高考化学大一轮复习 专题12 实验化学（加试要求）第2单元 课后限时训练34 物质的检验及组成的定量测定

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”课后限时训练(三十四)物质的检验及组成的定量测定(加试要求)(建议用时：45分钟)1关于含氟牙膏的叙述正确的是()A含氟牙膏中的氟元素以游离态存在B含氟牙膏中的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质C化合态氟元素无毒，含氟量越高越好D氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏B含氟牙膏中的氟是以F形式存在的，故A项不正确；F可使牙釉质Ca10(PO4)6(OH)2转化为更难溶于水的Ca10(PO4)6F2，使牙齿更坚固，故B项正确，D项不正确；大量含氟会发生氟中毒，故C项不正确。2火柴头中的氯酸钾和二氧化锰的作用是()AKClO3在MnO2的催化作用下分解产生O2，供硫燃烧BKClO3和MnO2都可将S氧化成SO2CKClO3和MnO2反应，产生热量使温度达到硫的着火点，使硫燃烧DKClO3和MnO2作还原剂将S还原为SO2A火柴头和火柴盒侧面摩擦时，产生热量，使KClO3在MnO2的催化作用下分解，产生O2，其化学方程式为：2KClO32KCl3O2，故选A。3.电子天平是定量分析中的常用精密仪器，下列关于电子天平的说法不正确的是()A电子天平操作方便，读数稳定，精确度高，不同型号的电子天平具有不同的精度B电子天平是电子仪器，十分精密，使用前需要校准和调零C电子天平具有“tare”键，也叫去皮和归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用D天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击天平所在的桌面，读数时，侧门应关闭，防止气流影响称量C烧杯不洁净或者潮湿都影响电子天平的使用。4有关实验的叙述，正确的是()A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小DA项用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，A错；B项，pH试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，可能导致测定不准，B错；C项锥形瓶不需要烘干，洗净即可，C错；D项正确。5用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定B本题考查滴定实验操作，意在考查考生实验能力和误差分析能力。A项、C项操作对测定结果无影响；B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高；D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低，故答案为B。6把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70%B52.4%C47.6% D30%A把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了Al3和Fe2。再加入过量NaOH溶液，Al3转化为AlO，留在溶液中；Fe2生成了Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为被氧化和分解生成的Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，w(Fe)100%70%。7下列说法正确的是()A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低BA项，检验Cl，加入AgNO3后还需加入稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢析出晶体颗粒越大，正确；C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当于稀释了盐酸，所用标准盐酸溶液体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。8在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是() 【导学号：81640207】A铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为 323D明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物CA项，铝热剂是指能发生铝热反应的物质，不单是指Al和Fe2O3，铝与其他难熔金属氧化物也可称为铝热剂；B项，Fe2O3难溶于水，故用该实验方法不能检验该红色物质是否是Fe2O3；D项，明矾是结晶水合物，是纯净物，不是混合物；C项由电子守恒可知，还原1 mol Fe2O3需要3 mol H2、2 mol Al、3 mol CO。9双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用D双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用，D正确。10用如图所示实验装置进行CH3COOH、H2CO3、苯酚酸性比较实验，下列叙述正确的是()Aa中盛Na2CO3溶液，c中盛醋酸，d中盛苯酚钠溶液Ba中盛醋酸，c中盛Na2CO3溶液，d中盛苯酚钠溶液Ca中盛盐酸，c中盛醋酸钠溶液，d中盛Na2CO3和苯酚钠混合溶液Da中盛醋酸，c中盛碳酸，d中盛苯酚B醋酸与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明酸性CH3COOHH2CO3，CO2再与苯酚钠溶液反应出现浑浊，说明酸性：H2CO3C6H5OH，故B项正确；而A项中Na2CO3溶液为碱性，腐蚀玻璃旋塞b，故不正确。11某学生欲测定味精中食盐的含量。(1)下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤和。 【导学号：81640208】称取某牌号的袋装味精样品5.0 g，并溶于蒸馏水中。_。过滤。_。将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9 g。(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题：过滤操作所需要的仪器有_。检验沉淀是否洗净的方法是_。烘干沉淀应采取的方法是_(填序号)。A低温烘干B高温烘干C利用太阳能烘干若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量80%，NaCl含量20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数_(填“符合”或“不符合”)。(3)若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？