中考化学专题训练溶液1含解析

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。溶液一、选择题1.下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A面粉B牛奶C白糖D植物油2常温下，将1g以下物质分别加入100g的水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是（）A汽油B蔗糖C氯化银D氧化铁3以下说法正确的是（）A溶液一定是均一、无色、稳定的B均一、稳定的液体一定是溶液C溶液的溶质一定是固体D溶液一定是混合物4下列物质溶于水时，会使温度降低的是（）ANH4NO3固体B生石灰CKOH固体D苛性钠5下列关于溶液的说法正确的是（）A溶液一定是无色的B溶质只能是固体物质C溶液是均一的、稳定的混合物D将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液6配制100g溶质的质量分数为 8%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A蒸发皿B玻璃棒C烧杯D量筒7某同学在实验室中配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作，其中错误的是（）A取一定量的NaClB称取3gNaClC量取47mL水D溶解8以下实验操作错误的是（）A点燃可燃性气体前均要验纯B将浓硫酸缓慢加入水中搅拌稀释C加热蒸发皿直至溶液完全蒸干D用灯帽盖灭酒精灯9下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）A生石灰B醋酸C水杨酸D食盐10溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义下列关于溶液的说法或做法错误的是（）A夏天喝的汽水不是溶液B蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡C鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量D凉茶水是均一、稳定的混合物11如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线下列有关该物质的说法正确的是（）A在水和酒精中的溶解度相同B在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C20时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D40时，其水溶液的溶质质量分数为38%12如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A物质A的溶解度随温度的升高而增大Bt1时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C将t2时物质C的饱和溶液降温到t1时，溶液浓度不会发生变化D将t2时的物质A、B饱和溶液降温到t1时，两溶液的浓度AB1320时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是（）A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液14t时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体下列相关叙述正确的是（）A升高温度上层清液变为不饱和溶液Bt时，熟石灰的溶解度为0.3gC烧杯中溶液的质量小于50.15gD上层清液中溶质质量分数大于0.3%二、填空题（本大题共4小题，共22分）15华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液g；蒸馏水g；配制时应选用mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水16已知98%浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62%浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是、17如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1时，A物质的溶解度为g；（2）a点的含义是；在t2时，A、B两物质的溶解度相同（3）溶解度受温度影响小的物质是；（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法18如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是（2）30时，KNO3的溶解度是g/100g水（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯三、综合能力题（本大题共2小题，共16分）19已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题（“”表示相互间能反应，“”表示在某种条件下能生成该物质） （1）写出A、E的化学式：A：；E：；（2）写出B与D反应的化学方程式；（3）如果用另一种化合物来代替C，其他物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么这种化合物的化学式是20A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氯化钡它们之间有如下反应关系：请根据以上信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：D为，E为（2）A与B反应的方程式为（3）滤液中存在的阴离子是（用离子符号表示）四、实验与探究题（本大题共2小题，共21分）21（10分）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图请回答下列问题：（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是（2）操作中的错误是（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率（4）操作中，当观察到时，停止加热实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出22海水是巨大的资源宝库如图所示利用海水为原料科获得许多化工产品：（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是（2）步骤中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的仪器有烧杯、漏斗和（4）步骤发生反应的化学方程式是，其基本反应类型为，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具备的优良性能有（任答一点）（5）步骤发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式，此反应能够发生是因为五、计算题（本大题共2小题，共13分）23科学施肥是实现农业增产的重要手段硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为g，需要水的质量为g24为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：（1）计算该盐酸中溶质的质量分数（2）小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是溶液参考答案与试题解析一、选择题1.下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A面粉B牛奶C白糖D植物油【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断【解答】解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不能和水形成溶液故A错；B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液故B错；C、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液故C正确；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液故D错故选C【点评】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断2常温下，将1g以下物质分别加入100g的水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是（）A汽油B蔗糖C氯化银D氧化铁【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，故A错；B、蔗糖易溶于水，蔗糖分子均一的分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、氯化银不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故C错；D、氧化铁不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错故选B【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分3以下说法正确的是（）A溶液一定是均一、无色、稳定的B均一、稳定的液体一定是溶液C溶液的溶质一定是固体D溶液一定是混合物【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的；溶质可以是固体、液体或气体；据此进行分析判断【解答】解：A、溶液一定是均一、稳定的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故选项说法错误C、溶液的溶质不一定是固体，溶质也可以是液体或气体，如氨水中的溶质是氨气是气体，故选项说法错误D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液一定是混合物，故选项说法正确故选D【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键4下列物质溶于水时，会使温度降低的是（）ANH4NO3固体B生石灰CKOH固体D苛性钠【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确B、生石灰与水反应放出大量的热，溶液温度明显升高，故选项错误C、氢氧化钾溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键5下列关于溶液的说法正确的是（）A溶液一定是无色的B溶质只能是固体物质C溶液是均一的、稳定的混合物D将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、溶液不一定无色；B、溶质可以是固体、气体、液体；C、根据溶液的特点考虑；D、根据泥土不溶于水考虑【解答】解：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶质可以是固体如氯化钠溶液中溶质是氯化钠，可以是气体如汽水中二氧化碳是溶质，可以是液体如消毒酒精中溶质是酒精，故B错；C、溶液是均一的、稳定的混合物，故C正确；D、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错故选C【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分6配制100g溶质的质量分数为 8%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A蒸发皿B玻璃棒C烧杯D量筒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】据配制一定质量分数溶液所需仪器回答【解答】解：配制100g溶质的质量分数为 8%的氯化钠溶液，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需蒸发皿；故选：A【点评】本题考查了配制溶液所需仪器，难度不大7某同学在实验室中配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作，其中错误的是（）A取一定量的NaClB称取3gNaClC量取47mL水D溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器量筒；称量器托盘天平；固体药品的取用；物质的溶解【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断D、根据溶解操作的方法进行分析判断【解答】解：A、取一定量的NaCl时，瓶塞应倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误D、进行溶解操作时，应用玻璃棒搅拌，以加速氯化钠的溶解速率，图中所示操作正确故选：C【点评】本题难度不大，以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验为情景素材考查了化学实验基本操作，掌握常见化学实验基本操作的注意事项即可正确解答本题8以下实验操作错误的是（）A点燃可燃性气体前均要验纯B将浓硫酸缓慢加入水中搅拌稀释C加热蒸发皿直至溶液完全蒸干D用灯帽盖灭酒精灯【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；加热器皿酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断C、根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”【解答】解：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前均要验纯，故选项说法正确B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确C、蒸发时，待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故选项说法正确故选C【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键9下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）A生石灰B醋酸C水杨酸D食盐【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】结合课本知识的信息【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可【解答】解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7，所得溶液pH可能为10，故选项正确B、醋酸显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误C、水杨酸显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误D、食盐的水溶液显中性，pH等于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误故选A【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是正确解题的关键10溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义下列关于溶液的说法或做法错误的是（）A夏天喝的汽水不是溶液B蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡C鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量D凉茶水是均一、稳定的混合物【考点】溶液的概念、组成及其特点；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据加入水后浓度变小考虑；C、鱼塘中放置喷水泵是为了增大水与空气的接触面积考虑；D、根据溶液是均一、稳定的混合物考虑【解答】解：A、汽水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故A说法错误；B、蛋汤太咸，加水稀释后，汤的浓度小了，变稀了，口味变淡，故B说法正确；C、鱼塘中放置喷水泵是为了增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解量，故C说法正确；D、凉茶水是均一、稳定的混合物属于溶液，故D说法正确故选A【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分11如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线下列有关该物质的说法正确的是（）A在水和酒精中的溶解度相同B在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C20时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D40时，其水溶液的溶质质量分数为38%【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】A、据图示可知该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大；B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；C、据溶液的状态、溶质的质量分数分析解答；D、据饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答【解答】解：A、据图示可知该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，故错误；B、在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C、溶质的质量分数=100%，由于不知溶液的状态，无法确定溶液中溶质和溶剂的量的多少，故无法判断其大小，错误；D、