高考化学大一轮复习 普通高校招生选考科目考试预测卷_9

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”浙江省普通高校招生选考科目考试预测卷(九)本试卷分为选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟，其中加试题部分为30分，用加试题标出。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56选择题部分一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。下列分类中，前者能够包含后者的是()A酸性氧化物、非金属氧化物B胶体、分散系C含氧酸、酸 D化合物、非电解质DA项，某些非金属氧化物不属于酸性氧化物，如CO、NO等，错误；B项，分散系根据分散质粒子的大小分为溶液、浊液、胶体，错误；C项，酸可分为含氧酸和无氧酸，错误；D项，化合物可分为电解质和非电解质，正确。2下列仪器名称为“分液漏斗”的是()ABCDDA项，为圆底烧瓶，错误；B项，为冷凝管，错误；C项，为容量瓶，错误；D项，为分液漏斗，正确。3化学反应2Na2H2O=2NaOHH2的基本反应类型是()A化合反应 B置换反应C分解反应 D复分解反应B一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，故该反应属于置换反应，B项正确。4以下单质与氢气反应最易进行的是()ACl2 BI2CBr2 DSA元素的非金属性越强，其单质与H2化合越容易，根据元素周期表中元素非金属性的递变规律，Cl、Br、I、S中Cl的非金属性最强，故Cl2与氢气反应最易进行，A项正确。5.氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的()A第2周期A族 B第3周期A族C第3周期A族 D第3周期A族D本题考查元素周期表。黄绿色单质气体为氯气，氯元素位于第3周期A族。6下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是()ACH3COOH溶液与NaOH溶液混合BAl与稀硫酸反应CKMnO4分解制氧气DNa2CO3在溶液中的水解BA项，属于酸碱中和反应和放热反应，错误；B项，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，正确；C项，属于氧化还原反应和吸热反应，错误；D项，属于非氧化还原反应和吸热反应，错误。7下列化学用语表述正确的是()8胶体的本质特征是()A有丁达尔效应B一种混合物C分散质粒子直径在109107 m之间D有吸附作用C胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体的分散质粒子直径在109107 m之间，C项正确。9下列各组中，互为同位素的是()A氕(H)和氘(H) BO2和O3C碘晶体和碘蒸气 DSO2和SO3A本题考查同位素。同位素是指核电荷数相同，而质量数不同的核素。氕的核电荷数为1，质量数为1，而氘的核电荷数为1，质量数为2，A正确；O2和O3同为氧元素的单质，互为同素异形体，B错误；碘晶体和碘蒸气分别是碘单质的固态和气态，是同种物质，C错误；SO2和SO3为硫的两种不同的氧化物，D错误。10实验室区别下列物质选用的试剂(括号中的为试剂，必要时可加热)不正确的是()A甲烷和乙烯(溴水)B苯和甲苯(酸性KMnO4溶液)C乙醛和乙酸新制Cu(OH)2悬浊液D硝基苯和CCl4(水)DA项，乙烯能使溴水褪色，甲烷不能，可用溴水区别；B项，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能，可用酸性高锰酸钾溶液区别；C项，加热条件下乙醛能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸能溶解新制的氢氧化铜，可用新制氢氧化铜悬浊液区别；D项，硝基苯和CCl4互溶，且都不溶于水、密度都比水大，不能用水区别。故选D项。11下列说法中正确的是() 【导学号：81640478】A足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B在一定条件下，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从0.05 molL1下降到0.03 molL1，H2O2在这2 h中分解的平均反应速率约为0.015 molL1h1C其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为112时，该反应处于平衡状态A本题考查化学反应限度、化学反应速率的简单计算、影响化学反应速率的因素、化学平衡状态的判断。B项，H2O2的分解速率vc/t(0.05 molL10.03 molL1)/2h0.01 molL1h1，错误；C项，对于任何反应，升高温度均能加快反应速率，错误；D项，可逆反应达到化学平衡状态的标志是正反应速率与逆反应速率相等，混合体系中各物质的浓度保持一定，但各物质的浓度之比并不一定等于化学计量数之比，错误。12下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C1 mol物质完全燃烧所放出的热量叫作该物质的热值D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热BA项，中和热是指酸和碱反应生成1 mol水放出的热量，是一个定值，错误；B项，燃烧热是指1 mol纯净物完全燃烧放出的热量，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1，所以2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应吸热，H2283.0 kJmol1，正确；C项，热值是指在一定条件下，每克物质完全燃烧所放出的热量，错误；D项，燃烧热是指1 mol纯净物完全燃烧放出的热量，甲烷完全燃烧应生成液态水，错误。