高一化学下学期期中 试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求辽宁省大连市2015-2016学年高一化学下学期期中试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的考号、姓名填写在试题、答题纸上，贴好条形码。考生要认真核对涂准答题卡上的相关信息。2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。第卷 一、选择题（共5小题，每题只有1个选项符合题意。每题2分，共10分）1、下列关于原子的叙述不正确的是（ ）A.中子数为33 B. 电子数为33 C. 质量数为60 D. 质子数为272、下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）A、锂电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、氢氧燃料电池3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A.盐酸和氢氧化钠溶液间的中和反应 B.乙醇的燃烧 C.碳酸钙受热分解 D.铝粉与盐酸反应4、下列变化中共价键被破坏的是( )A干冰（CO2）升华 B氯化钠的的熔化 C氯化氢的溶解 D水的气化5、R元素气态氢化物的化学式为RH3 ，则R元素最高价氧化物的化学式是 ( ) AR2O5 BRO2 CRO3 DR2O7二、选择题（共15小题，每题只有1个选项符合题意。每题3分，共45分）6、下列各组物质中均既有离子键又有共价键的是（ ）A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C、K2O2、NaOH、K2SO4 D、HClO、Al2O3、MgCl2 ZnCu稀H2SO47、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法错误的是（ ）A溶液中H+向负极移动B电子由Zn经外电路流向CuCZn电极反应：Zn2e-Zn2+DCu是正极8、下列说法错误的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.物质的燃烧一定是放热反应 C.放热的化学反应都不需要加热就能发生 D.化学能与光能之间可以相互转化9、下列关于化学反应速率和限度的说法不正确的是（ ） A任何可逆反应都有一定的限度B影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不变时的状态 D化学反应的限度是不可改变的10、某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（ ）A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键也可能是共价键 D以上说法都不正确11、可逆反应A（g）+ 2B（g）3C（g）+ 4D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )Av（A）= 0.15 mol/（Lmin ） Bv（B）= 0.5 mol/（Lmin） Cv（C）= 0.6mol/（Lmin）Dv（D）= 0.02 mol/（Ls）12、下列关于化学键的叙述中，正确的是( )A.化学键是原子间的相互吸引力 B.所有物质中都存在化学键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.化学反应与化学键的变化无关13、化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化说法正确的是（ ） A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能 C下图I所示的装置能将化学能转变为电能D下图II所示的反应为吸热反应14、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是（ ）A用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin)B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在这2min内B和C物质浓度都逐渐减少15、下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果16、一定量的Fe与足量的0.5molL盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ） NaNO3溶液 B将Fe改为用同质量的NaC改为用同浓度的硫酸 DCuSO4粉末 17、下列叙述中能说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能18、下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应到达平衡且正反应和逆反应速率相等且等于零Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度均没有发生变化19W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）A对应简单离子半径：XW B化合物XZW既含离子键，又含共价键C对应气态氢化物的稳定性YZ DY的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液都能反应20、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素则它们的原子序数由小到大的顺序为（）ABAEDC BABCDECEBACDDDCEAB第卷（非选择题 共45分）三、填空题（本题包括5个大题，共45分）21（10分）（1）利用下列物质的序号填空：HClH2SO4NaOHN2NH4ClNe。属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 .（2）对于反应2SO2+O22SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘单质反应生成1molHI需要放出 kJ的热量22(9分)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2（1）根据上述两反应本质，判断能否设计成原电池A: , B:_(填“能”与“不能”)（2）如果(A或B)不能，说明其原因_；（3）如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极的电极反应式。负极：_；正极：_。23、（12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素，根据AK在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（填元素符号、化学式）ACDEFGBIKJH(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。 （2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是 ； （3）上述元素中原子半径最大的是 ，简单离子半径最大的是 (4)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_。(5)J在元素周期表中位置 （6）I与H形成的化合物中含有 (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示I、H形成化合物的过程 。24、（6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2min，反应的平均速率(Z)= 。下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_ （填序号）A反应中X与Y的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.X的浓度不随时间的变化而变化E消耗1mol的X，同时消耗2mol的Z25、（8分）现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。 A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体； A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱； C+离子比B3+离子多8个电子； C与D元素可以形成化合物CD； CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；（1）写出B3+的结构示意图 。(2）写出A的氢化物中原子个数为1:1的物质的电子式： （3）写出CD的溶液与氯气反应的离子方程式 。（4）比较A、B两种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）： 配合各任课老师，激发学生的学习兴趣，挖掘他们的学习动力，在学生中培养苦学精神，发扬拼搏精神，形成以勤学为荣的班风；充分利用学校开展的“不比基础比进步，不比聪明比勤奋”以及具有储能特色的“当月之星”的评选活动，积极探索素质教育的新途径20152016学年度第二学期期中考试 高一化学答题纸 条码区 姓名： 考号： 21、（1） （2） （3） 22、（1） （2） （3） 负极 正极 23（1） （2） ；（3） （4） （5） （6） 24、 25、（1） （2） （3） （4） 20152016学年度第二学期期中考试 化学答案 一、BDCCA二、CACDC DCABD CDDBA三、21、（10分）（1）；（每空2分）（2）（每空1分）编号改变的条件生成S03的速率降低温度减小压缩体积增大增大氧气的浓度增大使用催化剂增大（3）5.5；（2分）22、(1）（A）不能（1分）（B）能（1分）(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转