高考化学大一轮复习 普通高校招生选考科目考试预测卷_8

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”浙江省普通高校招生选考科目考试预测卷(八)本试卷分为选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟，其中加试题部分为30分，用加试题标出。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Br80Na23Mg24Al27S32K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137选择题部分一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于纯净物的是()A水玻璃B氯水C液氯 D盐酸C本题考查物质的分类。水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故B错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误。2在配制250 mL 0.1 mol/L NaCl溶液时，下列仪器不需要的是()AB CDB本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。配制250 mL 0.1 mol/L氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管等，用不到分液漏斗。3.化学反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O属于()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应B由一种反应物生成两种及两种以上物质的反应是分解反应。4下列化学变化与氧化还原反应无关的是()A工业合成氨 B铁片镀锌C盐酸除铁锈 D铝制品钝化C本题以元素化合物知识为载体考查氧化还原反应的概念。工业合成氨反应的化学方程式为N23H22NH3，属于氧化还原反应，故不选A；铁片镀锌过程中一定发生氧化还原反应，故不选B；盐酸除铁锈是盐酸与金属氧化物的反应，属于复分解反应，故选C；铝制品钝化，铝的表面生成氧化铝，一定发生氧化还原反应，故不选D。5下列能源中，属于不可再生能源的一组是()煤核燃料生物质能石油A BC DB煤、核燃料、石油均不可再生，生物质能可以再生。6下列关于元素周期表的说法正确的是()A硅元素在周期表中的位置是第3周期B族B元素周期表共有18个族C所含元素种数最多的族是族D元素周期表共有7个周期D本题主要考查元素周期表。硅元素在周期表中的位置是第3周期第A族，A项错误；元素周期表共有18列，16个族，故B项错误；B族元素种类最多，包含镧系和锕系，故C项错误；元素周期表有7个横行，所以共有7个周期，故D项正确。7将二氯化铂溶解于盐酸中，通入乙烯气体，再加入KCl可得KPt(C2H4)Cl3H2O(蔡氏盐)，相关表示正确的是()8Fe(OH)3胶体和CaCl2溶液共同具备的性质是()A都比较稳定，密封放置不产生沉淀B都有丁达尔现象C加入足量的盐酸，均可发生化学反应D都是无色透明液体A本题考查胶体与溶液的区别与联系。胶体和溶液外观相似，一般都是均一、透明、稳定的，A正确；胶体能产生丁达尔现象，而溶液不能，B错误；向Fe(OH)3胶体中加入足量的盐酸，能发生中和反应，而CaCl2与盐酸不反应，C错误；Fe(OH)3胶体为红褐色，D错误。9下列说法正确的是()AO2、O3互为同位素B1H、2H、3H、H、H2是氢元素形成的五种不同粒子C通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化D乙烷、乙烯互为同分异构体B本题考查元素、核素、同位素等。O2、O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；1H、2H、3H、H、H2是氢元素形成的五种不同粒子，故B正确；原子是化学变化中的最小微粒，化学变化能生成新物质，不能生成新核素，故C错误；乙烷与乙烯的分子式不同，不互为同分异构体，故D错误。10下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SOB用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2C本题主要考查物质和离子的检验。在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐溶液，故B错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO45H2O=CuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，故D错误。11下列物质的水溶液因水解呈酸性的是()AAlCl3 BNa2CO3CNaHSO4 DK2SO4A本题主要考查溶液的酸碱性判断和盐类水解。AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故A正确；Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；NaHSO4溶液显酸性，是因为其能电离出H，故C错误；K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误。12发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)。下列说法不正确的是() 【导学号：81640476】A化合反应都是放热反应B2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量大于2 mol水蒸气的总能量C断裂2 mol HH键、1 mol OO键吸收的总能量小于形成4 mol HO键释放的总能量D氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：A本题主要考查反应热。C与CO2反应生成CO是吸热反应，故A错误。13下列实验可以证明SO2具有漂白性的是()ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中BSO2通入品红溶液中CSO2通入紫色石蕊试液中DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中B本题主要考查SO2的性质。SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；SO2通入品红溶液中红色褪去，体现了SO2的漂白性，故B正确；二氧化硫通入石蕊试液中溶液显红色，说明二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，故C错误；SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去，原因是二氧化硫与氢氧化钠反应，体现了酸性氧化物的性质，故D错误。14下列叙述正确的是()A乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气B淀粉和纤维素的通式都是(C6H10O5)n，两者属于同分异构体CNH4Cl溶液可以使蛋白质盐析形成沉淀从溶液中析出D苯与酸性KMnO4溶液混合，振荡、静置分层，下层液体为无色C本题主要考查常见有机化合物的性质。苯中不含碳碳双键，不能与溴水反应，而溴水与乙烯发生加成反应，能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气，故A错误；淀粉和纤维素通式中n不同，不互为同分异构体，故B错误；NH4Cl溶液可以使蛋白质发生盐析，为可逆过程，故C正确；苯与酸性KMnO4溶液不反应，混合后振荡，静置分层，上层液体为无色，故D错误。15.下列说法正确的是()A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体A本题考查物质间的作用力和晶体类型判断。碘单质为分子晶体，升华过程中，只需克服分子间作用力，A正确；NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键，B错误；SiO2属于原子晶体，是由原子构成，C错误；足球烯(C60)为分子晶体，D错误。16如图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法不正确的是()AFe片作负极，失去电子BCu片不参与电极反应C电子由Fe片经导线流向Cu片D实现了电能向化学能的转化D本题考查原电池原理。Fe的金属活动性强于Cu，则Fe作负极，失去电子，A正确；Cu片不参与电极反应，质量不变，B正确；Fe失去电子，电子经过导线流向铜片，C正确；该装置为原电池，将化学能转化为电能，D错误。17对常温下pH3的CH3COOH溶液，下列叙述正确的是()Ac(H)c(CH3COO)B加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO)减小C该溶液中由水电离出的c(H)是1.01011 mol/LD与等体积pH11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性C本题主要考查弱电解质的电离。醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒：c(H)c(OH)c(CH3COO)，故A错误；加入少量CH3COONa固体后，虽然平衡逆向移动，但c(CH3COO)增大，故B错误；c(H)0.001 mol/L，则c(OH)1.01011 mol/L，所以该溶液中由水电离出的c(H)是1.01011 mol/L，故C正确；与等体积pH11的NaOH溶液混合，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故D错误。18下列指定反应的离子方程式正确的是()A金属钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2H2OCO2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：HSOBa2OH=H2OBaSO4D电解饱和MgCl2溶液：Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2D本题考查离子方程式的书写。金属钠与水反应，离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，故A错误；用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，故B错误；硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，离子方程式为2HSOBa22OH=2H2OBaSO4，故C错误；电解饱和MgCl2溶液，离子方程式为Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，故D正确。19化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是()A高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维B利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化CPM2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B本题主要考查化学与生活。光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；氮和磷是植物生长所需的营养元素，可造成水体富营养化，故B正确；胶体粒子的直径在109 nm107 nm之间，PM2.5是指大气中直径2.5106 m的颗粒物，不一定为胶体故C错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染，故D错误。20在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A容器内气体密度不随时间变化Bv正(X)2v逆(Y)C容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D单位时间内消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol ZC本题主要考查化学反应速率与化学平衡。容器中混合气体的总质量不变，体积为定值，密度始终不变，故A错误；v正(X)2v逆(Y)可整理为v正(X)v逆(Y)21，不等于12，故B错误；容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化，说明反应达到平衡，故C正确；单位时间内消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z，不能说明达到平衡，故D错误。