13有关浓硫酸的性质，下列说法不正确的是()A浓硫酸具有脱水性，用浓硫酸在白纸上写字最后变黑B浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氯气、二氧化硫等气体C浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化CA项，浓硫酸有脱水性，可将纸脱水炭化形成字迹，正确；B项，有吸水性，能干燥除碱性气体、强还原性气体外的其他气体，正确；C项，有强氧化性，与锌发生氧化还原反应生成对应的硫酸盐和二氧化硫，不放出氢气，错误；D项，常温下，浓硫酸能够使铁、铝等金属钝化，正确。14下列有关叙述正确的是()A石油的分馏和煤的干馏均发生了化学变化B在浓硫酸作用下，苯与硝酸反应生成硝基苯，发生了加成反应C甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能跟氯气发生取代反应D乙烯既能使溴水褪色也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者反应原理相同C本题考查石油的分馏和煤的干馏、苯的硝化反应、烷烃的卤代反应、乙烯的加成反应和氧化反应。A项，石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，错误；B项，苯与浓硝酸的反应是取代反应，错误；C项，甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但在光照条件下能与卤素单质发生取代反应，正确；D项，乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，错误。15干冰升华破坏的微粒间作用力是()A化学键 B离子键C共价键 D分子间作用力D干冰为分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力，升华时只破坏分子间作用力，而没有破坏化学键，D项正确。16原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于图中所示原电池的说法正确的是()A将电能转化为化学能的装置B电子由铜片经导线流向锌片C锌片为负极，发生氧化反应D铜片上发生的反应为Cu22e=CuCA项，原电池是把化学能转化为电能的装置，错误；B项，如图所示，Zn为负极，Cu为正极，故电子由负极(Zn)流入正极(Cu)，错误；C项，Zn为负极，失电子发生氧化反应，正确；D项，Cu为正极，发生的反应为2H2e=H2，错误。原电池是化学能转化为电能的装置。一般两个电极中活泼的作为电池的负极，不活泼的作为电池的正极，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。电子由负极流出，流入正极。17.下列叙述正确的是()A次氯酸的电离方程式为HClO=HClOBc(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C在CH3COONa溶液中，c(CH3COO)c(Na)D0.2 molL1CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 HCl溶液中的c(H)的2倍C次氯酸是弱酸，不完全电离，应用可逆符号，A错误；当KW1012时，c(H)106 molL1c(OH)，溶液呈中性，B错误；醋酸钠电离出CH3COO和Na，由于CH3COO发生水解，导致离子浓度减小，所以c(CH3COO)QB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性D由图中位置关系及T所处的周期序数与族序数相等可知，T为Al，Q为Si，R为N，W为S。A项，由元素周期律可以得出非金属性：NPSi，则最简单气态氢化物的热稳定性：NSi，正确；B项，非金属性：SiS，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：SiS，正确；C项，由元素周期律可以得出原子半径：AlSiPN，正确；D项，偏铝酸盐时溶液显碱性，错误。24下列说法不正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管定容B向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SOC分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分B配制一定物质的量浓度的溶液在定容操作时，需用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，A正确；加入硝酸钡溶液，再加入足量稀硝酸，产生白色沉淀，溶液中不一定含有SO，还可能含有SO，B错误；分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；油脂与氢氧化钠溶液反应，形成胶体，加入热的饱和食盐水，发生盐析，析出高级脂肪酸盐，即肥皂的主要成分，D正确。25已知：将a mol Cl2通入过量的KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关。下列有关说法不正确的是()A若某温度下，反应后c(Cl)c(ClO)61，则溶液中c(ClO)c(ClO)11B参加反应的KOH的物质的量等于2a molC改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为0.5a molD改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e)的范围：a moln(e) molCA项，若反应后c(Cl)c(ClO)61，假设c(Cl)为6 mol/L、c(ClO)为1 mol/L，根据得失电子相等，则c(Cl)1c(ClO)5c(ClO)1，解得c(ClO)1 mol/L，故c(ClO)c(ClO)11，正确。