高三化学上学期期中 试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求河北省衡水市景县2017届高三化学上学期期中试题 说明：1.本试卷分卷和卷两部分，答案用2B铅笔和书写黑色字迹的签字笔填涂在答题卡上，答案填写在试卷上无效。2.考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：1 6 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag :108 I:127 Ba:137 卷（60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1 唐代中药学著作新修本草中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为A. CuSO45H2O B. FeSO47H2O C. KAl(SO4)212H2O D. Fe2(SO4)39H2O2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料3把NaOH和Na2CO3的混和物 配制成100mL溶液，其中c(Na)0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为( ) A2.93 g B5.85 g C6.56g D无法确定4. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O25. 下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是 ( ) C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与NaOH溶液 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 A除外 B除外 C除外 D除外6下列说法正确的是（ ） A常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个 B0.1mol/LNa2CO3溶液中阴、阳离子的总物质的量为0.3 mol C 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 D室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强7下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) A用图1装置制取并收集干燥的NH3 B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色8 O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ） A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂 C若得4.48 L HF，转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：49. 为了提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法A.H2O(Br2）CCl4萃取分液B.MgCl2溶液(AlCl3)浓氨水过滤C.CO2(HCl)饱和Na2CO3溶液洗气D.Si(Al)NaOH溶液过滤10碘与氧可以形成多种化合物，其中一种化合物被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）AI2O3 BI2O4 CI4O7DI4O911通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢气：2H2O(l)2H2（g）+ O2（g） H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢气：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢气：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应.comC反应使用催化剂，H3减小 D反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=+74.8kJmol112. 已知酸性：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存13. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是（ ） A.+3 B.+4 C.+5 D+614下列有关溶液组成的描述合理的是 （ ） A弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOB滴加石蕊试液呈深红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl、S2C与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2、K、NO、SOD漂白粉的水溶液中可能大量存在Fe2+、Cl、Ca2+、Na+15用如图所示装置除去含有CN、Cl 的废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl+2OH2eClO+H2OC阴极的电极反应式：2H2O+2eH2+2OHD除去CN的反应式：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2O16有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）A溶质的质量分数是24.0%B溶质的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%17下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其 他现象，说明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一 定含有CO32 或SO32C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加过量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO218下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B C D19某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气 体产生，稀硝酸被还原为NO2 B中反应的化学方程式：3CuCu(NO3) 24H2SO4 = 4CuSO4 2NO4H2O C中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应20四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是（ ）AQ元素形成的酸一定是强酸 BP与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2 C原子半径：WRQP D沸点：W2RW2Q21宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，下列说法正确的是（ ） AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子22在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性23下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的 离子方程式书写可能正确的是 ( )选项 离子组 加入试剂加入试剂后反应的离子方程式A Na、Fe3、Cl、I NaOH溶液 Fe3+3OH=Fe(OH)3BMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg2HCO3OH=H2OMg(OH)2COCK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODNa、NO、SONaHSO4溶液SO2H=SO2H2O24科学家发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中正确的是（ ）AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素原子的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 25CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是()ACs显3价BCsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl-C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色26已知：SOBr2H2O=SO2Br2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、 Br、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍 呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是() A肯定不含Br B无法确定SO是否存在 C肯定含有SO D 肯定含有Na 27铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为() AKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2BI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 CH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4DNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 28某溶液中含有K+、NH4+、F、I、HSO3，向其中通入少量Cl2后，不可能出现的变化是AI数目不变 BF数目减少 CNH4+数目增大 D有S析出29某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。X的值为（ ）A0.80 B0.85 C0.90 D0.93AgO/AgAl阴离子交换膜30我国“蛟龙”号载人潜水器下潜最大深度达到7062米。其动力电源是AlAgO电池，原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）AAl电极是该电池的正极BAg在AgO/Ag电极上发生氧化反应C负极反应式为：2Al-6e8OH=2AlO4H2ODAgO/Ag电极附近溶液中的pH减小 卷（40分）二、非选择题31（10分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为 _， （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；（4）PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。阴极上观察到的现象是_ 32(8分)中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空：(1) 砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_。(2) 上述反应中产生的H2S气体可用_ _吸收，以防止污染空气。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+ 10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_ _(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收，恰好完全反应得浓HNO3，然后用所得浓硝酸与过量的碳反应，所产生的CO2的量_（选填编号）。A小于0.5molB等于0.5mol C大于0.5molD无法确定33.（10分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下所示图实验：现称取研细的黄铜矿样品2.30g，在空气存在的条件下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20.00mL标准碘溶液(已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)请回答下列问题：（1） 装置a的作用是_（填标号，可以多选）。a除去SO2气体 b除去空气中的水蒸气 c有利于气体混合d有利于观察空气流速 e除去反应后多余的氧气（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_ _（3）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_ _（4）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是_（填编号）（5）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2溶液，测得的黄铜矿纯度偏大，假设实验 操作均正确，可能的原因主要有_34(12分)X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色； X和H相遇产生白烟； Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；Z和W相遇生成红棕色气体； G在W中燃烧可以产生Y和H2O； 回答下列问题：（1）实验室制取H的化学反应方程式是_（2）Z的化学式是_（3）中发生反应的化学方程式是_（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f装置D的作用是_ （5）已知：2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）；H1=72kJmol1CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；H2=+216kJmol1氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 _ _高三年级上学期期中考试化学试题答案1.B 2.D 3.A 4、B 5.A 6、C 7.C 8.D 9.A 10.D 11.D 12.D 13.D 14.A 15.D 16.C 17.C 18.D 19.B 20.A 21.D 22.C 23.B 24.C 25.D 26.C 27.D 28.D 29.A 30.C31（10分）（1） 第六 周期 第A （2分） （2）PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O（2分）（3）PbO+ClO= PbO2+Cl （2分） （4） Pb2+2H2O - 2e = PbO2+ 4H