高考化学二轮复习逐题对点特训_12

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”逐题对点特训31(2016宁夏银川九中质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAB30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NAC25 时，2 L 0.1 molL1的 Na2CO3溶液中含有的CO总数为0.2NAD某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA2(2016江苏省扬州中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(D)A标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为NAB0.1 mol Br2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NAC0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NAD在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为NA解析：A项，标准状况下，SO3为固体；B项，Br2与H2O反应是可逆反应；C项，0.1 mol P4中含有0.6 mol共价键。3(2016江苏溧阳戴埠高中三模)NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(D)A1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAC常温常压下，17 g甲基(14CH3 )所含的中子数为9NAD室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023个解析：A项，1 mol Cl2与H2O反应，转移电子数小于NA，与NaOH反应，转移电子数等于NA；B项，标准状况下，乙醇为液体；C项，17 g14CH3所含中子数为8NA。4在水中加入等物质的量的Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为(C)A35.5108B16207C81D10835.5解析：等物质的量的这几种离子放入水中后Ag与Cl、Pb2与SO恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀，因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液，根据离子放电顺序实质上是电解水，则氧化产物为氧气，还原产物为氢气，容易得出质量比为81，C项正确。5(2016全国卷乙)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(A)A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析：A项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为1 mol，故所含氢原子数为2NA。B项N2和H2合成氨的反应为N23H22NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。6设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(B)A常压下，22.4 L氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4NAB常温常压下，1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NAC1 L 0.2 molL1FeCl3溶液中，含有Fe3粒子数为0.2NAD标准状况下，0.1 mol甲苯所含CC键数为0.6NA解析：A项，温度不确定。常压下22.4 L氧气不一定是1 mol，生成物也不确定是Na2O还是Na2O2；B项1.7 g H2O2有0.05 mol 因此电子数为0.0518NA0.9 NA；C项Fe3会水解；D项，甲苯苯环结构不含CC键。7下列说法正确的是(C)A0.15 mol HF溶于水配成1 L溶液，溶液中F浓度为0.15 molL1B已知：共价键CCCCCHHH键能/kJmol1348610413436则可以计算出反应：(g)3H2(g)(g)的H为384 kJmol1C常温下，pH7的CH3COONa溶液中，c(CH3COO)c(Na)D常温下，1 L 0.10 molL1 NH4Cl溶液加1 L水即可稀释为0.05 molL1的NH4Cl溶液解析：A项，氢氟酸为弱酸，所得溶液中c(F)0.15 molL1；B项，甲苯中苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，根据提供的共价键及键能不能计算出该反应的反应热；C项，pH7的CH3COONa溶液中，根据电荷守恒可以得到c(CH3COO)c(Na)；D项，稀释后体积不一定是2 L。8(2016吉林长春质检)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(C)A22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NAC常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NAD常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA解析：A项，没有指明标准状况；B项1分子丙烷中有10对共用电子对；C项32 g O2和32 g O3中均含有氧原子2 mol；D项，NH要水解。9含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则下列叙述正确的是(C)A被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6105NA解析：砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O36Zn12HCl=2AsH36ZnCl23H2O。根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50 mg，物质的量为0.02 mmol，被还原的砒霜为 0.02 mmol2198 gmol11.98 mg，和砒霜反应的锌为3.90 mg。2AsH32As3H2分解产生的氢气标准状态下0.03 mmol22.4 Lmol10.672 mL；转移的电子总数为0.02103 molNA30.01103 molNA121.8104 NA。10(2016河北保定调研)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。下列说法正确的是(B)AK2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌B同浓度的高铁酸钾在pH11.50的水溶液中比中性溶液中稳定C湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行D湿法制备高铁酸钾，Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为32解析：K2FeO4具有强氧化性，在处理水的过程中能起到消毒杀菌的作用，其还原产物Fe3水解产生氢氧化铁胶体，还能起到净水剂的作用，A项错误；根据4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2可知，FeO在碱性溶液中稳定性强，B项正确；在酸性条件下，FeO不稳定，因此不能在酸性环境中制备高铁酸钾，C项错误；Fe(NO3)3与NaClO反应制备高铁酸钾时，铁元素从3价升高到6价，失去3个电子，Cl元素从1价降低到1价，得到2个电子，根据得失电子守恒可知，Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为23，D项错误。