中考化学三模试卷（含解析）_2

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求2016年江苏省南京市中考化学三模试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共30分）1下列变化属于化学变化的是（）A动植物呼吸B洗涤剂乳化油污C活性炭净水D干冰升华2下列物质中，由原子直接构成的是（）A金刚石B氯化钠C氧气D水3氮气中氮元素的化合价为（）A3B0C+2D+54下列实验操作符合规范的是（）ABCD5下列对“化学与生活”的认识，错误的是（）ABCD6下列有关铁的说法错误的是（）A参考如图信息，铁的相对原子质量为26B生铁和钢是常见的铁合金C用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2D铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此使用时要注意防锈7下列实验现象描述不正确的是（）A红磷在空气中燃烧产生大量白烟B硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体8“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，有单质形式存在于自然界中的银白色固体是（）A铁B铜C金D银9下列化学用语书写正确的是（）A两个氮分子：2NB钙离子：Ca+2C两个氢原子：2H2D氧化镁：MgO10如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（）A四种粒子均表示原子BN与W可形成NW3型化合物C四种粒子均达到了相对稳定结构D四种粒子所代表的元素不在同一周期11可能有水生成的反应是（）化合反应置换反应分解反应复分解反应ABCD12在化学反应2X+Y2=2Z中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为（）A56B28C40D8013小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A日常生活经验B粒子间的关系区别羊毛和涤纶：燃烧闻气味区别硬水和软水：常用肥皂水检验区别浓盐酸和浓硫酸：闻气味分子与原子：分子由原子构成原子与离子：原子得失电子变成离子原子与元素：质子数相同的原子统称为元素C实验中的注意事项D生活中的安全常识制取气体：先检查气密性点燃气体：点燃前闻气味，可保安全检验气体：都用燃着的木条检验即可误食工业用盐中毒：可能由亚硝酸钠引起瓦斯爆炸：由甲烷引起煤气中毒：由一氧化碳引起AABBCCDD14做好环境消毒是预防流感等疾病的有效措施，过氧乙酸（CH3COOOH）是常用的消毒剂之一下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（）A过氧乙酸属于有机高分子化合物B过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成C过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3D19%的过氧乙酸溶液中氢元素的质量分数为10%15现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m下列说法正确的是（）A若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2gC若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%二、（本题包括2小题，共15分）16根据下列制取氧气的装置图回答问题（1）写出仪器、的名称；（2）实验室还可用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，化学方程式是（3）检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，说明已满（4）何洁同学在制取氧气过程中，她收集一瓶氧气后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃其原因可能是（5）若用排水法收集氧气，不宜立即收集，而应待时开始收集实验即将结束时，为了防止水倒流使试管炸裂，应先17实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，配置步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体g，水mL（水的密度是1g/cm3）（2）称量：在实验中用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在下列标尺中选出能正确表示游码为3.1g的选项（填字母）调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量然后在右盘添最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温（4）把配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶质的质量分数（填“不变”、“变大”或“变小”）三、（本题包括1小题，共11分）18 2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是（填名称）（2）图2实验中，水的作用为，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，应7（填“小于”或“等于”或“大于”）（3）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（填字母）A面粉 B白糖 C纯碱 D植物油 E硝酸钾（4）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线t1时，甲物质的溶解度为t2C 时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为将t2C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为（5）硫酸厂的污水中含有硫酸等物质某工厂用15%的氢氧化钠溶液处理一定量废水中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性这一定量废水中含硫酸的质量是多少？（写出计算过程）四、（本题包括2小题，共14分）19同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种【查阅资料】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119【探究过程】（1）如图乙所示，在操作后确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是（2）在进行操作时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的【探究结论】（3）你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的，你的判断依据【探究反思】（4）若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是（写化学式），实验室检验该气体的化学方程式是20 AJ分别是初中化学中常见的物质，它们存在如下转化关系其中B、D、F、J均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为红棕色固体，W是常见的一种化学肥料，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色（反应中的个别生成物已略去）（1）写出化学式：W为，I为（2）写出化学方程式反应，反应（3）在反应中没有涉及的基本反应类型是五、（本题包括1小题，共10分）21牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、Al（OH）3、SiO2或这些物质的混合物我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应【实验方案】取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；取实验中的溶液，加入草酸铵（NH4）2C2O4溶液，生成白色沉淀草酸钙，请写出该反应的化学方程式【提出问题2】该牙膏中CaCO3的含量是多少？