高中化学 阶段测试1（专题1 微观结构与物质的多样性）苏教版必修

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散阶段测试一(专题1微观结构与物质的多样性)时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列各组物质中，互为同分异构体的是()AO2和O3B.H和HCCH4和CH3CH32下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()ALiIBNaBrCKCl DCsF3(2017山东省济宁市一中高一期中)下列事实不能用元素周期律解释的是()AMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈B向Na2SO3溶液中加盐盐，有气泡产生C0.1 molL1溶液的碱性：NaOHLiOHD气态氢化物的稳定性：HBrHI4(2017福建省福州市八县一中高一期中)下列有关元素性质的递变规律不正确的是()ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BH2S、H2O、HF的稳定性依次减弱CCl、Br、I还原性依次增强DNa、K、Rb的原子半径依次增大5(2017福建省莆田中学高一期中)下列说法正确的是()A原子序数为7的元素的最高化合价为4B34号元素位于第四周期A族C只有一种元素组成的物质一定是纯净物D同素异形体之间的相互转化属于化学反应6(2017福建省师大附中高一期中)下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是()A液氨受热蒸发B加热金属铝使之熔化C加热食盐晶体使之熔化D加热硅晶体使之熔化7(2017安徽省宣城市三校高一联考)下列有关化学用语表示正确的是()AMg原子的结构示意图8(2017湖北省沙市中学高一月考)下列说法正确的是()离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键H2SO3的酸性H2CO3的酸性，所以非金属性SC含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A BC D9(2017福建省莆田中学高一期中)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是()ACl2 BNH3CCO2 DBCl310(2017江苏省泰州市姜堰区高一期中)下列说法中正确的是()A一切物质中都存在化学键B含有共价键的物质是共价化合物C由非金属元素组成的化合物是共价化合物D两个非金属元素原子间不可能形成离子键11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素XYZW原子半径/pm1861437571主要化合价135、3、31下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XWXY312(2017天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族13X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY答案与解析1DA选项为同素异形体的关系；B选项为同位素的关系；C选项为同系物关系。2A3B金属性MgAl，Mg与酸反应剧烈，能用元素周期律解释，故A正确；向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释，故B错误；金属性NaLi,0.1 molL1溶液的pH：NaOHLiOH，能用元素周期律解释，故C正确；非金属性BrI，氢化物稳定性HBrHI，能用元素周期律解释，故D正确。故选B。4B同周期从左向右金属性减弱，故A说法正确；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，即非金属性为FOS，氢化物的稳定性为HFH2OH2S，故B错误；同主族从上到下非金属性减弱，其离子还原性增强，故C说法正确；同主族从上到下原子半径依次增大，故D说法正确。5D原子序数为7的元素的最高化合价为5价，而不是4价，故A错误；34号元素为Se，位于第四周期A族，故B错误；只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合气体，是混合物，故C错误；同素异形体是指同种元素的不同单质，它们之间的相互转化属于化学反应，故D正确。答案为D。6A液氨蒸发过程中，NH3分子不发生改变，吸收的热量用于克服分子间作用力，包括分子间的氢键，A正确；铝熔化过程中吸收的热量用于克服金属键，B错误；食盐熔化过程中吸收的热量用于克服Na和Cl间的离子键，C错误；硅晶体熔化过程中吸收的热量用于克服硅原子间的共价键，D错误。正确答案A。7B质子数大于核外电子总数，因此此结构示意图表示的是Mg2，不是原子结构示意图，故A错误；满足各原子的最外层电子数，因此OCl2的电子式为，故B正确；HF属于共价化合物，不是离子化合物，H和F共用电子对，故C错误；Na2S属于离子化合物，是由Na和S2组成的，故D错误。8A离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故正确；元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于C，故错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误；熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；故选A。9CCl2中Cl原子满足最外层为8电子结构，但Cl2是单质，不是化合物，故A错误；NH3中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；CO2中，C原子的族序数成键数448，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；BCl3中B元素化合价为3，B原子最外层电子数为3，所以336，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以178，Cl原子满足8电子结构，故D错误；故选C。10D稀有气体不存在化学键，A错误；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的物质不一定是共价化合物，例如NaOH，B错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；两个非金属元素原子间不可能形成离子键，D正确。答案选D。11DW化合价为1价，没有最高正化合价7价，故W为F元素；Z元素化合价为5、3、3，Z处于A族，原子半径与F元素相差不大，则Z与F元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为1价，应在周期表第A族，Y的化合价为3价，应为周期表第A族元素，两者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Na元素，Y为Al元素，综上所述：X为Na，Y为Al，Z为N，W为F。Na元素金属性强于Al，A项错；因为F的非金属性强于N，所以HF比NH3稳定，B项错；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，能溶于NaOH，不溶于稀氨水，C项错；四种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故N3FNaAl3，D项正确。12C非金属性：ONCSi，故气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。13B14.(2017江苏省常熟中学高三调研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A原子半径：YX，离子半径ZWB元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C元素Y和W能形成YW2型离子化合物DW的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色15下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()AHCl和NaOHBNa2O和Na2O2CCO2和CaO DCaCl2和Na2S16(2017全国卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17.