11(2016安徽皖北协作区联考)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是(C)ANa、Fe2、NO、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B向0.1 molL1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示C检验该物质中Fe2是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀的离子方程式为Fe22SO2Ba22OH=2BaSO4Fe(OH)2解析：A项中Fe2可被Cl2氧化而不能大量共存，故错误；B项中滴加NaOH溶液时Fe2先与OH反应生成白色沉淀，故错误；C项中若Fe2变质则被氧化为Fe3，只需滴入几滴KSCN溶液即可鉴别，故正确；D项中当SO恰好完全沉淀时，Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量之比为21，OH除与Fe2反应生成Fe(OH)2外，还会与NH反应生成NH3H2O，故错误。12将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2.0 molL1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为(C)A0.8 molB2 molC1 molD0.6 mol解析：依据氮原子守恒，被还原的硝酸的物质的量就是反应后溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之和，等于Na的物质的量。n(Na)0.5 L2.0 molL11 mol。13设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(B)A1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为2NAB28.6 g Na2CO310H2O晶体中，含有的CO为0.1NAC常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成的NO为NAD同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均为2NA解析：1 mol Cl2与NaOH溶液完全反应转移1 mol电子，A项错误；28.6 g该晶体为0.1 mol，含有CO为0.1 mol，B项正确；3NO2H2O=2HNO3NO,1 mol NO2与水完全反应生成 mol NO，C项错误；气体单质有单原子分子，如稀有气体，D项错误。14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(B)A12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAB常温下，5.6 g Fe片投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAC2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得物质的分子数大于2NAD常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA解析：A项，12 g该物质为0.1 mol，熔融状态下，该物质中阳离子只有Na，阴离子为HSO，故阳离子数为0.1 NA，正确；B项，常温下浓硝酸会使铁钝化，错误；C项，若完全反应则反应后分子数为2 NA，但该反应是可逆反应，所以分子数大于2NA，正确；D项，乙烯、丙烯最简式相同，都为CH2，可直接求出C、H原子个数，正确。15下列说法正确的是(C)A4.2 g丙烯中所含的共价键数目约为0.66.021023B含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数约为6.021023C相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D相同物质的量的NH和CH具有相同的质子数和电子数解析：A项，4.2 g丙烯(C3H6)为0.1 mol，每个丙烯(CH3CHCH2)分子中含有9个共价键，所以0.1 mol丙烯中含0.9 mol共价键，错误；B项，Cu在加热条件下与浓硫酸反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸与Cu不反应，所以1 mol H2SO4不能完全反应，转移的电子数小于1 mol，错误；C项，由CO、H2与O2的反应关系知COO2，H2O2，所以相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2，正确；D项，每个NH和CH中都含有质子数9个，而电子数前者为10个，后者为8个，错误。16(2016吉林通化模拟)0.6 molL1 FeCl3和1.2 molL1 CuCl2的混合溶液100 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2与Cu2物质的量之比为21，则加入铁粉的质量为(A)A4.48 gB8.96 gC10.08 gD13.44 g解析：设加入铁粉的物质的量n(Fe)x mol，铁粉首先与Fe3反应，后与Cu2反应，溶液中含有Cu2 ，则加入的铁粉完全溶解。Fe2Fe3=3Fe20.03 mol0.06 mol0.09 molFe Cu2=CuFe2(x0.03) mol (x0.03) mol(x0.03) mol原溶液中n(Fe3)0.06 mol，n(Cu2)0.12 mol，则反应后溶液中，n(Fe2)0.09 mol(x0.03) mol(x0.06) mol，n(Cu2 )0.12 mol(x0.03) mol(0.15x) mol，则有(x0.06)(0.15x)21，解得：x0.08，故m(Fe)0.0856 g4.48 g。17(2016山东济南调研)已知硅和铝相似，能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，将2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)。这些气体在标准状况下的体积为(D)A1.12 LB4.48 LC5.6 LD3.36 L解析：2Na 2H2O = 2NaOHH2 223 g 2 mol22.4 L 23 g0.1 mol 1.12 LSi 2NaOHH2O=Na2SiO32H228 g2 mol 222.4 L14 g0.1 mol 2.24 L反应后硅剩余 1.4 g，V(H2)1.12 L2.24 L3.36 L。18下列说法正确的是(D)A1.5 g CH中含有的电子数为6.021023B标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023DV L a molL1的氯化铁溶液中，若Fe3的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.021023解析：A项，1.5 g CH中含有的电子数为0.86.021023；B项，生成的NO2部分转化为N2O4，因此标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于1.06.021023：C项，电解精炼铜时，因阳极材料为粗铜，电解时阳极材料中杂质Fe、Zn等也失电子被氧化，因此工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必小于0.56.021023 ；D项，在FeCl3溶液中，Fe3发生水解导致Fe3数目减少，因此若Fe3的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.021023。19设NA为阿伏加德罗数常值，下列叙述正确的是(C)A100 mL 0.1 mol/L K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NAB100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NAC1 mol N