【实验装置】如图【实验步骤】（1）按图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为；（2）重新连接好装置，并检查装置的气密性；（3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；（4）关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至，停止滴加盐酸；（5）关闭K2，打开K1，缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀；（6）将C装置中的固液混合物过滤、烘干后称量其质量；（7）重复实验（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量）【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：实验次数实验1实验2实验3C装置中沉淀质量（g）3.933.943.95【实验分析及数据处理】（1）上述数据能否由托盘天平测得？（填“能”或“否”）（2）若没有A装置，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO3的质量分数是【实验反思】下列各项措施中，能提高测定准确度的（填序号）a在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶b在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶c缓缓滴加稀盐酸2016年江苏省南京市钟英中学中考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共30分）1下列变化属于化学变化的是（）A动植物呼吸B洗涤剂乳化油污C活性炭净水D干冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、动植物呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化B、洗涤剂乳化油污过程中没有新物质生成，属于物理变化C、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选A【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列物质中，由原子直接构成的是（）A金刚石B氯化钠C氧气D水【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误D、水是由水分子构成的，故选项错误故选：A【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键3氮气中氮元素的化合价为（）A3B0C+2D+5【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算【分析】根据单质中元素的化合价为0进行解答本题【解答】解：根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故N2中氮元素的化合价为0故选B【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答4下列实验操作符合规范的是（）ABCD【考点】给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；D、根据过滤的方法进行分析判断【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误故选：B【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5下列对“化学与生活”的认识，错误的是（）ABCD【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；白色污染与防治；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【专题】生产、生活、环保类简答题；压轴实验题【分析】化学与生活联系密切，我们要会用已有的化学知识分析解决实际生活中具体问题如吃新鲜的蔬菜和水果可以补充维生素；甲醛有毒，不能用甲醛作食品添加剂【解答】解：A、维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中故A正确B、废弃的塑料袋是导致白色污染的主要原因，减少使用可以减少“白色污染”故B正确C、碘是甲状腺素的主要成分，缺少会引起甲状腺肿大，食用加碘食盐，可以预防故C正确D、甲醛有毒，还可以使蛋白质失去生理活性，影响蛋白质质量故D错误故选D【点评】化学来源于生产生活，化学与生活关系密切，我们要会用已有的化学知识分析解决实际生活中具体问题6下列有关铁的说法错误的是（）A参考如图信息，铁的相对原子质量为26B生铁和钢是常见的铁合金C用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2D铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此使用时要注意防锈【考点】金属锈蚀的条件及其防护；铁的冶炼；生铁和钢；元素周期表的特点及其应用【专题】元素与化合物；元素位置、结构与性质；金属与金属材料【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断B、根据常见的铁合金，进行分析判断C、根据用赤铁矿高炉炼铁的反应原理，进行分析判断D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果【解答】解：A、由图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量为55.85，故选项说法错误B、生铁和钢是常见的铁合金，故选项说法正确C、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学反应方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故选项说法正确D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此使用时要注意防锈，故选项说法正确故选：A【点评】本题难度不大，掌握金属锈蚀的条件、常见的铁合金、炼铁的反应原理、元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键7下列实验现象描述不正确的是（）A红磷在空气中燃烧产生大量白烟B硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【专题】实验现象的观察和记录【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、根据铁丝燃烧的现象进行分析判断D、根据镁条燃烧燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确D、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故选项说法正确故选：B【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别8“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，有单质形式存在于自然界中的银白色固体是（）A铁B铜C金D银【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物【专题】金属与金属材料【分析】根据金属的性质进行分析，自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在【解答】解：由金属在自然界的存在形式可知：自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在属于银白色固体是银；答案：D【点评】金属在自然界中的存在状态与金属的活泼性有密切的关系，在自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在9下列化学用语书写正确的是（）A两个氮分子：2NB钙离子：Ca+2C两个氢原子：2H2D氧化镁：MgO