高一化学3月月考 试题_6

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”河北省博野县2016-2017学年高一化学3月月考试题（考试时间：90分钟，总分100分）第卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最髙正化合价呈周期性变化2已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ）A B C D3、下列化学用语正确的是（ ）A、CO2的结构式 O=C=O B、HCl的电子式C、氯离子结构示意图D、作为相对原子质量标准的原子614C4、下列说法正确的是（ ）A、三种核素的化学性质不同B、16O2、18O2彼此是同位素C、14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同D、白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体5元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 B同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（）ANa+ 和 NH4+ BH3O+ 和 OH CS2和 HS D K+和 Ne7.某元素原子的最外电子层上只有 2 个电子,该元素()A.定是第A 族元素B.定是金属元素C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素,也可能不是金属元素8、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 C原子序数由小到大的顺序为WXYZDY、Z两元素的简单离子的半径YZ9下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()A6和8 B19和16 C12和17 D10和810由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是( )AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX可能是金属，也可能是非金属CX和Y一定位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性11已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述不正确的是）A、原子半径 BACDB、原子序数 dbC、离子半径 C3-D-B+A2+D、单质的还原性 ABDC 12X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 （ ）AX、Y、Z 三种元素所形成的气态氢化物 Y 最稳定 B Z 元素的氧化物对应的水化物是一种强酸 C三种元素原子半径的大小顺序为：X YZDZ 单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显+3 价13同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( )A它是一种共价化合物 B它既含离子键又含共价键C它不可能与NaOH溶液反应 D它受热时，不能分解产生有色气体14下列各组化合物中，化学键类型相同的是( )ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2 CCO2、CaO DHCl、NaOH15、甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A B C D16从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取Cu(NO3)2的方法中最好的是（ ）ACuCu(NO3)2 BCuCu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2 DCuCuSO4Cu(NO3)217下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHOHNH3H2OB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag2HNO=AgNOH2O18在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是( )A0.15 mol/L B0.225 mol/L C0.35 mol/L D0.45 mol/L19相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是 ( )A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸20“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应第卷（非选择题，共60分）21 填空题（每空2分，共10分） (1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的价电子数（原子最外层电子数）_；第3周期元素的最高化合价为_；F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。（2）在一定条件下，RO3n- 和氟气可发生如下反应：RO3 n-+ F2+2OH-=RO-4+2F-+H2O，已知R为短周期元素，则可知在RO3 n-中，元素R的化合价是 ；元素R在周期表中的位置是 。22填空题（每空2分，共10分）现有K2S、NH4Cl、Na2SO4、干冰、四种物质，按下列要求回答：属于离子化合物的是 ，只含有离子键的物质是 ，的电子式是 ，的电子式是 。用电子式表示的形成过程 。23（每空2分，共6分）下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）和的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 。（3）最高价氧化物对应的水化物与最高价氧化物对应的水化物的反应化学方程式 24.(12 分)W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分,W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1。请回答下列问题: 1.写出下列元素的元素符号: W; Y。2.四种元素的所有化合价中,最低负化合价为价，最高正化合价为 价。3.甲和乙分别是由 W、X、Y、Z 四种元素中的三种元素组成的常见化合物,化合物甲具有消毒杀菌作用,其化学式为;化合物乙是一种常见的化肥,其化学式为 。4.HYO3 的酸性比 HWO 强,有人据此认为 Y 的非金属性强于 W,你认为这种看法是否正确？说明理由: 。25、（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径ABCD、E、F是同主族非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体，F的单质是固体；D是除氢外原子半径最小的元素。（1）B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）_，（2）气态氢化物HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）_，D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）_。（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_ （填物质化学式）（4） 请写出与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式26实验题(12分)(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_。(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是 _(填字母)。A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原理是_。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填选项代号)。化学月考答案1-5CCADA 6-10ADACC 11-15 DABAB 16-20 CCBCA21 b c a 22略23（1）NaClF（2）HClO4H2SO4（3）Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O24、(1)Cl N (2) -3 +7 (3) HClO NH4Cl (4)否。HClO不是氯的最高价氧化物对应水化物，不能证明非金属性强弱。25、（1）Al3+ Mg2+ （2） HFHBrHI I-Br-F （3）NaOH （4）H+OH-=H