高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率 化学平衡 第2课时 化学平衡状态 化学平衡的移动复习练案 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争化学平衡状态 化学平衡的移动一、选择题1(2016洛阳高三统考)在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(D)AA、B、C的分子数之比为132BC的生成速率与A的生成速率相等C单位时间内生成n mol A同时生成3n mol BDA、B、C的浓度不再变化解析当A、B、C的分子数之比为132时，反应不一定达到平衡状态，A项不符合题意；当C的生成速率是A的生成速率的2倍时，反应达到平衡状态，B项不符合题意；C项指的是同一反应方向，无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成n mol A，同时会生成3n mol B，C项不符合题意；当反应体系中各物质的浓度不再变化时，反应达到平衡状态，D项符合题意。2(2017四川省雅安中学)100时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是(B)N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12 NO2生成速率与NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化ABC只有D只有解析无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为12，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误；NO2的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确；根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确；根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；所以不能说明是平衡状态的是，故答案为B。3(2016安徽淮北期末)在一固定容积的容器中发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是(C)A容器中气体的压强、密度不再发生变化，均可以说明该反应达到了平衡状态B向容器中通入稀有气体He，压强增大，平衡向右移动，反应速率加快C如2v正(N2)v逆(NH3)，说明该反应达到了平衡D该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间解析由于体积不变、质量不变，故密度不变不能作为反应达到平衡的标志，A错误；通入He不参与反应，且容器体积不变，各物质浓度不变，平衡不移动，B错误；降温使反应速率减慢，达到平衡所用时间延长，D错误。4(2016伊犁高三模拟)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是(C)A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应Hp2解析根据图象，升高温度，平衡正向移动，正反应H0，A错；反应为等体积反应，增大压强平衡不移动B错；使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率应逐渐增大，D错。5(2016河北石家庄一中月考)相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1实验测得有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/molSO2O2SO3 达到平衡时体系能量的变化/kJ甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q3下列判断中正确的是(D)A197Q2Q1B若升高温度，反应的热效应不变CQ3197 kJD生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ解析可以作反应的能量图：Q1197 kJQ3，Q1Q2，A、C错误；升温平衡逆向移动，热效应发生变化，焓变不变，所以热效应不同，B错误；SO3(g)SO3(l)是放热过程，故生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ，D正确。6(2016江西南昌摸底)如图表示反应A(g)4B(g)C(g)H2B平衡时NH3的物质的量b2，A正确；但是由于温度更高，所以平衡时反应速率更大，C正确。以2倍的为参考(记做体系)，平衡时NH3的物质的量为2.4 mol，由于正反应气体体积减小，恒压条件下建立平衡过程中容器体积不断减小，相当于体系加压建立新的平衡，由于加压时平衡正向移动，所以能够生成更多的NH3，即b2.4，B错误。体系反应消耗N2 0.6 mol、H2 1.8 mol，容器体积为1 L，平衡体系中c(N2)0.4 mol/L、c(H2)1.2 mol/L、c(NH3)1.2 mol/L，K1.22/(0.41.23)1.736，D选项再充入三种气体后，c(N2)20.5 mol/L、c(H2)21.4 mol/L、c(NH3)21.4 mol/L，则Qc1.42/(0.51.43)1.020，QcT1，则该反应的HT1，则升高温度，CO2的浓度增大，平衡正向移动，该反应的H0；B项，向容积恒定的容器中充入N2，平衡不移动，H2NCOONH4质量不变；C项，反应中NH3的体积分数是恒定不变的，故NH3的体积分数不变时，不能说明该反应已达到平衡状态；D项，由CO2的平衡浓度可知，T1、T2时，H2NCOONH4转化的物质的量n(T2)2n(T1)，正确。二、非选择题11某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率的影响的图象是_C_(填序号，下同)，平衡_不_移动。(2)升高温度对反应速率的影响的图象是_A_，平衡向_逆反应_方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率的影响的图象是_D_，平衡向_逆反应_方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率的影响的图象是_B_，平衡向_正反应_方向移动。解析(1)加入催化剂，正、逆反应速率均增大，图象上两条曲线均应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率线应该平行于横坐标轴，图象为C。(2)升高温度，正、逆反应速率均增大，图象上两条曲线均应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温平衡逆向移动，所以v正v逆，图象为A。(3)增大反应容器体积即减小压强，正、逆反应速率均减小，图象上两条曲线均应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之下。因减小压强平衡逆向移动，所以v正_0(填“”“”或“”)。(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是_c_(填序号)。av正先增大后减小bv正先减小后增大cv逆先增大后减小dv逆先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是_b_(填写图中曲线的字母编号)。(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变_。解析(1)FeFeO，固体质量增加3.2 g，说明生成0.2 mol FeO，根据反应的化学方程式可知，反应消耗了0.2 mol CO2，v(CO2)0.1 molL1min1。(2)由于建立新平衡时CO物质的量增加，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热。(3)充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小：5 min时CO2浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动，CO2浓度增大，正反应速率逐渐增大。(4)平衡时各物质的量不变，由于F