高一化学下学期第一次月考试题1

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求清远市实验学校高一第二学期第一次月考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)1、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100),水的离子积Kw=1.0 10-12。下列说法中正确的是A.0. 05molL-1的H2SO4溶液,pH=l B.0. 001molL-1的NaOH溶液,pH = 11C.0. 005molL-1的H2SO4溶液与0.01molL-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH = 3的H2SO4溶液50 mL,需要pH = 11的NaOH溶液50 mL2室温下,将pH = 3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合,若使混合后溶液的pH = 7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是A.1:20B.1:10C.20:1D.10:13下列叙述中正确的是A.95的纯水的pH10 mLC.ab7将pH =8和pH = 10的两种NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于A.(10-8+10-10)molL-1B.(10-8+10-10)/2 molL-1C.(110-4+510-10)molL-1D.210-10molL-18pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是弱酸，B是强酸D.若A、B都是弱酸，则5a29某酸溶液的pH=1，下列有关此酸溶液的物质的量浓度c的说法，正确的是A.c一定等于0.1 mol L1B.c定大于0.1 mol L1C.若为强酸一定有c=0.1 mol L1，若为一元弱酸一定有c0.1 mol L1D.若为强酸一定有c0.1 mol L1，若为一元弱酸一定有c0.1 mol L110室温时,将0.10 molL-1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如下图。当V(NaOH)=20.00 mL,二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是A.该一元酸溶液浓度为0.10 molL-1B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强C.室温时,HA的电离常数Kal10-5D.a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同11一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化12某温度下，向pH=6的纯水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中，不正确的是A.该温度高于25 B.由水电离出来的H+ 的浓度是1.01010 mol/LC.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性D.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离13下列叙述正确的是A.pH2的硫酸溶液中c(H):c(OH)等于2:1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B.由水电离的c(H)1012mol/L的溶液中K、Ba2、Cl、Br、一定能大量共存C.1.0103mol/L盐酸溶液的pH3，则1.0108mol/L盐酸溶液的pH8D.某温度下水的离子积为1.01012，若使pH1的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10:114取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.05 mol/LB.0.07 mol/LC.0.01 mol/LD.0.50 mol/L15对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中：c(H+)c(Cl) + c(OH)B.pH=3的醋酸中：c(H+)3.0 molL1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)16下列有关pH的计算一定正确的是pH=a的强酸溶液,加水稀释10n倍,则pH=a+npH=a的弱酸溶液,加水稀释10n倍,则pHa+n(a+nb-n(b-n7)A.B.C.D.2、 非选择题（共3题 ， 共52分）1725 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO3-、 CO32-、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_(3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)18在室温下，下列五种溶液:0.1mol/L CH3COONa 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白:(1) 溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是 (离子方程式)。(2)比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 (填“”“”“”“H2CO3HClO(2)ClOHCCH3COO(3)abdc(4)AABCE(5)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱18.(1)碱 CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-(2) (3)Cl- (4)= =19、（1）实验中的过滤操作需要玻璃棒、烧杯、漏斗等玻璃仪器，故答案为：烧杯；漏斗；（2）因步骤1中Al与NaOH反应，而Fe不反应，步骤1过滤的目的是除去铁等不溶于碱的杂质，故答案为：除去铁等不溶于碱的杂质；（3）步骤2中偏铝酸根离子与酸反应生成氢氧化铝沉淀，可检验溶液中是否含偏铝酸根离子，确定沉淀是否完全，则检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全，故答案为：检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全；（4）生成的氢氧化铝可溶于强酸，pH较难控制，则步骤