21下列说法正确的是()A乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B石油的分馏和煤的液化都是物理变化C可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应A本题主要考查生活中常见有机物的性质。乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应，故A正确；煤的液化属于化学变化，故B错误；乙酸能与NaOH溶液反应，但乙酸乙酯也能与NaOH溶液反应，故C错误；油脂不属于高分子化合物，故D错误。22设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 molL1 MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC4.6 g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NAD1 mol D2O中含有的电子数目为12NAC本题主要考查阿伏加德罗常数。A中缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的Mg2数目，故A错误；标准状况下，CCl4不是气体，故B错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6 g NO2和N2O4中含氧原子的物质的量为20.2 mol，含有的氧原子数目为0.2NA，故C正确；一个D2O中含有的电子数为10,1 mol D2O中含有的电子数目为10NA，故D错误。23如图为周期表中短周期的一部分，若R元素最高正价与最低负价代数和为2，下列说法正确的是()RXYZA.原子半径：YXRB气态氢化物的稳定性：ZYXRCX、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强DR的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应D本题主要考查元素周期律。R处于第2周期，X、Y、Z处于第3周期，R元素最高正价与最低负价代数和为2，故R为N，进而可推知X为P、Y为S、Z为Cl。同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：XYR，A错误；同主族自上而下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，氢化物的稳定性：RX，故B错误；X、Y、Z中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故C错误；氨气能与硝酸或亚硝酸反应生成硝酸铵或亚硝酸铵，故D正确。24某课外小组的同学设计了如图装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)。其中不能达到相应实验目的的是()甲乙丙 丁A用装置甲制取氯气B用装置乙干燥氯气C用装置丙制取并收集AlCl3D用装置丁处理丙中排出的尾气A本题主要考查化学实验。二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气需要加热，故A错误；氯气和五氧化二磷不反应，所以能用五氧化二磷干燥氯气，故B正确；加热条件下氯气和Al反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应，所以能达到实验目的，故C正确；氯气有毒，不能直接排入空气中，但氯气能和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，所以能达到实验目的，故D正确。25某无色溶液中含有Na、SO、CO、OH、Cl，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示：根据上述实验，下列有关叙述不正确的是()A图中试剂溶质的化学式可能是Ba(NO3)2、HCl、HNO3、Ca(OH)2、AgNO3B图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是CO、SO、ClC无色溶液C加试剂的主要目的是中和OH，防止对Cl的检验产生干扰D上述实验过程中，气体E与试剂反应的类型不可能是化合反应D本题考查常见阴离子的检验。CO2与澄清石灰水反应，CO2少量时：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，为复分解反应；CO2过量时：2CO2Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，为化合反应，故D错误。非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)乙醇和乙酸是重要的调味品，两者可反应生成有香味的化学物质A。(1)写出乙酸与乙醇反应的化学方程式：_，其反应类型为_(填字母代号)。A取代反应 B加成反应C氧化反应 D硝化反应(2)乙酸分子中所含的官能团为_(填名称)。(3)写出A物质属于酯的一种同分异构体的结构简式：_。(4)按题意在横线处填上合适的物质。CH2=CH2_CH3COOH。解析：本题主要考查生活中常见有机化合物的性质。(1)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOHHOC2H5CH3COOC2H5H2O；酯化反应属于取代反应。(2)乙酸分子中所含的官能团为COOH，即羧基。(3)乙酸乙酯与甲酸丙酯、丙酸甲酯等分子式相同，结构不同，互为同分异构体。(4)乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸。答案：(每空1分)(1)CH3COOHHOC2H5CH3COOC2H5H2OA(2)羧基(3)HCOOCH2CH2CH3或CH3CH2COOCH3等(4)CH3CH2OHCH3CHO27.(4分)X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：(1)若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式_。(2)若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。