【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、根据化学式前边的数字表示分子的个数进行分析；B、根据离子的表示方法，写出离子的符号进行分析；C、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析；D、根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零【解答】解：A、由化学式前边的数字表示分子的个数所以2个氮分子表示为：2N2，故A错误；B、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此钙离子表示为：Ca2+，故B错误；C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故C错误；D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显2价，其化学式为MgO，故D正确答案：D【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、化学式、分子符号等）的书写和理解能力10如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（）A四种粒子均表示原子BN与W可形成NW3型化合物C四种粒子均达到了相对稳定结构D四种粒子所代表的元素不在同一周期【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子B、N质子数=13，核外电子数=10，质子数核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子；W质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；据此进行分析判断C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断【解答】解：A、均质子数核外电子数，均为阳离子；质子数=核外电子数=16，为原子；质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阳离子；故选项说法错误B、N质子数=13，核外电子数=10，质子数核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子；W质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，N元素和W元素分别显+3价、1价，则与W可形成NW3型化合物，故选项说法正确C、四种粒子中K粒子的最外层电子数是6，不属于稳定结构，故选项说法错误D、M是原子失去1个电子得到的，N是原子失去3个电子得到的；W是原子得到1个电子得到的；四种粒子所代表的元素的原子核外电子层数均为3，在同一周期，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键11可能有水生成的反应是（）化合反应置换反应分解反应复分解反应ABCD【考点】反应类型的判定【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点为“多变一”；置换反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点为“一变多”；复分解反应，两种化合物互相交换成分生成生成另外两种化合物的反应【解答】解：有水生成而且是化合反应，那么生成物只能是水，而反应物则是氢气和氧气，可为2H2+O22H2O故可能；置换反应而且有水生成，那么反应物可以是氢气和氧化铁或氧化铜等，如H2+CuOH2O+Cu故可能；分解反应而且有水生成，那么反应物可以是过氧化氢或碳酸氢钙等，如2H2O22H2O+O2故可能；有水生成的复分解反应更多，如酸碱中和，碳酸钙和盐酸反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应等，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，故可能故选D【点评】此题由一般的根据具体反应判断反应类型转变为给出反应类型找具体反应，难度相对增大了但只要对我们课本中涉及到的重要反应印象深刻，做出正确判断也并非难事12在化学反应2X+Y2=2Z中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为（）A56B28C40D80【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量【解答】解：根据质量守恒定律，224+32=2Z的相对分子质量，则Z的相对分子质量为40故选C【点评】本道题主要考查了有关质量守恒定律的应用，解本题的关键是反应物的相对分子质量总和与生成物的相对分子质量总和相等13小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A日常生活经验B粒子间的关系区别羊毛和涤纶：燃烧闻气味区别硬水和软水：常用肥皂水检验区别浓盐酸和浓硫酸：闻气味分子与原子：分子由原子构成原子与离子：原子得失电子变成离子原子与元素：质子数相同的原子统称为元素C实验中的注意事项D生活中的安全常识制取气体：先检查气密性点燃气体：点燃前闻气味，可保安全检验气体：都用燃着的木条检验即可误食工业用盐中毒：可能由亚硝酸钠引起瓦斯爆炸：由甲烷引起煤气中毒：由一氧化碳引起AABBCCDD【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的毒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化；元素的概念；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【专题】物质的鉴别题；化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧没有烧焦羽毛气味，肥皂水在硬水和软水中的不同现象，浓盐酸有刺激性气味进行分析；B、根据分子和原子、原子和离子、原子与元素的区别进行分析；C、根据实验室制取气体时，需要先检验装置气密性，点燃气体之前需要先检验纯度，检验气体：都用燃着的木条检验进行分析；D、根据亚硝酸钠有毒，甲烷和氧气的混合气点燃可能发生爆炸，一氧化碳有毒进行分析【解答】解：A、羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧没有烧焦羽毛气味，肥皂水在硬水和软水中会产生不同额现象，浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸没有，可以鉴别，故A正确；B、分子由原子构成，原子得失电子变成离子，质子数相同的原子统称为元素，故B正确；C、实验室制取气体时，需要先检验装置气密性，点燃气体之前需要先检验纯度，检验气体：都用燃着的木条检验，故C错误；D、亚硝酸钠有毒，甲烷和氧气的混合气点燃可能发生爆炸，一氧化碳有毒，故D正确故选：C【点评】本题难度不大，选用排除法（即只要发现有一项归纳错误，即可排除该选项）是正确、快速解答此类题的捷径14做好环境消毒是预防流感等疾病的有效措施，过氧乙酸（CH3COOOH）是常用的消毒剂之一下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（）A过氧乙酸属于有机高分子化合物B过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成C过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3D19%的过氧乙酸溶液中氢元素的质量分数为10%【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素的质量分数计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，有机高分子化合物相对分子质量很大（相对分子质量低于l000的为小分子），进行判断；B、根据过氧乙酸的化学式CH3COOOH，进行分析其元素组成；C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，进行解答；D、19%的过氧乙酸溶液中氢元素的质量：相当于100克溶液中有19克过氧乙酸和81克水，可分别算出19克过氧乙酸中氢的质量和81克水中氢的质量，然后相加除以100克溶液即可【解答】解：A、根据有机高