高考化学大一轮复习 专题4 硫氮和可持续发展 第1单元 课后限时训练11 含硫化合物的性质和应用

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”课后限时训练(十一)含硫化合物的性质和应用(建议用时：45分钟)1二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A还原性B氧化性C漂白性D酸性A二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。在该反应中二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。2下列说法不正确的是()A从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C从在水中是否发生电离的角度分类，SO2属于电解质D从对大气及环境影响的角度分类，SO2是一种大气污染物CSO2在水中不能电离，与水反应生成的H2SO3能电离。3下列叙述中，不正确的是()ASO2通入氯水后，溶液褪色，酸性增强BSO2和CO2可用品红溶液鉴别CSO2、SO3都是酸性氧化物DSO2的漂白原理与氯水相同DSO2的漂白是与有色物质化合成无色物质，而氯水的漂白是利用HClO的强氧化性，氧化有色物质。4(2017浙江宁波镇海中学学考模拟)煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法不正确的是()ASO2是形成酸雨的主要气体B用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C往燃煤中混入生石灰，可减少SO2的排放D用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2的排放DSO2是酸性氧化物，能发生反应SO2H2OH2SO3,2NaOHSO2=Na2SO3H2O，CaOSO2CaSO3，A、B、C正确；单质硫不溶于水，D错误。5.下列叙述正确的是 ()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质碳反应的方程式为2H2SO4(浓)C2SO2CO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD把足量的Zn投入一定量的浓硫酸中，得到气体中含有SO2和H2DA项，浓硫酸不能干燥NH3；B项，浓硫酸与C反应，H2SO4只表现强氧化性；C项，反应过程中，浓硫酸变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不再反应；D项，反应过程中，先生成SO2，浓硫酸变为稀H2SO4，Zn与稀H2SO4反应生成H2。6(2017浙江宁波镇海中学学考模拟)下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的氧化性B浓硫酸使蓝色胆矾变成白色，体现了浓硫酸的脱水性C浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓硫酸具有酸性、氧化性和脱水性D100 mL 18 mol/L的浓硫酸中加入足量的Cu并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9 molC选项A，炭化变黑体现的是脱水性；B项，胆矾变成白色，体现的是吸水性；C项，变红体现酸性，褪色体现氧化性，变黑体现脱水性；D项，稀硫酸与铜不反应，故选项中1.8 mol H2SO4不能反应完全，被还原的H2SO4的物质的量小于0.9 mol。7下列有关硫及其化合物的说法正确的是() 【导学号：81640064】ASO2、H2SO3均具有还原性，故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3BH2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2C单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素D硫磺矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4CA项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓硫酸之间不能发生氧化还原反应，因为4价硫与6价硫之间无中间价；B项，氧化产物可能是S或SO2；D项，S与O2的燃烧反应只生成SO2，不能生成SO3。8下列各组物质混合后，没有明显现象的是：H2S和SO2；SO2和SO3；SO2和氯水；SO3(气)和Cl2；H2S和Cl2()ABCDBSO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。9下图所示为验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。实验时先将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。则下列关于此实验现象、解释或结论以及对应关系均正确的是 ()选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定BA项，SO2被氧化，与S的非金属性无关；C项，c处不变蓝；D项，红色不恢复，d处红色恢复需加热。10(2017金华模拟)下列叙述中正确的是()A常温下将铜片放入浓硫酸中，生成刺激性气味的气体，得出结论：Cu与浓硫酸反应生成SO2B向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOC亚硫酸是良好的还原剂，浓硫酸是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应D浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同C常温下Cu与浓硫酸不反应，A选项错误；B选项，无法排除Ag的干扰，错误；D选项，浓盐酸挥发使其浓度降低，浓硫酸吸水使其浓度降低，错误。11(2017温州模拟)用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性A左侧试管中发生的反应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2H2OH2SO3，在酸性条件下NO把SO氧化为SO，生成BaSO4沉淀，A不合理；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B合理；SO2H2OH2SO3，酸遇紫色石蕊溶液变红色，C合理；SO2有还原性，可以把酸性KMnO4溶液还原使之褪色，D合理。12对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNHB由可知含H2SO3，可知含NH，可知含Br，但不确定SO是否存在。13(加试题)有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是 ()ANa2SO3溶液已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化C硝酸将SO氧化为SO，加硝酸后的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否已部分氧化。14(加试题)如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是 () 【导学号：81640065】选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液BH2S不能使品红溶液褪色，A错误。SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，B正确。二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞K，品红溶液不会褪色，C错误。Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。15(加试题)锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子B反应后溶液的pH1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为(18.50.1)mol0.05 mol1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为14，B错误。16如图，A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答下列问题：(1)在空格处写出相应物质的化学式：A为_；D为 _；E为_。(2)中所加的试剂应该具有_性(填“氧化”或“还原”)，可能为_或_。(3)写出BE的离子方程式：_。写出CF的离子方程式：_。【解析】由题意可知A为S，B为H2SO3，C为H2SO4，D为SO2，E为BaSO3，F为BaSO4。【答案】(1)SSO2BaSO3(2)氧化O2H2O2(或其他合理答案)(3)H2SO3Ba22OH=BaSO32H2OBa2SO=BaSO4(或Ba22OH2HSO=BaSO42H2O)17一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按下图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 【导学号：81640066】试回答：(1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子方程式为_。【解析】(1)根据浓H2SO4的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性、稀释时放热等。(2)从图示看，C应是检验SO2气体的装置，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。(3)浓H2SO4的强氧化性表现在SO被还原生成SO2的反应。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，随着H2SO4浓度的减小，反应速率逐渐减慢，反应较长时间后浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反