高二化学3月月考试题（平行班）

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求河南省洛阳市2016-2017学年高二化学3月月考试题（平行班）可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 B:11 O:16 F:19 P:31 Cl:35.5 Ca:40 Ti:48 Fe:56 Cu:64 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有1个正确答案)1.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A. 氟离子的结构示意图： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 溴化铵的电子式：D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：2.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B. 共价化合物里，一定不存在离子键C. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3.下列说法中正确的是()A. 所有物质中都存在化学键B. 由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 化学键断裂的过程必发生化学反应4.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和. 下列说法正确的是()A. 原子半径CDE，三者形成的简单离子中D离子的半径最小B. 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在D. 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A. CO2和SiO2B. C60和ArC. NaCl和HClD. CaO和CsCl6.下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶胞是晶体结构的基本单元 分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12含有离子的晶体一定是离子晶体 共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低MgO远比NaCl的晶格能大 含有共价键的晶体一定是原子晶体分子晶体的熔点一定比金属晶体低 NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6. A. B. C. D. 7.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A. 质子数cd，离子的还原性Y2-Z- B. 氢化物的稳定性H2YHZC. 原子半径XW，第一电离能XW D. 电负性ZYWX8. CaTiO3的晶体结构模型如图所示(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角)，下列关于晶体的说法正确的是( )A. CaTiO3的摩尔质量为136 B. CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻C. CaTiO3晶体每个Ti4+与12个O2-紧相邻D. CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻9. X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料. 下列说法中，正确的是( )A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂10.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液. 下列对此现象说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(H2O)42+C. 该实验能证明Cu(NH3)42+比氢氧化铜稳定D. 在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道11. 下列描述中正确的是()A. ClO3-的空间构型为平面三角形 B. SiF4 和 SO32-的中心原子均为 sp3 杂化C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D. C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 键12.卤代烃 C5H11Cl与C5H12O属于醇类的结构各有多少种( )A. 5、3 B. 3、5 C. 10、8 D. 8、813.下列化学用语应用正确的是()A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 乙醇的分子式：CH3CH2OHC. 甲烷的结构式：CH4 D. 甲苯的键线式：14. 现有三组混合液：乙酸乙酯和碳酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液15. 下列有机物的命名中，正确的是()A. (2-乙基戊烷) B. (3-甲基-2-戊烯)C. (2-甲基-戊炔) D. (1-甲基-5-乙基苯)16. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是()A. B. C. D. 二、非选择题(4小题，共52分。)17. (9分)写出下列化合物的名称或结构简式：的名称为 . 的名称为 . 2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式： . 18. (15分)氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有种，这些电子的电子云形状有种；氟原子的外围电子排布式为 . (2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有 ；与HF2-互为等电子体的分子有 (举一例). (3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为 . (4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58，沸点为126129，它属于晶体. (5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数=0.555nm. Ca2+、F-的配位数分别为和. 列式表示氟化钙晶体的密度： gcm-3(不必计算出结果). 19. (12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29. 回答下列问题：(1)六种元素中第一电离能最大的是(填元素符号)，其中D原子价电子排布图为. (2)基态E原子核外未成对电子数为. (3)BC2-的立体构型为，与其互为等电子体的分子是(写化学式). (4)FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因；F晶体的堆积方式为(填序号). 简单立方堆积 体心立方堆枳 六方最密堆积 面心立方最密堆积(5)硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似(如图)，可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成. G的晶胞边长为a pm，则该晶体密度的表达式为gcm-3(含a、NA的式子表示，不必化简). 20. (16分)氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_(2)与阴离子(CN-)互为等电子体的两种分子有_、_(3)氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种_、_. (4) H3PO4的K1、K2、K3分别为7.610-3、6.310-8、4.410-13。硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.110-4，请根据结构与性质的关系解释：H3PO4的K1远大于K2的原因是_硝酸比亚硝酸酸性强的原因是_(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的核外电子排布式为_与同一个N3相连的X+有_ 个。(6)X的高价阳离子(X2+)在水溶液中存在离子X(H2O)42，则X2+与H2O之间的键型为_该化学键能形成的原因是_请画出X(H2O)42离子的结构式(用元素符号写结构式)_。高二月考化学（平行班）参考答案答案一、 选择题(48分)12345678910DBCADDDCDC111213141516BDDCBD二、 非选择题（52分）17.（9分）2，2，6三甲基4-乙基辛烷(3分) 3甲基2乙基1戊烯(3分)（CH3）2 C=CHCH=C（CH3）2(3分)18. (15分) （1）9 (1分)；2 (1分)；2s22p5 (2分)；（2）离子键、共价键、氢键(3分)； CO2（或Na2O）(1分)；（3）sp2 (1分)（4）分子(1分)（5）8；4 (2分)； (3分)19. (12分)（1）N (1分)； (2分)（2）4 (1分)；（3）V形(1分)；SO2（O3）(1分)；（4）Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定(2分)；(1分)；（5） (3分)20.(16分) (1)CON （1分） (2)N2、CO（2分）(3)OHN、NHO（其他正确形式也给分）（2分）(4)第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的H+（2分）硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基O是一个，非羟基氧越多酸性越强（2分）(