分子化合物相对分子质量很大（相对分子质量低于l000的为小分子），过氧乙酸的相对分子量为：122+4+163=76，由此可判断过氧乙酸不属于机高分子化合物；故A错误；B、根据过氧乙酸的化学式CH3COOOH，可知过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成；故B正确；C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可得过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3；故C正确；D、19%的过氧乙酸溶液中氢元素的质量：相当于100克溶液中有19克过氧乙酸和81克水，19克过氧乙酸中氢的质量为：19g100%=1g，81克水中氢的质量为：81g100%=9g，19%的过氧乙酸溶液中氢元素的质量分数为： =10%，故正确故选A【点评】本题考查学生对有机高分子化合物，物质的元素组成，原子个数，及溶质的质量分数知识的理解一掌握，并且能在解题中灵活应用的能力15现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m下列说法正确的是（）A若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2gC若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】铝的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多【解答】解：假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，A、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故错误；B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故错误；C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故错误；D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为为FeAl合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故正确；故选D【点评】相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关，若越大，产生的氢气质量越小，据此分析解答二、（本题包括2小题，共15分）16根据下列制取氧气的装置图回答问题（1）写出仪器、的名称酒精灯；集气瓶（2）实验室还可用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，化学方程式是2KClO32KCl+3O2（3）检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明已满（4）何洁同学在制取氧气过程中，她收集一瓶氧气后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃其原因可能是装置漏气，没有收集到氧气等（5）若用排水法收集氧气，不宜立即收集，而应待当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集实验即将结束时，为了防止水倒流使试管炸裂，应先移出导管，后熄灭酒精灯【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了何洁同学在制取氧气过程中，她收集一瓶氧气后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因可能是：装置漏气，没有收集到氧气等；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：酒精灯；集气瓶；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2；（3）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃；（4）何洁同学在制取氧气过程中，她收集一瓶氧气后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因可能是：装置漏气，没有收集到氧气等；故答案为：装置漏气，没有收集到氧气等（合理即可）（5）用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：当导管口有连续均匀气泡冒出；移出导管，后熄灭酒精灯；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和注意事项等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中17实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，配置步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体40g，水960mL（水的密度是1g/cm3）（2）称量：在实验中用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在下列标尺中选出能正确表示游码为3.1g的选项B（填字母）调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量然后在右盘添砝码最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温（4）把配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶质的质量分数变小（填“不变”、“变大”或“变小”）【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析；（2）根据使用托盘天平称取氢氧化钠质量的操作方法：左物右码、砝码的选用、游码的调整分析解答；（3）溶解操作常用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；（4）根据溶质质量分数计算公式分析判断【解答】解：（1）需氢氧化钠固体是质量：1000g4%=40g，水的质量为：1000g40g=960g，需要水的体积=960g1g/cm3=960cm3=960mL（2）称取氢氧化钠时为防止腐蚀天平的托盘，放在烧杯内根据“左物右码”的原则放在左边托盘内进行称取，氢氧化钠固体与烧杯的总质量为40g+23.1g=63.1g；所以选择砝码时应选：50g和10g砝码各一个；游码应移动至3.1g处，游码左侧示数为游码质量，图中A表示2.9g、B表示3.1g、C表示3.0g；（3）溶解过程中用于搅拌以加快物质溶解的仪器为玻璃棒；（4）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，使溶剂的质量偏大，溶液的溶质质量分数变小答案：（1）40；960；（2）B；烧杯；砝码；（3）玻璃棒；（4）变小【点评】本题较细致的考查了天平的使用和溶液配制的误差分析等知识，能结合溶质的质量分数正确分析错误操作引起的后果是解答的关键三、（本题包括1小题，共11分）18（2016南京三模）2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气（填名称）（2）图2实验中，水的作用为吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，应小于7（填“小于”或“等于”或“大于”）（3）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是AD（填字母）A面粉 B白糖 C纯碱 D植物油 E硝酸钾（4）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线t1时，甲物质的溶解度为20gt2C 时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75g将t2C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙甲丙（5）硫酸厂的污水中含有硫酸等物质某工厂用15%的氢氧化钠溶液处理一定量废水中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性这一定量废水中含硫酸的质量是多少？