高三化学10月月考试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求大石桥2016-2017学年度上学期10月月考高三年级化学科试卷时间：90分钟 满分：100分 第I卷一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分，共50分）1. 1下列说法不正确的是( )ASO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0CFeO、Al2O3、N2O3分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物D煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化2下列做法存在安全隐患的是干冰可用于钠、镁等金属的灭火用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫制取二氧化碳时没有检查装置的气密性将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌用酒精代替苯从溴水中萃取出溴夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，然后打开所有的门窗通风A B C D全部3下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A H2O2的电子式： B CS2的比例模型：C 的原子结构示意图： D CCl4的结构式：4下列关于物质分类的说法正确的是（ ）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体氯水、次氯酸都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化石墨与金刚石的转化是化学变化 54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为24 只由一种元素组成的物质一定是纯净物A B C D5在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：Ca2、Na+、Cl、HCO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3C水电离出的c（H+）10一13molL一1的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO2D有较多Fe3+的溶液中：Na、NH4、SCN一、HCO36下列能达到实验目的的是（ ） A吸收HCl防倒吸 B制取少量蒸馏水C CaCO3和稀硫酸制取CO2 D除去杂质气体CO27下列指定反应的离子方程式正确的是ACa(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+ HClOB向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3ClCNH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：NH4+OH= NH3.H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I28对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响9下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其 他现象，说明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一 定含有CO32 或SO32C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若 加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO210NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水25 时，pH12的10 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为001NA1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A B C D11下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C证明甲酸(HCOOH)是弱电解质测定一定浓度的甲酸溶液的PHD除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥12下列两种物质发生反应：Na和O2 AlCl3与氨水 水玻璃与CO2 Fe与Cl2 Fe和稀HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是A B C D13下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+B在含有等物质的量的NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2 的溶液中通入CO2气体：NaOH、Ca(OH)2 、 NaAlO2C在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3D在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+14AlH2O2电池是一种新型的高性能电源，其结构如图所示。下列说法错误的是( )A铝作该电源的负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+ B电池总反应：2Al+3H2O2+6H+=2Al3+6H2OC放电时溶液中的SO42-向正极移动 D放电时正极周围溶液的pH升高15下列叙述正确的是久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A B C D16短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是AY元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性BZ元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高CW元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性DX的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物17已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H=49.0kJmol1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是A3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 B从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225 molL1min1C13min时，向容器中充入 2mol氦气，该反应的化学反应速率增大D13min时，向容器中充入 2mol CO2，该反应化学平衡常数增大18下列说法或表示法不正确的是（ ）A已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，则2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应，放出热量小于Q kJB由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H =57.3 kJmol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶 液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多19一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是( )A反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移8mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2OC电池工作时，CO32-向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-20在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1010mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是( )A该溶液一定呈酸性 B该溶液中的c(H)可能等于105C该溶液的pH可能为4，可能为10 D该溶液有可能呈中性21现有常温下的四份溶液:0.01 mol/L CH3COOH;0.01 mol/L HCl;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是( )A.中水的电离程度最小,中水的电离程度最大B.将混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:;D.将等体积混合,则混合液一定呈酸性22用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（ ）A图中a极连接电源的负极BA口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气Cb极电极反应式为：SO32-2e-H2O=SO42-2HD电解过程中阴极区碱性明显增强23在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A图I可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，a+bn B图I可能是不同温度对反应的影响，且T2T1，H0C图II可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，n=a+bD图可能是不同温度对反应影响，且T1T2，H”、“”或“=”)。要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填序号）。a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度d加入H2加压 e加入惰性气体加压 f分离出甲醇（3）右图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。 （4）已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H a kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H b kJmol1H2O(g)= H2O(l) Hc kJmol1写出1摩尔液态CH3OH不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 27（共18分）【实验一】实验室常用的几种气体发生装置如图所示:(1)实验室如果用装置制取氨气，写出该反应的化学方程式 ，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用 (填编号)装置，检验氨气已收集满的方法是 (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据下列性质与收集方法无关的是 密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应(3)若用装置与装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列的 （填序号） CO2 NO Cl2 H2【实验二】I氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（4） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_C（填“”“”或“=”），请设计实验证明：_。（5） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠【查阅资料】iNa2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；iiNa2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。（6）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。（7）b装置的作用是_。（8）反应开始后c中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为_(填 化学式)。（9）实验结束后，在e处最好连接盛_（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一 种）的注射器，接下来的操作为_，最后拆除装置。（10）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。28（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号） 亚硫酸溶液 次氯酸钠 氯化氢气体 蔗糖 硫酸钡氨气 冰醋酸 硫酸氢钠固体 氢氧化铁 NO2（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 )： 化学式电离平衡常数HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.7101125 时，等浓度的三种溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_。(填写序号)25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ _ 现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是 。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)c(OH-)Cc(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+ c(CN-) Dc(HCN)+ c(CN-)=0.02mol/L（3）用蒸馏水稀释0.10 molL-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_ A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)(4) 如下图所示体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化 稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H) 醋酸溶液中水电离出来的c(H)(填“大于”、“等于