B项，产物KCl、KClO、KClO3中每有1 mol Cl必定含有1 mol K，根据原子守恒，n(KOH)n(Cl)2n(Cl2)2a mol，正确。C项，产物中KClO3的量最大时，反应为3Cl26KOH=5KClKClO33H2O，KClO3的产量为 mol，错误。D项，根据极限法：若产物为KCl、KClO，反应为Cl22KOH=KClKClOH2O，电子转移为a mol；若产物为KCl、KClO3，反应为3Cl26KOH=5KClKClO33H2O，电子转移为 mol，故转移电子的物质的量范围为a moln(e) mol，正确。氧化还原反应的计算主要利用得失电子相等，同时注意其他守恒的利用。非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(4分)X是无支链的、具有果香味的合成香料。已知D在标准状况下的密度为1.25 gL1，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活中常见的一种有机物。各物质间转化关系如图。请回答下列问题：(1)C中官能团名称：_。(2)写出DE的化学方程式：_。(3)写出与A具有相同官能团的所有A(不包含A)的同分异构体的结构简式：_。解析：根据X具有果香味，推测X属于酯类，D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则D为乙烯，E为乙醇，根据碳原子守恒，A为1丁醇，B为丁醛，C为丁酸。(1)丁酸的官能团为羧基。(2)DE的反应为乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2H2OCH3CH2OH。(3)1丁醇的官能团为羟基，同分异构体包括CH3CH2CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2OH、(CH3)3COH。27(6分)向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。(1)溶液A中一定存在的金属阳离子是_。(2)写出形成溶液A时的一个氧化还原反应_(用离子方程式表示)。(3)关于固体B的成分，下列选项中可能的有_(填字母)。A炭粉 B炭粉和CuCFe2O3 DCu和Fe2O3解析：(1)当铜过量或恰好与铁离子反应时，溶液A中不含有Fe3，一定含有Fe2、Cu2；当铜不足时，铜完全反应后Fe3有剩余，则A溶液中含有的金属离子为Fe3、Fe2、Cu2，所以A溶液中一定含有的金属阳离子为Fe2、Cu2。(2)形成溶液A时，发生的氧化还原反应为Fe3和Cu的反应。(3)当稀硫酸足量，且铜恰好与氧化铁和稀硫酸反应生成的铁离子反应时，剩余的固体只有炭粉，A项正确；当铜粉过量时，反应后的固体可能为炭粉和铜，B项正确；由于炭粉不与硫酸以及其他新生成的物质反应，故一定有炭粉剩余，C、D项错误。答案：(每空2分)(1)Fe2、Cu2(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)AB28.(6分)如图是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置B是安全瓶，检测实验进行时装置是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象：_。(2)当Cl2气流持续通过时，装置C中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_，_。(3)下列有关该实验的说法中，正确的是_。A装置B中饱和氯化钠溶液的作用是除去氯气中的氯化氢气体B含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，可制得标准状况下的Cl2 2.24 LC装置A的反应中浓盐酸作氧化剂D装置D中氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气，防止污染环境解析：(1)若发生堵塞使装置中的压强增大，B装置中的饱和食盐水进入长颈漏斗中。(2)氯气通过饱和食盐水会夹带一部分水进入C装置，使干燥的有色布条褪色。(3)A项，氯化氢在水中的溶解度很大，而为了除去氯化氢，同时减少氯气在水中的溶解需用饱和食盐水，正确；B项，根据方程式4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O，可知4HClCl2，但反应消耗盐酸，随着反应的进行，盐酸越来越稀，到稀盐酸时反应就不再进行了。故消耗0.4 mol HCl得到氯气的物质的量小于0.1 mol，标准状况下体积小于2.24 L，错误；C项，浓盐酸作还原剂，错误；D项，氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，正确。答案：(1)B瓶中的液面下降，长颈漏斗中液面上升(2分)(2)能褪色(1分)因为氯气经过饱和食盐水时会与带出的水蒸气反应产生HClO而漂白干燥布条 (1分)(3)AD(2分)29(4分)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。(1)x_。(2)1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为_ mol。解析：(1)由反应的电荷守恒得到：3222x2，则x4。(2)1 mol Fe2被氧化时，失去1 mol电子，而1 mol O2被还原，得到4 mol电子，则被Fe2还原的O2的物质的量为 mol。