高一化学下学期入学考试试题（无答案）

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散四川省新津中学2017-2018学年高一化学下学期入学考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第卷(选择题，共45分) 本卷共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。1.下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中2.下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A.用漂白粉给游泳池的水消毒 B.袋装食品装人硅胶防潮C.用小苏打烹制面包 D.袋装食品装人铁粉作抗氧化剂3. 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ）A、都是含氧酸 B、都属于强电解质C、都容易挥发 D、都能与金属Mg发生反应产生气体4.下列说法错误的是 ( )A.NH3H2O属于电解质 B.Al2O3属于两性氧化物C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂 D.燃烧反应均属于氧化还原反应5.下列气体不能用排水集气法收集的是 ( )ANO B.NO2 C.O2 D.CO6.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 （ ）A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB.6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC.1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子7.下列离子在指定分散系中能大里共存的是 ( )A.氯水:Na+、Fe2+、SO42-、Cl- B.氢氧化铁胶体:NH4+、H+、SO42-、NO3-C.c(OH) =0.lmol/L溶液:Ba2+、K+、NO3-、HCO3-D.滴人石蕊后呈蓝色的溶液:Na+ 、K+、NO3-、Cl-8将钠、镁、铝、 铁分别放入的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）（ ）A:1 B:3 C: 1 D: 29、下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体10、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是 （ ）A、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满B、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满C、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满D、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满11用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）A3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB常温常压下，224L氦气含有NA个氦原子C标准状况下，224L单质溴所含有的原子数目为2NAD钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为2NA12、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ） A41 B11 C25 D3113、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）A分离碘和酒精 B除去Cl2中的HCl C实验室制氨气 D排水法收集NO14、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 （ ）A一定存在HClB一定存在SO2C肯定没有CO2D不能肯定是否含有HI15、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 ( ) A300 mL B150 mL C 120 mL D90 mL第II卷(非选择题，共55分)16（14分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）实验室制备氯气的化学方程式为 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 次氯酸见光容易分解，反应的化学方程式为 （3）漂白粉的有效成分是（填化学式，下同） 长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （4）当将SO2用足量漂白粉溶液吸收时，吸收瓶底部有白色的硫酸钙沉淀生成。则生成该沉淀的总离子方程式为 17（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物难溶于水，能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中生成的盐为 （用化学式表示，下同），产生的气体是 。（2）写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氨水（4）某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：写出固体、的化学式：_；_；写出D与稀硫酸反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式：_。18. （16分）. 某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题（1） 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。浓硫酸的危险警告标签是 。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写）向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（4） 实验时，装置C中的现象为_；（5） 当D中产生_现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目_。 Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O。现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算： （6）参加反应的氧气在标准状况下的体积是_ L。（7）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是_ mol/L。19（11分）某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；.取25.00 mL溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。请根据上面操作流程，回答以下问题：步骤中称量使用的仪器是 ，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是 。步骤中过滤用的仪器有滤纸