写出构成X单质的元素在周期表中的位置_；写出Z和Cu反应的化学方程式_。解析：本题考查元素及其化合物知识。(1)X是生活中使用量最大的金属单质，应为Fe，则Y为FeCl2，Z为FeCl3；(2)X为非金属单质，常温下为固体，则X为S；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后能恢复原来颜色的化合物，则Y为SO2，Z为浓H2SO4。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(1分)(2)第3周期A族(1分)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2分)28(6分)(1)为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如图实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。回答下列问题：开始加热一段时间后，试管_(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象；实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更_(填“稳定”或“不稳定”)。(2)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。回答下列问题：仪器a的名称是_。制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过_装置(填“B”“C”或“D”)。解析：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验和氯气的实验室制法。(1)碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，由图可知为了体现对比，小试管中应为碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，则B中会出现浑浊现象，故答案为B；由A中石灰水无变化，B中石灰水变浑浊，可知碳酸钠加热不分解，则加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定；(2)由图可知，仪器a是分液漏斗，可装浓盐酸；氯气与碱石灰反应，不能干燥氯气，与B相连时可发生倒吸，只有C装置可干燥氯气同时防止倒吸，故答案为C。答案：(1)B(2分)稳定(1分)(2)分液漏斗(1分)C(2分)29(4分)在200 mL由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为_。(2)将该混合液加水稀释至体积为2 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_。解析：本题主要考查化学计算。(1)c(MgCl2)c(Mg2)0.5 molL1，n(MgCl2)0.5 molL10.2 L0.1 mol。(2)根据电荷守恒有：c(Na)c(Mg2)2c(Ca2)2c(Cl)，即1.0 molL10.5 molL12c(Ca2)23.0 molL1，c(Ca2)0.5 molL1，c(CaCl2)0.5 molL1，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.05 molL1。答案：(1)0.1 mol(2分)(2)0.05 molL1(2分)30【加试题】(10分)容积为3 L的密闭容器中加入1.0 mol N2H4和2.0 mol O2，进行如下反应：N2H4(g)O2(g)2H2O(g)N2(g)HQ kJmol1，在不同温度下，n(N2)和时间(t)的关系如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的Q_0(填“”“”或“”)。在700 时，反应开始至达到平衡时，热量变化为_ kJ(用含Q的代数式表示)。(2)能用于判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变b2v正(O2)v逆(H2O)cc(H2O)c(N2)d混合气体中N2H4的体积分数不变(3)800 时，平衡体系中H2O的体积分数为_。平衡常数K为_ (保留到小数点后两位)。若在该温度下，起始投料为n(N2H4)1.2 mol、n(O2)1.2 mol、n(H2O)1.8 mol、n(N2)1.8 mol，反应开始时v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。解析：本题主要考查化学平衡。(1)由图可得700 时，平衡时N2的物质的量比800 时多，说明温度降低，平衡右移，即正反应为放热反应，Q0。(2)由于该反应为气体物质的量增加的反应，当体系内压强不变时能说明反应达到平衡；2v正(O2)v逆(H2O)，说明该反应达到平衡；N2H4的体积分数不变，表示N2H4的浓度不再发生变化，反应达到平衡。(3) N2H4(g)O2(g)2H2O(g)N2(g)初始物质的量/mol 1.0 2.0 0 0变化物质的量/mol 0.45 0.45 0.9 0.45平衡物质的量/mol 0.55 1.55 0.9 0 .45H2O的体积分数为100%26.1%。平衡常数只受温度的影响，800 时，K0.14。起始投料时对应的浓度商Qc(0.60.62)/(0.40.4)1.35K0.14，所以投料后反应逆向进行，v(正) v(逆)。答案：(1)(1分)0.6Q(1分)(2)abd(2分)(3)26.1%(2分)0.14(2分)(2分)31【加试题】(10分)溴乙烷是重要的有机化工产品，实验室常用溴化钠硫酸法制备溴乙烷，其中溴乙烷的制备和纯化装置如下： 【导学号：81640477】可能用到的有关数据如下：药品名称性状密度(gcm3)熔点()沸点()乙醇无色液体0.789 3117.378.4溴乙烷无色液体1.461 211938.2乙醚无色液体0.713 5116.334.6浓硫酸无色油状液体1.8410.49338其实验步骤如下：步骤1：在反应装置的50 mL圆底烧瓶中加入4 mL乙醇、10.2 mL质量分数约为80%的浓硫酸，冷却至室温，加入几粒碎瓷片；再加入6.0 g研细的NaBr。按反应装置连接好仪器，接收瓶内加少量水，接液管末端浸没在水中，接收瓶浸入热水中，小火加热至无油状物生成为止。移去接收瓶后停止加热。步骤2：将馏出物转