高二化学下学期第二次双周考试题（a卷）

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高二化学下学期第二次双周考试题（A卷）时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2017年3月10日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第卷（选择题 共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法正确的是 ()A电子式为 B沸点低于CO2C与CO2互为等电子体 D分子的空间构型为V形 2下列关于CH4和CO2的说法正确的是 () ACH4是含有极性键的极性分子 BCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和spC因为碳氢键键能小于碳碳键键能，所以CH4熔点低于CO2D固态CO2熔化时破坏了CO2分子中的碳氧键3下列说法不正确的是 () A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释B乳酸( )中存在一个手性碳原子CH2O比H2S稳定是由于水分子之间存在氢键D氯的各种含氧酸的酸性强弱顺序为HClO4HClO3HClO2HClO4某元素X的逐级电离能（I1、I2、I3）如图所示，下列说法正确的是 ()AX元素显+4价BX为非金属CX为第五周期元素DX与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+5下列各组顺序正确的是 ()A粒子半径大小：S2Na+Al3+F B沸点高低： HFHIHBrHClC热稳定性：SiH4H2ONH3HF D电负性大小：SONF6关于如图所示分子的说法不正确的是 () A分子中既有键又有键B该分子是极性分子COH键的极性强于CH键的极性D该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子之间形成氢键7下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 ()AHClO3是强酸，H2SO3是弱酸 BHClO4的酸性比H2SO4强CHCl和H2S受热分解时，HCl分解温度高D氯气通入Na2S溶液中，溶液变浑浊8二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色液体。与水反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 ()AS2Cl2中每个原子都满足8电子稳定结构BS2Cl2是含有极性键和非极性键的极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔点、沸点高低为：S2Cl2S2Br2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2OSO23S4HCl9四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ()A简单离子半径：WYZ B氢化物的沸点：WYC最高价氧化物的水化物的酸性：YZ DW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性10下列叙述不正确的是 ()A钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀B反应SO2(g) +2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的H0C0.1molL-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大D常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH7，存在1.010-7mol/L11用石墨电极电解CuCl2溶液，下列分析正确的是 () A通电使CuCl2发生电离 Ba端是直流电源的负极C阳极上发生的反应：Cu2+2e-CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体12室温下，等物质的量浓度的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ()AHX、HY、HZ BHX、HZ、HY CHZ、HY 、HX DHY、HZ、HX 13将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是 ()A只有AgBr沉淀生成 BAgCl沉淀和AgBr沉淀等量生成CAgCl沉淀多于AgBr沉淀 DAgCl沉淀少于AgBr沉淀14已知某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是 ()ANaHX的电离方程式为NaHXNa+H+X2- BHX-的电离程度小于HX-的水解程度C离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-) D加水稀释，促进HX-水解，c(HX-)增大15下图是镁与卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 ()A常温下氧化性：F2Cl2Br2I2B由MgCl2制取Mg是放热过程C热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g) H117kJmol116锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为：2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 ()A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH2e2Zn(OH)42-D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）17室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是 ()序号实验内容实验目的A将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中探究温度对化学平衡的影响B用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH比较碳元素和硫元素的非金属性强弱D向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1molL1FeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度大小18羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 ()ACO的平衡转化率为80% B反应前H2S物质的量为7mol C通入CO后，正反应速率逐渐增大D升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应19传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示。下列叙述正确的是()Aa为电源的负极B负极反应方程式为Age-+Cl-AgClC阴极的电极反应式为2HSO3-+2H+2e-S2O42- +2H2OD当电路中转移电子的物质的量为510-5mol时，进入传感器的SO2为1.12mL20将a molL1的Na2CO3溶液与b molL1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中的离子浓度间的关系及相关判断不正确的是 ()Ac(Na+)+ c(H+)c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH)Bc(Na+)c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)C若c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)，则一定有abD若ab，则溶液中c(HCO3)c(CO32)第卷（非选择题 共60分）21（10分）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr(H2O)63+ +3CH3COOH（1）基态Cr原子核外电子排布式为 ，在Cr(H2O)63+中，与Cr3+形成配位键的原子的基态价电子排布图为 。（2）CH3COOH中碳原子杂化轨道类型为 ，1molCH3COOH分子中含有键 mol。（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式），CH3CH2OH与H2O以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。22（10分）W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有2个未成对电子；向含有 QSO4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液。请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置为 ，第一电离能YZ（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）W可分别与X、Y形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为 （用分子式表示）；W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类（填“多”或“少”）。（3）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式 。（4）向题给所得深蓝色溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的Q(NH3)4SO4H2O晶体，该晶体中含有的化学键有 ，Q(NH3)4 2+结构用示意图表示为 。23（10分）随原子序数递增，8种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。根据判断出的元素回答问题：（1）x与y、x与d可形成四原子的共价化合物分别为A和B，则B的电子式为 ，属于 （填“极性”或“非极性”）分子，A分子中键与键个数比为 。（2）g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示），用结构理论解释其原因 。（3）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示如图2所示。R溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。写出m点反应的离子方程式 。24（10分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。已知某些化学键的键能数据如下：化学键COCOCHHHOH键能kJmol1745351415436462则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) H 。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)。（1）该反应平衡常数表达式K 。（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。若温度不变，减小反应投料比n(H2)n(CO2)，K值将 （填“增大”“减小”或“不变”）；在700K、投料比n(H2)n(CO2)2时，达平衡时H2的转化率为 。（3）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入的各组分的物质的量，在不同压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：p1p2p32.0mol CO2、6.0mol H20.10mol0.04mol0.02mol1.0mol CO2、3.0mol H2X1Y1Z11.0mol CH3OCH3、3.0mol H2OX2Y2Z2 p1 p3（填“”“”或“”）；X1 ；p2下，中CH3OCH3平衡转化率为 。25（10分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）SO2的转化利用是净化环境、造福人类的有效途径。用电化学原理将SO2转化成用途广泛的化工产品H2SO4的装置如图251所示。负极的电极反应式为 。（2）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图252所示，电极为惰性电极，ab、cd均为离子交换膜， 在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可分别通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 。A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4eO2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成（3）烟气中的SO2可用一定浓度的NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na+) （用含硫的粒子浓度的代数式表示）。（4）25时，几种弱酸的电离平衡常数如下：H2CO3：Ka14.4107 Ka24.71011；H2SO3：Ka11.3102 Ka26.31080.10molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。26（10分）（毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+）等杂质，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。（2）已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9沉淀完全时的pH13.911.13.7加入NH3H2O调节pH8可除去（填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2OBa2+CrO42BaCrO4步骤I：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤II：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，消耗V1mL的盐酸。则BaCl2溶液的浓度为 molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。第二次双周练化学参考答案选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）题号1234567891011121314151617181920答案CBCDBDACDDBACBDCBBCC21（10分）（2）sp3、sp2 7 （每空2分，共4分）（3）H2F+ CH3CH2OH与H2O之间形成了氢键（每空1分，共2分）22（10分）（1）第二周期第A族 大于 （每空1分，共2分）（2）NH3CH4 少 （每空1分，共2分）（3）CN（或C22、NO+等，答案合理即可） （