高三化学下学期第一次模拟考试 试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求广东省清远市清新区2017届高三化学下学期第一次模拟考试试题1、 选择题7下列说法正确的是（）A乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A18克的D216O中含有的中子数为9NAB标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NAC80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NAD精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA9乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O22CH3CHO下列有关说法正确的是（）Aa电极发生还原反应B放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯Cb极反应式为：O2+4e+2H2O4OHD电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b10下列说法正确的是（）A按系统命名法，的名称为2甲基3，5二乙基己烷B用Na2C03溶液能区分CH3CO0H、CH3CH2OH、苯和硝基苯四种物质C等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加D葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解11室温下，关于下列溶液的说法正确的是（）A25时103mol/L的盐酸；pH=3的NH4Cl溶液；pH=11的氨水中，水的电离程度为：BpH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）CpH=8.0的KHS溶液中，c（K+）c（HS）c（OH）c（S2）c（H+）D图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH）=c（H+）+c（CH3COO）+c（CH3COOH）12有关下图及实验的描述正确的是（）A用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B用图2装置精炼铝C用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱13短周期主族元素XYZWQ的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，ZW是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等下列说法正确的是（）A相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B气态氢化物的稳定性：XYQCZWQ三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水DX与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同2、 非选择题：26纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填字母）测定醋酸钠溶液的pH 加热食盐溶液制备NaCl晶体配制0.1mol/L的硫酸溶液用淀粉KI试纸检验溶液中氧化性离子配制10%的硫酸钠溶液ABCD（3）水洗时检验TiO2x H2O已洗净的方法是（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）a核磁共振氢谱b红外光谱法c质谱法d透射电子显微镜法（5）滴定终点的现象是（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mgmol1）试样w g，消耗c molL1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为%（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是A滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面B配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出C容量瓶清洗之后，未干燥D配制标准溶液定容时，俯视刻度线27中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题：改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气（1）已知：H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H1=241.8kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H2=221kJmol1由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为（2）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为（已知：H2S：Ka1=1.3107，Ka2=7.11015；H2CO3：Ka1=4.4107，Ka2=4.71011）（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如表反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H，得到两组数据实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63该反应的H0（填“”或“”）；若在9000C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入l0mol CO，5mo1H2O，2mo1CO2，5mol H2，则此时正逆（填“”，“”，“=”）（4）一定条件下，某密闭容器中已建立A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0的化学平衡，其时间速率图象如图1，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是A减小压强，同时升高温度，平衡正向移动B增加B（g）浓度，同时降低C（g）浓度，平衡不移动C增加A（g）浓度，同时降低温度，平衡不移动D保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H10CH4（g）+2NO2（g）（g）+CO2（g）+2H2O（g）H20（5）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V （NO）：V （NO2）=（6）在不同条件下，NO的分解产物不同在高压下，NO在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示写出Y和Z的化学式：28为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如图1：已知：铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72、Fe3+Fe3+、Cr3+完全沉淀（c1.0105molL1）时pH分别为3.6和5（1）“微热”的作用：；（2）根据溶解度（S）温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母）a蒸发浓缩，趁热过滤 b蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）酸化后Cr2O72可被SO32还原成Cr3+，离子方程式为；酸C为，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp=（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H+CrO2（亮绿色）+H2OCr（OH）3（s）Cr3+（紫色）+3OH，加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是（5）根据2CrO42+2H+Cr2O72+H2O设计如图2装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图3中左侧电极连接电源的极，电解制备过程的总反应方程式为测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为35、【化学-选修2：化学与技术】甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸用电石炉废气（CO75%90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等），其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是，可能发生的反应有（列举两例）（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是；最后尾气主要成分是（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa2H2O 的主要步骤有、过滤，再经洗涤干燥得到（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉（Na2S2O4），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为36.【化学-选修5：有机化学基础】有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如图：已知：回答下列问题：（1）写出反应所需要的试剂；反应的反应类型是（2）有机物B中所含官能团的名称是；（3）写出有机物X的结构简式；（4）写出由E到F的化学方程式；（5）写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式；能发生银镜反应；能发生水解反应（6）以1丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）已知：烯烃上的烷烃基在500与氯气发生取代反应注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3化学答案：1、 CABBB CC二、26.（14分）（1）TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl；（2）BC（3）取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净；（4）d （5）溶液变成红色且半分钟内不褪色；（6） %；（7）B27.（14分）（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3 kJmol1；（2）CO32+H2S=HCO3+HS；（3）；（4）A （5）1；1 （6）N2O、NO228.（15分）（1）提高反应速率；促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去；（2）a（3）3SO32+Cr2O72+8H+=2Cr3+3SO42+4H2O；H2SO4； 1.01032 mol4L4；（4） 加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH=CrO2+2H2O；（5）负； 4Na2CrO4+4H2O 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2；（2d）100%；CH3OH6e+3CO32=4CO2+2H2O35、解：电石炉废气（CO 7590%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）先除尘，然后用碱液洗涤，溶液中CO2、H2S反应生成盐，然后将气体通入合成塔，并加入NaOH溶液、加热至160200、加压，最终得到HCOONa.2H2O，最后剩余N2和CH4，将尾气排空，（1）碱液具有碱性，能吸收酸性气体，CO2、H2S都是酸性气体，被碱液吸收，发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，故答案为：除去其中的CO2、H2S等酸性气体；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；（2）反应物接触面积越大，反应越充分，合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积，使尾气中的CO被充分吸收；反应过程中N2、CH4不参加反应，所以最后排空的尾气主要成分是N2和CH4，故答案为：使尾气中的CO被充分吸收；N2、CH4；（3）从溶液中获取溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤再经洗涤干燥得到，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（4）甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气，反应方程式为2HCOONa高温NaOOCCOONa+H2，故答案为：2HCOONa高温NaOOCCOONa+H2；（5）反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳、水，离子反应方程式为HCOO+2SO2+OH=S2O42+CO2+H2O，故答案为：HCOO+2SO2+OH=S2O42+CO2+H2O36.解：A与氯气反应生成B（CH2=CHCH2Cl），该反应为取代反应，则A的结构简式为：CH2=CHCH3；B与Mg在无水乙醚条件下反应生成C（CH2=CHCH2MgCl），D与Br2发生加成反应生成E，则D的结构简式为CH2=CHCH2CH（OH）CH2OHCl，结合题干反应原理可知，有机物X为HOCH2CHO；有机物E发生反应：生成F，根据G可知，反应为卤代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠的醇溶液，（1）根据分析可知，反应为卤代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠的醇溶液；反应为取代反应，故答案为：NaOH的醇溶液；取代反应；（2）根据B的结构简式CH2=CHCH2Cl可知，其分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，故答案为：碳碳双键、氯原子；（3）由分析可知，有机物X的结构简式为HOCH2CHO，故答案为：HOCH2CHO；（4）由E到F的化学方程式为：或，故答案为：（或）；（5）D的结构简式为CH2=CHCH2CH（OH）CH2OHCl，能发生银镜反应，其分子中含有醛基；能发生水解反应，分子中含有酯基，则满足以上条件的有机物的结构简式有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOC（CH3）3，故答案为：HCOOCH2CH2CH2CH3（或HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC