高一化学下学期第二次统练试题

浙江省台州市浙江省台州市 2016-20172016-2017 学年高一化学下学期第二次统练试题学年高一化学下学期第二次统练试题 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分 钟 2用钢笔或圆珠笔书写答案，第卷、第卷答案必须填在答案纸上 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 第卷 （选择题 共 25 题，50 分） 一、选择题（本题 25 小题，每小题 2 分，共 50 分在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项符合题目要求，多选、错选或不选的均得 0 分 ） 1从某微粒的原子结构示意图反映出 A质子数和中子数 B中子数和电子数 C核电荷数和核外电子层排布 D质量数和核外电子层排布的电子数 2周期表中哪一个区域不含非金属元素 AIA 族 B短周期元素 C过渡元素 D长周期元素 3下列关于物质组成和性质的说法不正确的是 A臭氧为淡蓝色具有鱼腥味的气体，具有漂白性，与氧气互为同素异形体 BC60为足球烯，是分子晶体，与纳米碳管互为同素异形体 C14C 常用于考古断代，与 12C 互为同位素 DN2、N3、N5、N5+、N60是含氮的不同微粒，它们互为同素异形体 4下列各组物质的性质比较不正确的是 A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClHBrHI C酸性强弱：H4SiO4H2CO3H2SO4 D熔点：SiO2NaClCO2 5下列化学式中，只表示一种纯净物的是 AP BC2H6O CCHCl3 DC4H10 6下列事实与水中存在氢键无因果关系的是 A水加热到很高温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小 C水的沸点较高 D水的比热容较大 7下列对元素周期表的叙述错误的是 A元素周期表是元素周期律的具体表现形式 B周期表中族可以分为主族、副族、0族和VIII族四类 C周期表中的元素是按照相对原子质量递增的顺序排列 D第7周期到目前为止还没有填满，所以称为不完全周期 8以下是 1-18 号元素某性质的递变规律，Y 轴代表的是 A原子半径 B金属性 C非金属性 D最外层电子数 9下列化合物中，阴阳离子半径比值即r（阴离子）/r（阳离子）最大的是 ANaF BNaCl CCaCl2 DK2O 10下列各项中表达正确的是 ACO2分子的电子式： B硫离子的结构示意图： CHClO 的结构式： H-Cl-O DCH4的比例模型： 11短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，对应的氯化物的熔点和沸点如下： AClBCl2CCl3DCl4 熔点/ 801714190 70 沸点/ 1 4131 41218057.57 有关表中所列四种氯化物的性质，其中正确的是 AACl 晶体中含有阴阳离子，故能导电 BBCl2溶于水需破坏离子键和共价键 C可通过电解熔融 CCl3的方法制备金属 C DDCl4是分子晶体，气化时只需克服分子间作用力 12下列叙述中，正确的是 AK 层电子跃迁到 L 层上需要放出能量 B核外电子总是先排在能量高的电子层上，例如只有排满了 L 层后才能排 M 层 C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D在多电子的原子里，每一层最多容纳电子数为 2n2（n 为电子层数） 13下列叙述正确的是 A分子晶体中一定含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键 C非金属氧化物都是分子晶体 D熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 14已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系不 正确的是 COO A离子半径：cY2-dZ-bX+aW3+ B原子半径：XWYZ Ca=c+5 DZ 最高价氧化物的水化物为：HZO4 15某种元素 R 的核外电子数等于核内中子数，取该单质 5.6g 和氧气充分反应，可得到 12g 化合物 RO2，则该种元素 R 在周期表中的位置是 A第 2 周期A 族 B第 3 周期A 族 C第 4 周期A 族 D第 5 周期A 族 16已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期， W 的气态氢化物 的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 AW 与 X 形成的化合物中只含共价键 BX、Y、Z、W 的原子半径依次减小 CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 17根据中学化学教材所附元素周期表推断，下列叙述不正确的是 AK 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 BL 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 CL 层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 DM 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 18美国 Lawrece Liermore 国家实验室(LINL)成功地在高压下将 CO2转化为具有类似 SiO2 结构的原子晶体，下列关于 CO2的原子晶体说法不正确的是 A原子晶体干冰有较高的熔点、沸点 B原子晶体干冰易气化，可用于人工降雨 C原子晶体干冰硬度很大，可以制成耐磨材料 D原子晶体干冰是由原子构成的晶体，不存在着 CO2分子 19门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了 11 种尚未发现的元素，为它们在周期表 中留下空位。例如，他发现在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝” ，并预测了它的性 质，后来得到了证实。已知铊(Tl)为A 族原子序数最大的金属元素，下列结论不正确的 是 A是银白色较软的金属 BTl(OH)3与 Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 C可以形成氧化物 Tl2O3 D与酸反应比铝剧烈 20已知短周期主族元素 A、B 在周期表中的相对位置如右图，则下列说法错误的是 AA 的熔沸点一定比 B 高 BB 的原子半径一定比 A 大 CB 的金属性一定比 A 强 DA 一定是第 2 周期元素 21在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第 (n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数可比(n-1)层多 10 个，则对此电子层的 判断正确的是 A肯定是 K 层 B可能是 L 层 C肯定是 M 层 D可以是任意层 22短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X与Z位于同一主族。