高二化学下学期开学考试试题

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散广西陆川县中学2017-2018学年高二化学下学期开学考试试题第I部分 选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1.和在溶液中有：2(黄)+ 2H+(橙) + H2O的转化。室温下初始浓度为1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。不正确的是（ ）A.向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体，溶液的颜色为黄色B.由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率增大 C.根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1 (molL-1)-3D.温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应为放热反应2下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢3下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是()A升高温度 B减小压强C加入CO D加入催化剂5在某温度下，反应ClF(g)F2(g)ClF3(g)H+268 kJmol1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动 B升高温度，平衡常数变小C升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D降低温度，ClF3的产率提高6一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是()A容器内气体密度不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z7如图表示的是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出()A正反应是吸热反应 B若A、B是气体，则D是纯液体或固体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体8.如图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为2A(g)2B(g)C(g)9将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅10下列电离方程式或水解方程式正确的是（）AH2S2H+S2BNaHSO4Na+H+SO42CCO32+2H2OH2CO3+2OHDAl3+3H2OAl（OH）3+3H+11下列说法正确的是（）A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 BBaSO4是弱电解质C蔗糖、CO2是非电解质D盐酸能导电，所以盐酸是电解质12在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A加入少量CH3COONa固体 B通入少量氯化氢气体C升高温度 D加入少量氢氧化钠固体13室温下，不能说明H2CO3为弱电解质的是（）A0.01molL1H2CO3溶液pH大于2BNaHCO3溶液显碱性C向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色D向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生14下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）A石墨、食醋 B液氨、石灰水C熔融MgCl2、熔融NaOH D稀硫酸、蔗糖15现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（） A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液16向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42）时，溶液的pH（）A大于7 B等于7 C小于7 D无法判断第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17（共13分：最后一空3分，其余每空2分）25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8105K1=4.3107K2=5.61011K1=1.5102K2=1.02107(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：_ (2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_后者（填“”、“”或“=”）。(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为 。(4) 下列离子CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中结合H的能力由大到小的关系为_。(5) 体积相同、c(H)相同的CH3COOH；HCl；H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_(填序号)。(6) 已知，H(aq) + OH(aq) = H2O(l) H =57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。18（19分）A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1）F在元素周期表中的位置为_。 (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为_。（3）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_。（4）D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为_，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。（5）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为_。（6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积VHCl(aq)的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为_；原NaOH溶液的物质的量浓度为_；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_。19. (8分)某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（1）该反应的的化学方程式为 。54321CAB123 /min物质的量/mol（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(A)= 2v(B) b容器内各物质的物质的量相等cv逆(A)=v正(C) d容器内气体的颜色保持不变（4）由图求得平衡时A的转化率为 。20（12分）现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：（l）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是_（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为_；（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_（填结构简式）, 生成水最多的是_（填结构式）；（3）相同状况下，等体积的以上下种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是_（填物质名称），该烃电子式为_。化学答案1-10：CDCDCBBCCB 11-16：C BCCCB17. （共13分：最后一空3分，其余每空2分）（1） （2） （3）ab= （6）CH3COOH(aq) CH3COO(aq) + H(aq) H+0.3 kJ/mol18.（19分）【答案】 （1）第三周期 A族（1分）（2）0.04molL-1s-1 （3） 2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=-4akJ/mol （4） （1分） 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生（3分） （5）