答案：(1)4(2分)(2)(2分)30【加试题】(10分)雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： 【导学号：81640481】N2(g)O2(g)2NO(g)H1a kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H2b kJmol1CO(g)O2(g)CO2(g)H3c kJmol12CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H4请回答下列问题：(1)根据反应，确定反应中H4_ kJmol1。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp_(用表达式表示)。(3)下列情况能说明反应已达到平衡状态的是_(填字母)。A单位时间内生成1 mol NO2的同时消耗了1 mol NOB在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在恒温恒压的容器中，容器的体积保持不变D混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)反应在_(填“高温”或“低温”)下不利于自发进行。(5)探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图甲所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因：_。(6)探究反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中的比值、温度的关系，得到如图乙所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是_。若保持其他条件不变，请在图乙中画出温度为T2(T2T1)时的变化趋势曲线。解析：(1)反应未涉及NO2，所以计算H4与反应无关，根据盖斯定律，H42H3H12ca。(2)类似于浓度平衡常数，将浓度平衡表达式中的浓度改为压强即可得压强平衡常数。(3)A项，该描述的方向均为正反应方向，不能说明反应达到平衡；B项，由于恒容，即反应过程中气体体积不变，所以无论反应是否在向某一方向进行，混合气体的密度都不会变化，所以密度不变不能作为平衡依据；C项，该反应为气体物质的量发生改变的反应，恒压容器中气体体积不变，即物质的量不变，可说明反应达到平衡；D项，该反应为气体物质的量发生改变的反应，在总质量不变的情况下，平均相对分子质量不变即总物质的量不变，则反应达到平衡，故选CD项。(4)该反应是放热反应，焓变小于0，但由于反应熵减，根据反应自发进行的综合判据，温度过高不利于反应自发进行。(5)生产中不仅要考虑转化率，也要考虑成本与经济效益。(6)随着的增大，CO的转化率会逐渐增大；根据图甲，随着温度升高，NO的平衡转化率降低，说明正反应是放热反应，所以在其他条件相同的情况下，降低温度至T2时，平衡正向移动，CO2的体积分数会比T1时高。题(6)需结合题(5)的图甲，先分析出反应焓变的正负，才能分析出改变温度对平衡的影响。答案：(1)2ca(2分)(2)(1分)(3)CD(1分)(4)高温(1分)(5)常压时NO的平衡转化率已较高，高压要增加对设备的要求而增加生产成本(1分)(6)ZYX(2分)(2分)31【加试题】(10分)氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1 500 时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X(X中Al与O的质量比为6.752)；在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：(1)X的化学式为_。(2)碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式：Al2O3(s)3C(s)N2(g)2AlN(s)3CO(g)在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是_。A从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率Bc点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C在不同时刻都存在关系：v(N2)3v(CO)D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将_(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_。一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将_(填“”“”或“”)，平衡时CO的物质的量浓度_。A小于0.5c B大于0.5 c，小于cC等于 D大于c(3)在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。解析：(1)设X的化学式为AlaOb，则27a16b6.752，所以ab21，则X的化学式为Al2O。(2)A项，由纵坐标的差值可求算出CO浓度的变化量，由横坐标的差值可求算出时间，正确；C项，速率比等于化学计量数之比，即v(CO)3v(N2)，错误；D项，其他条件不变时，减少N2的物质的量，平衡逆向移动，CO的平衡浓度减小，错误。当GHTS0，即正方向为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动 (1分)(1分)B(1分)(3)AlNNaOHH2ONH3NaAlO2(2分)32.【加试题】(10分)香豆素是一种天然香料，以下是由苯酚等物质为原料