高一化学上学期期末考试试题（含解析）_1

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散江苏省射阳县盘湾中学、陈洋中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题考试时间：75分钟 分值：100分 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56 Al27第卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法和导向不应提倡的是A. 塞罕坝人在沙漠植树造林 B. 绿水青山就是金山银山C. 对商品豪华包装促进销售 D. 我市的蓝天白云工程【答案】C.2. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网”带来的变革与实惠。下列物质中可以用来生产光导纤维的是A. 硫 B. 二氧化硅C. 铁 D. 氧化铝【答案】B【解析】生产光导纤维的是主要材料是二氧化硅，答案选B。3. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A. Na2CO3 B. NaHCO3C. Na2SO4 D. NaCl【答案】B【解析】Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3，故答案为B。4. 氯元素有、两种同位素，其中的中子数和电子数之差为A. 17 B. 20C. 1 D. 3【答案】D【解析】的中子数是371720，质子数等于核外电子数，所以中子数和电子数之差为20173，答案选D。点睛：掌握原子的组成以及构成原子的几种微粒之间的关系是解答的关键，即。5. 下列过程属于物理变化的是A. 钢铁生锈 B. 臭氧消毒C. 食物腐败 D. 干冰升华【答案】D【解析】A. 钢铁生锈过程中有新物质产生，属于化学变化，A错误；B. 臭氧消毒发生氧化还原反应，属于化学变化，B错误；C. 食物腐败过程中有新物质产生，属于化学变化，C错误；D. 干冰升华只是状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，D正确，答案选D。6. 下列反应中，通过置换反应得到铁的是A. 铜浸入氯化铁溶液中B. 一氧化碳通过炽热的氧化铁C. 铝与氧化铁混合物加热至高温D. 铜浸入氯化亚铁溶液中【答案】C【解析】A. 铜浸入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，A错误；B. 一氧化碳通过炽热的氧化铁生成CO2和铁，但不是置换反应，B错误；C. 铝与氧化铁混合物加热至高温生成铁和氧化铝，属于置换反应，C正确；D. 铜浸入氯化亚铁溶液中不反应，D错误，答案选C。7. 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是A. NaOH溶液 B. 稀盐酸C. 氨水 D. AgNO3溶液【答案】C【解析】试题分析：可溶性铝盐生成氢氧化铝沉淀，需要加入碱，因此选项A正确。考点：考查铝离子的性质等知识。8. 下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是A. 氯气 B. 盐酸C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液【答案】A【解析】A. 氯气与铁在点燃的条件下反应生成氯化铁和氢气，A正确；B. 盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，得到的是+2价铁，B错误；C. 稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，得到的是+2价铁，C错误；D. 硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，得到的是+2价铁，D错误；答案选A。点睛：铁是典型的变价金属，与强氧化剂反应生成+3价铁，与弱氧化剂反应生成+2价，常见强氧化剂有：氟气、氯气、单质溴、硝酸、浓硫酸、酸性高锰酸钾等。常见弱氧化剂有铁离子、铜离子、氢离子、单质硫和单质碘等。需要说明的是氧气与铁反应生成的四氧化三铁，既有+3价的铁，也有+2价的铁。9. 下列反应中属于氧化还原反应的是A. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中B. 铝热反应C. 灼烧氢氧化铝固体D. 氧化铝溶于盐酸【答案】B【解析】A. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中发生中和反应，不是氧化还原反应，A错误；B. 铝热反应中有单质参加和生成，属于氧化还原反应，B正确；C. 灼烧氢氧化铝固体分解生成氧化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，C错误；D. 氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。10. 关于物质的分类，正确的是A. 浓硫酸-纯净物 B. O3-单质C. 氯化银-含氧酸盐 D. 碳酸钙-氧化物【答案】B【解析】A. 浓硫酸中含有水，属于混合物，A错误；B. O3是一种元素形成的单质，B正确；C. 氯化银中不含有氧元素，不是含氧酸盐，C错误；D. 碳酸钙是三种元素组成的，属于盐，不是氧化物，D错误，答案选B。11. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A. 硫酸 B. 烧碱C. 盐酸 D. 氢氟酸【答案】D【解析】试题分析：氢氟酸能与二氧化硅反应常用于雕刻玻璃，答案选D。考点：考查二氧化硅的性质12. 不属于硅酸盐工业产品的是A. 水泥 B. 玻璃C. 陶瓷 D. 化肥【答案】D【解析】水泥、玻璃、陶瓷属于常见的硅酸盐产品，化肥不是，答案选D。13. 下列离子方程式的书写正确的是A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H 2B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC. 钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D. 硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2【答案】B【解析】A. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，A错误；B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：OH+HCO3CO32+H2O，B正确；C. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na2H2O2Na+2OH-H2，C错误；D. 硫酸铜溶液与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铜：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4，D错误，答案选B。14. 下列物质不属于合金的是A. 硬铝 B. 黄铜C. 钢铁 D. 水银【答案】D【解析】试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。考点：合金与合金的性质点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。15. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A. 稀硝酸 B. 稀盐酸C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：铝条钝化是在铝表面产生了一层致密的氧化薄膜（Al2O3)，Al2O3是两性氧化物，既可以跟强酸反应也可以跟强碱反应，因此C符合题意。考点：考查Al2O3的性质。16. 下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是A. H+ Na+ OH B. Na+ NO3 ClC. K+ H+ HCO3 D. Cu2+ SO42 NO3【答案】B【解析】A. H+与OH反应不能大量共存，A错误；B. Na+、NO3、Cl之间不反应，可以大量共存，B正确；C. H+、HCO3反应不能大量共存，C错误；D. Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：掌握离子的性质特点是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，例如溶液的酸碱性、溶液的颜色（例如本题要求是无色的）、溶液的具体反应条件等，最后还要特别注意是“可能”共存，还是“一定”共存等。17. 下列有关物质用途的说法不正确的是A. 明矾可用作净水剂B. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D. 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源【答案】C【解析】A. 明矾溶于水能产生氢氧化铝胶体，可用作净水剂，A正确；B. 热的纯碱溶液显碱性，可以去除物品表面的油污，B正确；C. 氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，不能用来治疗胃酸过多，C错误；D. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作潜艇里氧气的来源，D正确，答案选C。18. 下列实验方法或操作正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选A。19. 下列叙述中正确的是A. 1molCO的质量是28gB. 硝酸的摩尔质量是63gC. 2g氢气所含原子数目1molD. 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子量【答案】A【解析】A、CO的摩尔质量为28g/mol，所以1molCO的质量为28g，故A正确；B、摩尔质量单位为g/mol，硝酸的摩尔质量是63g/mol，故B错误；C、2g氢气的物质的量为1mol，含有的H原子为2mol，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，单位不同，故D错误；故选A。20. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：确定铝为食品污染源之一，因为铝元素会导致脑神经问题，使人易患老年痴呆症，所以制炊具、明矾净水、明矾与苏打制食品膨松剂、易拉罐、 用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 、 包装糖果和小食品等的饮食方面应加以控制，D正确。考点：考查金属铝在饮食方面的危害点评：熟悉铝元素在日常生活中的应用，并找到符合题意的选项21. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是A. 盐酸 B. 氯水C. 硫酸锌 D. 氯化铜【答案】B22. 下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是A. 都有H2O生成B. 都有H2生成C. 反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在D. 反应后铝元素主要以Al3+的形式存在【答案】C【解析】A. 铝与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，没有H2O生成，A错误；B. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，没有H2生成，B错误；C. 根据以上分析可知反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在，C正确；D. 根据以上分析可知反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在，D错误，答案选C。23. 现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A. 纯水 B. 盐酸C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液【答案】B【解析】A加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，A错误；B加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，B正确；C加入硝酸银溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸钠有沉淀产生，不能鉴别，C错误；D加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，D错误，答案选B。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。物质鉴定的一般步骤为：观察物理性质取少量样品加入某种试剂加热、振荡等操作根据现象得出结论。第卷(非选择题共31分)24. 实验室欲用NaOH固体配制0.1molL1的NaOH溶液500mL：（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_（2）要完成本实验该同学应称出_g NaOH（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_无影响的是_（填代号）没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】 (1). 500mL容量瓶 (2). 2.0g (3). (4). 【解析】（1）用NaOH固体配制0.1molL1的NaOH溶液500mL必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶；（2）要完成本实验该同学应称量NaOH固体的质量为0.5L0.1mol/L40g/mol2.0g；（3）没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水无影响；定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。点睛：掌握误差分析的依据是解答此类问题的关键，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。25. 海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。（1）海水里钠的存在形式是_。（填“游离态”或“化合态”）（2）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_。（填字母）A单质钠 B单质钾 C氯化钠（3）写出钠的原子结构示意图_。（4）目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是通过_ 来制取氯气等产品的工业，其原理用化学方程式表示为_。【答案】 (1). 化合态 (2). C (3). (4). 电解食盐水 (5). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2【解析】（1）海水里钠主要是以氯化钠的存在，其形式是化合态。（2）A单质钠需要通过电解熔融的氯化钠获得，发生化学变化，A错误；B单质钾需要通过电解熔融的氯化钾获得，发生化学变化，B错误；C通过海水蒸发即可得到氯化钠，属于物理变化，C正确；（3）钠的质子数是11，原子结构示意图为。（4）氯碱工业是通过电解食盐水来制取氯气等产品的工业，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。26. 下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。回答下列问题：（1）A的化学式为_；J的化学式为_；G的化学式为_；C的化学式为_；D的化学式为_（2）写出由A生成H的离子反应方程式：_。【答案】 (1). Al2O3 (2). Fe2（SO4）3 (3). Fe（OH）3 (4). Al (5). Fe2O3 (6). Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O【解析】A是一种高熔点固体，电解熔融的A得到B和C。D是一种红棕色固体能与C反应生成A与E，A与强酸或强碱均反应，这说明该反应是铝热反应，因此A是氧化铝，B是氧气，C是铝，D是氧化铁，E是铁。氧化铝与强碱反应生成H是偏铝酸盐，与稀酸反应生成I是铝盐。铁与稀酸反应生成F，F中加入氨水并通入氧气生成G，所以F是亚铁盐，G是氢氧化铁，热分解生成氧化铁，氧化铁与稀硫酸反