W与X可形成 共价化合物WX2 。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半 导体材料。下列叙述中不正确的是 AY的氧化物常用于制造光导纤维 BW的单质形成的晶体一定是原子晶体 C相同条件下，Z的氢化物比X的氢化物熔点低 D原子半径大小顺序为XZY 23下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A电子层数相同的元素一定为同一周期 B同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外） C最外层电子数相同的元素一定为同一族 D第A 族从氟到碘，单质的熔沸点依次增大 24最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型 C60分子容纳在足球型 Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正 确的是 A是混合物 B是化合物 C具有较高的熔沸点 D其晶体是原子晶体 25离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带 电荷值大，则离子键越强。K2O MgO CaO 三种物质熔沸点由高到低的顺序是 AK2O、MgO、CaO BMgO、CaO、K2O CMgO、K2O、CaO DCaO、K2O、MgO A B 第卷（非选择题 共 5 题 共 50 分） 26 （8 分）将下列物质进行分类：液氯和氯气红磷和白磷H、D 和 T正丁烷和异丁烷 冰和水CH3-CH2-NO2和 H2N-CH2-COOH Se 和Se S6和 S8 H2O 和 D2O 78 34 80 34 （1）互为同位素的是 （2）互为同素异形体的是 （3）互为同分异构体的是 （4）同一物质的是 27.（12 分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表： 元素编号元素性质与原子（或分子）结构 T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对 Y M 层比 K 层少 1 个电子 Z 第 3 周期元素的简单离子中半径最小 （1）画出元素 T 的原子结构示意图 。 （2）元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是 （用元素符号表示） ，下列表述中能证明 这一事实的是 （填序号） 。 aY 单质的熔点比 Z 单质低 bY 的化合价比 Z 小 cY 单质与水反应比 Z 单质剧烈 dY 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强 （3）T、X、Y、Z 中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式 ， 该物质溶于水破坏的作用力为 ，该淡黄色固体能否与 Y 单质反应？请说明理由 。 （4）元素 T 和 X 分别与氢形成的氢化物 Q 和 W 均含有 18e-，Q 与 W 发生氧化还原反应生成 两种常见无毒物质，写出该反应的化学方程式 。 28 （12 分）下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号 元素性质 原子半径 （1010m） 1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71 最高价态 +1 1345715 最低价态243131 试回答下列问题（用相应的化学用语作答）： （1）以上 10 种元素的原子中，与 H2最容易化合的非金属单质是 ，写出与水反应 的化学方程式 。 （2）写出上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外 层为 8 电子稳定结构的一种物质的结构式 。某元素 R 的原子半径为 1.021010m，该元素在周期表中位于 。 （3）写出的最高价氧化物的水化物能溶于的最高价氧化物的水化物，请写出该反应的 离子方程式 。 （4）与其同主族相邻周期的元素均能与形成 AB2型化合物，但熔沸点上却有着巨大反差， 请你从结构上给予合理的解释 。 （5）科学家制备的一种只含两种元素的重要化合物，经测定式量为 83，它与水作用可 产生一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和另外一种碱性物质，画出该化合物的电子式 ，写出该化合物与盐酸反应的化学方程式 。 29(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性 与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属 性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，图2中 A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。 （已知常温下浓 盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气） 。 （1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为_ _（填序号） ； 浓硫酸 稀盐酸 NaOH溶液 Na2SiO3溶液 （2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式 ； （3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为 ； （4）乙同学所做实验图2中B处的现象为 ； （5）写出图2中A处发生反应的离子方程式 ； （6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2Br2I2，你认为合理吗？（填 “合理”或“不合理” ） ，理由是 。 30 （6 分）某元素的同位素 ，它的氯化物 XCl2 111g 溶于水制成溶液后，加入 1molL-1的 AgNO3溶液 20mL 恰好完全反应。若这种同位素原子核内有 20 个中子，则 Z 值 X A Z ，A 值 ，X 元素在周期表中位置 。 台州中学台州中学 20162016 学年第二学期第二次统练高一化学参考答案及评分标准学年第二学期第二次统练高一化学参考答案及评分标准 一、选择题（每个 2 分，共 50 分） 1-5.CCDAC 6-10.ACDBD 11-15.DDDDB 16-20.BCBBA 21-25.CBCBB 二、非选择题（5 小题，共 50 分） 26.（8 分） （1）；（2）；（3）；（4） 27.（12 分） （1） （1 分） （2）Na （1 分） ； c、d （3） ； 离子键、共价键； 能，Na2O2具有强氧化性，Na 具有强还原性，故可能发生氧化还原反应 （4）N2H4+2H2O2N2+4H2O 28（12 分） （1）F2（1 分） ；2K+2H2O=2KOH+H2 （1 分） （2） （1 分） ；第 3 周期A 族（1 分） （3）Al(OH