请简述你的理由。【解析】(1)本题实验目的为测定NaCl的含量，显然以测定Cl最好，所以考虑将氯化钠转化为氯化银沉淀来进行测定。(2)理解过滤、沉淀洗涤等基本操作。中AgCl见光受热易分解，所以应在低温下烘干。2.9 g AgCl约相当于1.2 g NaCl，所以所测得样品中NaCl的质量分数约为24.0%，因此不符合标示的质量分数。(3)定量实验中都要重复测定23次，再计算平均值，以排除偶然因素造成的实验误差，所以乙同学更合理。【答案】(1)加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全用蒸馏水反复洗涤沉淀多次(2)烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台(带铁圈)、玻璃棒取少许洗出液，向其中加入稀盐酸，若无沉淀或浑浊出现，证明沉淀已洗净A不符合(3)乙学生更合理。定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，使实验误差控制在允许范围之内12.某研究性学习小组借助AD的仪器装置完成以下实验。为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn2NaOH=Na2ZnO2 H2，据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(1)选用B和_(填仪器标号)两个装置进行实验。(2)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，w(Zn)_。(3)计算镀层厚度，还需要知道的一个物理量是_。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。(4)w(Zn)_。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。(5)从实验误差角度分析，方案丙_方案乙(填“优于”“劣于”或“等同于”)。【解析】(1)方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水法收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H2的体积的D装置。(2)Zn与H2之间物质的量比为11，则n(Zn)V/22.4 mol, w(Zn)m(Zn)/m1。(3)有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度(厚度)。(4)减少的质量即为Zn的质量。(5)丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大。【答案】(1)D(2)(或等其他答案)(3)金属锌的密度(或其他合理答案)(4)(或其他合理答案)(5)劣于13维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素会得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C在空气中易被氧化，新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。(请填写下列空白) 【导学号：81640209】(1)实验目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。(2)实验原理：C6H8O6I2C6H6O62H2I(3)实验用品及试剂仪器和用品：(自选，略)试剂：测定样品中维生素C的指示剂_(填名称)、浓度为7.50103 molL1标准碘溶液、蒸馏水等。(4)实验过程洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 打开橙汁包装，目测颜色：橙黄色；配制溶液，目测澄清度：好。用_(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点的现象是_。重复上述操作一次。(5)数据记录与处理(请设计数据记录和处理的表格，不必填数据)。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL1。(6)问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？【解析】用碘溶液来滴定维生素C，故指示剂选用淀粉溶液。由测定原理中反应的方程式可得，维生素C的含量是990 mgL1。【答案】(3)淀粉溶液(4)酸式滴定管(或滴定管) 活塞(或旋塞)锥形瓶中溶液颜色的变化溶液变蓝且半分钟内不褪色(5)数据记录与处理的表格990(6)不能剧烈摇动锥形瓶，剧烈摇动锥形瓶会增大溶液与空气接触面积，使维生素C被氧化，影响测定结果14孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下： 【导学号：81640210】请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO4b(NH4)2ScH2O2 dKSCN (2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制其标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。【解析】本题考查化学实验基础知识，意在考查考生的实验基本操作和技能。(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3，需将Fe2氧化成Fe3，再加CuO使其转化为Fe(OH)3沉淀而除去，为了不引入新的杂质，应选用H2O2，即选c；Fe3与SCN生成红色溶液，灵敏度高，检验Fe3的最有效试剂为KSCN，即选d。(2)由CuSO4溶液获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤而得到；过滤操作除烧杯、漏斗外还用到的另一玻璃仪器为玻璃棒，其作用为引流。(3)向CaCl2溶液中通入二氧化碳不能得到CaCO3，可先加入NH3H2O，使溶液呈碱性；由于氨气极易溶于水，应防止倒吸，故选b。(4)需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低处与刻度线相平；KMnO4溶液具有很强的氧化性，能腐蚀橡胶，不能选用碱式滴定管，应该选用酸式滴定管。【答案】(1)cd(2)冷却结晶引流(3)NH3H2Ob(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切酸式15(2017温州模拟)CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：(1)用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)，应选用的仪器是_。a烧杯b玻璃棒c量筒d容量瓶(2)上述装置中，A是_，NaHCO3溶液可以吸收_。(3)上述装置中，B物质是_。用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果_(填