40时，该物质在水溶液中的溶解度是38g，溶液溶质质量分数在饱和时达到最大，其水溶液中饱和时的溶质质量分数为100%38%，故错误；故选B【点评】本题考查方式较新颖，考查了溶质在不同溶剂中的溶解度，明确溶解度曲线的意义等知识，并能结合选项灵活分析解答是解决问题的关键12如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A物质A的溶解度随温度的升高而增大Bt1时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C将t2时物质C的饱和溶液降温到t1时，溶液浓度不会发生变化D将t2时的物质A、B饱和溶液降温到t1时，两溶液的浓度AB【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】A、由图可知：A的溶解度随温度的升高而增大；B、饱和溶液中溶质的质量分数的计算式100%，并结合该温度下C的溶解度分析解答；C、据C的溶解度随温度的变化情况分析解答；D、据AB的溶解度随温度的变化情况及饱和溶液中溶质质量分数计算方法分析解答【解答】解：A、由图可知：A的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、t1时，物质C的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为100%=20%，正确；C、C的溶解度随温度的降低而增大，所以将t2时物质C的饱和溶液降温到t1时，溶液浓度不会发生变化，正确；D、AB的溶解度均随温度的降低而减小，将t2时的物质A、B饱和溶液降温到t1时，依然是饱和溶液，t1时B的溶解度大于A的溶解度，所以两溶液的浓度BA，故错误；故选D【点评】根据溶解度曲线的横、纵坐标表示的意义，曲线的变化趋势及其含义，物质的溶解度随温度的变化情况，饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，锻炼了创新思维和整合知识的能力1320时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是（）A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液进行解答；B、根据溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小进行解答；C、根据溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁进行解答；D、根据四杯溶液中溶剂的质量都为50g进行解答【解答】解：A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁，所以20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁，故C正确；D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，故D错误故选：C【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答14t时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体下列相关叙述正确的是（）A升高温度上层清液变为不饱和溶液Bt时，熟石灰的溶解度为0.3gC烧杯中溶液的质量小于50.15gD上层清液中溶质质量分数大于0.3%【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】解决此题时用到的知识点有：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误B、t时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t时100g水中溶解熟石灰的质量小于0.3g，所以t时，熟石灰的溶解度小于0.3 g，故B错误C、0.15g熟石灰的烧杯内加入50g水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g，故C正确D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误故选C【点评】一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的溶解度随温度的升高而降低二、填空题（本大题共4小题，共22分）15华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠5g（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液20g；蒸馏水30g；配制时应选用50mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，结合题意进行分析解答【解答】解：（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠的质量为50g10%=5g（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则x25%=50g10% x=20g需要蒸馏水的质量为50g20g=30g（合30mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取30mL水需用50mL的量筒故答案为：（1）5；（2）20；30；50【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键16已知98%浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62%浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将浓H2SO4（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO3（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是引流、搅拌【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】根据浓硫酸稀释时放热，所以要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO3的烧杯中，边加边搅拌进行解答【解答】解：浓硫酸稀释时放热，所以要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO3的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是引流、搅拌故答案为：浓H2SO4；浓HNO3；引流；搅拌【点评】本题主要考查了配制溶液的操作步骤，难度不大，注意浓硫酸的稀释17如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1时，A物质的溶解度为25g；（2）a点的含义是在t2时，A、B两物质的溶解度相同；在t2时，A、B两物质的溶解度相同（3）溶解度受温度影响小的物质是B；（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用降温结晶 的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度；（2）某一温度时，两种物质的溶解度可能相同，也可能不同；（3）根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度受温度变化的影响；（4）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶【解答】解：（1）t1时，A物质的溶解度为25g故填：25（2）a点表示在t2时，A、B两物质的溶解度相同故填：在t2时，A、B两物质的溶解度相同（3）由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是B物质故填：B（4）A的溶解度受温度变化影响大，B物质的溶解度受温度变化影响小，因此从A、B的混合物中分离A物质，一般采用降温结晶的方法故填：降温结晶【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同18如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是NaCl（2）30时，KNO3的溶解度是45.8g/100g水（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却饱和溶液的方法提纯【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据图表中硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答；（2）根据硝酸钾的溶解度进行解答；（3）根据溶解度随温度的变化特点分析解答即可【解答】解：（1）根据表格可以看出，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故填：NaCl；（2）30时，KNO3的溶解度是45.8