（写出计算过程）消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g15%=6g设一定量石油产品里含H2SO4的质量为x2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 986g x=x=7.35g答：在这一定量的石油产品中含硫酸7.35克【考点】固体溶解度曲线及其作用；氧气的化学性质；电解水实验；溶液的概念、组成及其特点；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；溶液、浊液与溶解度；空气与水【分析】（1）据电解水实验中负极生成氢气、正极生成氧气解答；（2）据硫燃烧实验的注意事项和二氧化硫易溶于水解答；（3）根据溶液的形成过程和溶液的特征来分析；（4）根据溶解度曲线所能体现的意义来分析解答；（5）据溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数计算出氢氧化钠的质量，并据 方程式计算出硫酸的质量【解答】解：（1）电解水实验中负极生成氢气、正极生成氧气，且氢气是氧气体积的2倍，图示中a试管连接的是正极，气体少，是氢气；（2）硫燃烧实验中瓶中放水是为了吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，二氧化硫溶于水形成酸，显酸性，pH7；（3）面粉、植物油不能溶于水，其余物质均能溶于水中形成均一、稳定的混合物溶液故不能形成溶液的是AD；（4）t1时，甲物质的溶解度为 20g；t2C 时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，最多溶解25g，所得溶液的质量为75g；将t2C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1C，甲乙的溶解度减小析出晶体，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，饱和溶液中质量分数的计算式100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而降温后乙的溶解度大于甲的溶解度大于降温前丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙甲丙；（5）消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g15%=6g设一定量石油产品里含H2SO4的质量为x2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 98 6g x= x=7.35g答：在这一定量的石油产品中含硫酸7.35克故答案为：（1）氧气；（2）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；小于；（3）AD；（4）20g；75g；乙甲丙；（5）消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g15%=6g设一定量石油产品里含H2SO4的质量为x2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 98 6g x= x=7.35g答：在这一定量的石油产品中含硫酸7.35克【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，硫燃烧实验、方程式的相关计算、溶液的形成、电解水的相关知识等，能较好培养学生应用知识解决问题的能力四、（本题包括2小题，共14分）19某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种【查阅资料】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119【探究过程】（1）如图乙所示，在操作后确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色（2）在进行操作时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠【探究结论】（3）你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以【探究反思】（4）若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是CO2（写化学式），实验室检验该气体的化学方程式是Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】【探究过程】根据三种物质溶液的酸碱性及对石蕊试液的作用分析；根据氢氧化钠不能与盐酸反应产生气体解答；【探究结论】利用碳酸钠、碳酸氢钠溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，判断溶液的可能性；【探究反思】根据碳酸钠能够和稀盐酸反应生成，及二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊进行二氧化碳的检验进行分析；根据硫酸钠溶液显中性分析【解答】解：【探究观察】（1）NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化钠溶液为中性，而其余的溶液都显碱性，若溶质不是NaCl，则滴加石蕊试液会变成蓝色；故答案为：石蕊试液变成蓝色；（2）在进行操作滴加稀盐酸时有无色无味的气体产生，说明不是氢氧化钠，因为氢氧化钠和盐酸反应无明显现象；故答案为：氢氧化钠；【探究结论】（3）根据计算可以知道在20时饱和碳酸氢钠的质量分数为：100%=8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以这瓶试剂不可能的是碳酸氢钠溶液，而碳酸钠溶液的溶质质量分数可以等于10%，因此可能是碳酸钠；故答案为：碳酸钠；碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以；【探究反思】（4）假设碳酸钠成立，则碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳，检验二氧化碳可以将气体通入石灰水，石灰水变浑浊；故答案为：CO2；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O【点评】本题考查了破损标签试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签的部分已经有关物质的性质进行要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用20AJ分别是初中化学中常见的物质，它们存在如下转化关系其中B、D、F、J均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为红棕色固体，W是常见的一种化学肥料，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色（反应中的个别生成物已略去）（1）写出化学式：W为NH4HCO3，I为CuO（2）写出化学方程式反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应2H2O2H2+O2（3）在反应中没有涉及的基本反应类型是复分解反应【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式【专题】常见物质的推断题；框图型推断题【分析】根据题干叙述，本题的解题突破口是根据B、D、F、J均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则J是氨气，E能通电分解，则E是水，A是红棕色固体，能与B高温反应生成C，则A是氧化铁，B可能是一氧化碳，C可能是铁，D可能是二氧化碳，W能受热分解生成水、二氧化碳和氨气，则W是碳酸氢铵，铁能与H的溶液反应生成G，且G能与F反应生成I，则H可能是硫酸铜，G可能是铜，F可能是氧气，I可能是氧化铜【解答】解：根据B、D、F、J均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则J是氨气，E能通电分解，则E是水，A是红棕色固体，能与B高温反应生成C，则A是氧化铁，B可能是一氧化碳，C可能是铁，D可能是二氧化碳，W能受热