(5分)A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A的原子结构示意图如右图，据此填空：(1)A的元素名称为_。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为_。(3)B和D最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为_。18(10分)(2017海南省海南中学高二期中)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体；B的原子最外层电子数为次外层的两倍；D为第三周期元素中原子半径最大的元素；C和D两种元素核外电子总数之和为19；E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。据些信息，回答下列问题：(1)A位于元素周期表中第_周期第_族。(2)画出C的原子结构示意图_。(3)写出含有18个中子的E的一种原子符号_。(4)B的原子半径_(填“大于”“小于”或“等于”)C的原子半径。由B和C组成的AB2型化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中含有_(填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。(5)由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式是_，其物质分类属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。19(10分)有A、B、C三种元素。已知：4 g A元素的单质与水作用，标准状况下放出H2 2.24 L，反应中有1.2041023个电子发生转移。B元素可与A形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布。元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含42 mol电子。据此填写下列空白：(1)元素符号：A_，B_，C_。(2)A元素的离子结构示意图：_。(3)AB2的电子式是_。(4)C的气态氢化物在催化剂作用下与O2反应的化学方程式：_。(5)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有_现象发生，生成物的电子式是_，它属于_晶体。20(12分)(2017山东省枣庄市第八中学高一月考)下图是元素周期表的一部分，填写下列空格：(1)在这10种元素中，非金属性最强的是_(填化学式，下同)；比较的简单离子半径由大到小依次为_。(2)元素的气态氢化物的电子式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_。(3)的气态氢化物与的气态氢化物反应的化学反应方程式_，所得产物中含有的化学键类型有_。(4)比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_(用化学式表示)。(5)元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(6)元素和形成的化合物属于_化合物，用电子式表示其形成过程 _。21(5分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高22(10分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次增大。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则：(1)X是_，Y是_，Z是_。(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为720的化合物的化学式(分子式)是_。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式是_。答案与解析14.AZ原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，则X的最外层电子数为偶数，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，X的最外层电子数为4，则X为C元素，Y、Z、W位于同一周期，应为第三周期元素，Z为S元素，Y为Mg元素，则W应为Cl元素。不同周期的元素，原子序数越大，原子半径越大；同一周期的非金属元素形成的离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以原子半径：YX，离子半径ZW，A错误；2MgCO22MgOC，该反应属于置换反应，B正确；元素Y和W能形成MgCl2型离子化合物，C正确；Cl2是有毒的气体，与水反应产生HClO具有强的氧化性即漂白性，故可以使湿润的有色布条褪色，D正确。15DHCl中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，A项错；Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错；CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，C项错；CaCl2和Na2S中均只含离子键，D项正确。16D根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高，A项错误；Al(OH)3显两性，N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B项错误；Al2O3是离子晶体，而AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；Al3和O2的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al3O2，D项正确。17(1)硅(2)OSPH3PO4解析：由A的原子结构示意图知A为硅；B、C同主族同形成BC3和BC2的化合物，则B为硫，C为氧；A、B、D为相邻的同周期元素，则D为磷。18(1)一A(2)(3)Cl(4)大于共价共价键(5)Na2CO3盐解析：本题主要考查元素的性质。现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体，A是氢；B的原子最外层电子数为次外层的两倍，B是碳；D为第三周期元素中原子半径最大的元素，D是钠；C和D两种元素核外电子总数之和为19，C是氧；E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E是氯。(1)A位于元素周期表中第一周期第A族。(2)C的原子结构示意图：。(3)原子符号左上角是质量数，左下角是质子数，含有18个中子的E的一种原子符号：Cl。(4)碳、氧处在同一周期，原子半径随原子序数增大而减小，B的原子半径大于C的原子半径。由B和C组成的AB2型化合物属于共价化合物，该化合物中含有共价键。(5)由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式可以是Na2CO3，其物质分类属于盐。19(1)CaClN(2) (4)4NH35O24NO6H2O(5)产生大量白烟离子解析：A与B可形成AB2型离子化合物，则A为2价，设A的摩尔质量为M，则2NA1.2041023，M40 gmol1，为Ca元素，由A、B离子核外电子排布相同，知B为 Cl元素。C的气态氢化物与最高价氧化物可形成盐，C必为N元素，形成盐为NH4NO3。20(1)Fr(S2)r(Cl)r(F)r(Mg2) (3)NH3HCl=NH4Cl共价键和离子键(4)HClH2S(5)Al2O32OH=2AlOH2O(6)离子解析：根据元素周期表的结构和常见元素在元素周期表中位置知为碳元素，为氧元素，为氟元素，为镁元素，为铝元素，为硒元素，为硫元素，为氯元素，为氢元素，为氮元素。(1)同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族由上到