g，故填：45.8；（3）硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，要将硝酸钾分离处理，采用冷却热饱和溶液的方法，故填：冷却饱和溶液【点评】本题考查的是溶解度的知识，完成此题，可以依据已有的溶解度的意义进行三、综合能力题（本大题共2小题，共16分）19已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题（“”表示相互间能反应，“”表示在某种条件下能生成该物质） （1）写出A、E的化学式：A：HCl；E：Na2CO3；（2）写出B与D反应的化学方程式Ba（OH）2+NaHCO3BaCO3+NaOH+H2O；（3）如果用另一种化合物来代替C，其他物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么这种化合物的化学式是H2CO3【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式【专题】常见物质的推断题【分析】根据A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐，A为胃酸的主要成分，所以A是盐酸，C是生理盐水的组成成分，所以C是氯化钠，E是工业上广泛的应用于玻璃、造纸的生产，盐酸和E反应能产生气体，所以E是碳酸钠，碳酸钠会转化成D，D会转化成氯化钠，所以D可以是碳酸氢钠，B是碱，B可以是氢氧化钡，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可【解答】解：（1）A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐，A为胃酸的主要成分，所以A是盐酸，C是生理盐水的组成成分，所以C是氯化钠，E是工业上广泛的应用于玻璃、造纸的生产，盐酸和E反应能产生气体，所以E是碳酸钠，碳酸钠会转化成D，D会转化成氯化钠，所以D可以是碳酸氢钠，B是碱，B可以是氢氧化钡，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸会与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钡会与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和水、二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以A是HCl，E是Na2CO3；（2）碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，化学方程式为：Ba（OH）2+NaHCO3BaCO3+NaOH+H2O；（3）如果用另一种化合物来代替C，其他物质和条件不变，也符合如图所示要求，盐酸和碳酸钠会生成氯化钠和碳酸，碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠和碳酸，那么这种化合物的化学式可以是：H2CO3故答案为：（1）HCl；Na2CO3；（2）Ba（OH）2+NaHCO3BaCO3+NaOH+H2O；（3）H2CO3【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，推出的物质只要满足题中的转化关系即可，答案一般不是唯一的20A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氯化钡它们之间有如下反应关系：请根据以上信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：D为Ba（OH）2，E为Cu（OH）2（2）A与B反应的方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2（3）滤液中存在的阴离子是Cl、NO3（用离子符号表示）【考点】物质的鉴别、推断【专题】框图型推断题；压轴实验题【分析】本题的突破口是：A是氯化钡，能够与B的蓝色溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C是硫酸钡，所以B是硫酸铜；则滤液中含有A和B产生的氯化铜、过量的稀硝酸，滤液与过量的D反应产生蓝色沉淀E是氢氧化铜，其中的滤液能够和过量的B的硫酸铜溶液反应产生白色沉淀C硫酸钡沉淀和蓝色沉淀E氢氧化铜沉淀，故滤液中含有过量的D溶液氢氧化钡；滤液中的氯化铜与氢氧化钡产生的氯化钡，再和硫酸铜反应产生的氯化铜、过量的稀硝酸和氢氧化钡产生的硝酸钡，再和硫酸铜反应产生的硝酸铜；据此推断完成相关的问题【解答】解：A是氯化钡，能够与B的蓝色溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C是硫酸钡，所以B是硫酸铜；则滤液中含有A和B产生的氯化铜、过量的稀硝酸，滤液与过量的D反应产生蓝色沉淀E是氢氧化铜，其中的滤液能够和B硫酸铜溶液反应产生白色沉淀C硫酸钡沉淀和蓝色沉淀E氢氧化铜沉淀，故滤液中含有过量的D溶液氢氧化钡；（1）D为Ba（OH）2，能够和硫酸铜产生白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜E；故答案为：Ba（OH）2； Cu（OH）2；（2）A氯化钡与B硫酸铜反应的方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；故答案为：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；（3）滤液III中存在的溶质有：滤液中的氯化铜与氢氧化钡产生的氯化钡，再和硫酸铜反应产生的氯化铜；过量的稀硝酸和氢氧化钡产生的硝酸钡，再和硫酸铜反应产生的硝酸铜，硫酸根离子被钡离子沉淀，氢氧根离子被铜离子沉淀；故答案为：Cl、NO3【点评】本题为推断题，做这类题目的关键是要找准突破口，然后结合所学知识及题给条件顺藤摸瓜逐一推测出物质的名称，然后带入验证完成相关的问题即可四、实验与探究题（本大题共2小题，共21分）21某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图请回答下列问题：（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解（2）操作中的错误是未用玻璃棒引流（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率（4）操作中，当观察到出现较多固体时，停止加热实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】压轴实验题；常见的盐 化学肥料【分析】（1）玻璃棒的用途有：搅拌、引流、转移物质等；（2）过滤时要用玻璃棒引流；（3）粗盐提纯的主要过程为溶解、过滤、蒸发，再根据要求适当地增减步骤；（4）蒸发时不能把水蒸干；（5）如果操作不当，会影响实验结果【解答】解：实验一（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解故填：加速溶解（2）过滤时应该用玻璃棒引流故填：未用玻璃棒引流（3）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发故填：（4）操作中，当观察到出现较多固体时，停止加热故填：出现较多固体实验二：氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；称量时砝码端忘垫质量相同的纸片时，会使称量的氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小故填：【点评】操作不当会影响实验结果，分析操作不当的原因是难点，这类试题在考试中经常出现22海水是巨大的资源宝库如图所示利用海水为原料科获得许多化工产品：（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是肥皂水（2）步骤中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度影响很小（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒（4）步骤发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，其基本反应类型为复分解反应，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具备的优良性能有强度高而密度又小，或机械性能好，或韧性和抗蚀性能很好（任答一点）（5）步骤发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式2NaBr+Cl22NaCl+Br2，此反应能够发生是因为氯气的非金属性比溴的非金属性强【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式【专题】常见的盐 化学肥料【分析】用肥皂水可以区分硬水和软水；根据氯化钠的溶解度受外界因素的影响进行分析；物质反应类型；正确书写化学方程式并注意规范性；正确理解和掌握合金的性能一般优于组成它的纯金属；了解物质的非金属性的强弱【解答】解：（1）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水故填：肥皂水（