高三化学第一次模拟考试（4月）试题

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争山西省太原市2017届高三化学第一次模拟考试（4月）试题第卷（选择题 共126分） 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 7. 化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是A. 食用油脂饱和程度越大，熔点越高B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C. 钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 7.8 g Na2S晶体中含有的S2- 数目小于0.1 NAB. 1.68 g铁与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09 NAC. 11 g由31H和168O组成的超重水中，含有的中子数目为5 NAD. 与17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子数目为0.5 NA9. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，已知：A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是A. C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水B. A的元素符号为BeC. B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键D. D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1:2和1:110. 某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH 注：pOH-lgc（OH）的变化关系如图所示，则下列说法中不正确的是A Q点溶液中，c (NH4) + c（OH）= c（Cl）+ c（H+）B M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性C N点溶液加水稀释，c (NH4) /c (NH3H2O) 变小D M点和N点溶液中水的电离程度相同11. 下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是选项实验操作现象结 论A向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液溶液最终变为红色原溶液中含有Fe3+B用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色原溶液中一定只含K+C溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解D向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)12. 中美两国华人科学家发明了一种快速充放电铝离子电池，该电池以AlCl3/EMIMCl离子液体为电解液，其放电时工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A放电时，电子由铝经外电路流向石墨B放电时，石墨电极上的电极反应式为CnAlCl4+ e-= Cn+ AlCl4-C充电时，铝电极的电极反应式为：Al - 3e-+ 7AlCl4= 4Al2Cl7D充电时，石墨与电源的正极相连13.镇痛剂M（苯佐卡因）结构简式如右图。下列说法正确的是 AM分子式为C8 H11NO2B1 mol M与NaOH溶液反应消耗1 mol NaOH C. M与盐酸的反应属于加成反应D. 与M含有相同官能团的同分异构体有8种26（14分）过二硫酸钾(K2S2O8)是白色结晶，无气味，在约100时全部分解，化学方程式为： 2K2S2O8 2K2SO4+2SO3+O2，有强氧化性。现称取一定量的K2S2O8固体(含有不分解的杂质)，进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集三氧化硫，进行观察和检验。完成下列问题：（1）K2S2O8中S元素的化合价为 .（2）从结构上解释K2S2O8有强氧化性的原因是 。已知：在酸性条件下，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液发生反应可制备高锰酸钾。写出反应的离子方程式 _。 （3）从上图中选取几种必要的装置（不能重复），连接成整套实验装置，这些被选用装置的接口编号连接顺序为_。（4）装置中冰水的作用是 ，中观察到的现象是 。（5）将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的操作方法是_。（6）在实验结束读取氧气的体积时，为减少实验误差，应注意的事项有 、 。（答两点即可）（7）若实验时称取过二硫酸钾的质量为W g，测得氧气的体积(折算成标准状况)为a mL，则此过二硫酸钾的纯度为_。27（14分）、随着科技飞速的发展，新材料的合成、新能源的开发、催化剂的研发等在日常生活中都起到了举足轻重的作用。.新能源开发中制氢的方法之一是以煤的转化为基础，其基本原理是用碳、水在气化炉中发生如下反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H1=+131.3KJ/molCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2（1）已知1molH-H、O-H、C= O、CO化学键断裂时分别需要吸收436KJ、485.5KJ、799KJ、1076KJ的能量，则H2= . （2）已知CO（g）+O2（g）=CO2（g）+O（g）的正反应速率为v正=k正c(CO)c(O2)，逆反应速率为v逆=k逆c(CO2)c(O)，k为速率常数。2500K时，k正=1.21105L/mol，k逆=3.02105L/mol，则该温度下的反应平衡常数K= . (3)将H2O(g)和所得到的CH4，按等物质的量充入1L恒容密闭聚焦太阳能反应器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，CH4的平衡转化率为 (计算结果保留两位有效数字)。（4）将所得到的CH4应用在熔融碳酸盐燃料电池中。以熔融K2CO3和Li2CO3为电解质，CH4经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下图所示，空气极的电极反应方程式是 。 .利用高效催化剂，将NH3和CO2合成氨基甲酸铵(NH2COONH4)。（5）某研究小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在一定条件下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()T1T2平衡时NH3浓度 (mol/L)0.2平衡CO2浓度 (mol/L)0.05则下列说法正确的是_。 A若T1T2，则该反应的H0B向该密闭容器中充入N2，NH2COONH4的质量增加C该密闭容器中混合气体的密度不变可以判断该分解反应已经达到化学平衡的D该密闭容器中氨气的体积分数不变可以判断该分解反应已经达到化学平衡的 (6)已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。28、（15分）金属钛被称为铁和铝之后掘起的“第三金属”，常见化合价为+4，0，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料，为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链，其关系如下图所示。请回答下列问题：（1）钛铁矿经氧化法得到四氯化钛的化学反应为： 2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 = 2FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，该反应中还原剂的化学式是_，每生成1mol TiCl4 的过程中转移电子_mol。（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，试写出该反应的化学方程式_（3）由TiCl4制备Ti的反应在氩气中进行的理由是_（4）氯碱厂电解饱和食盐水的离子方程式为_ 将铝片和镁片用导线相连插入氢氧化钠稀溶液中构成原电池，写出负极的电极反应式_（5）在上述产业链中，合成96t甲醇理论上需额外补充H2_t(不考虑生产过程中物质的任何损失)35.(15分)【化学选修3：物质结构与性质】 M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为_，晶体中M原子的配位数为_。（2）元素Y基态原子的外围电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的酸对应的酸根离子的立体构型为_。（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 。 36.(15分)【化学选修5：有机化学基础】绿原酸（）是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。 （1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、。（2）B的分子式是。（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则CD的化学方程式是。（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是。（5）F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。符合上述条件的F有种可能的结构。若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比12完全反应，其化学方程式是（任写1个）。参考答案选择题7-13 ADABDCB26、答案：26（14分）（1）+6 （1分） （2）K2S2O8结构中存在过氧键（-O-O-），表现强氧化性。（2分）2Mn2+5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+（2分）（3）IGHFEJ(G、H的顺序可以颠倒) （2分）（4）冷凝SO3 （1分） 无色晶体（1分）（5）加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（2分） （6）调整量筒和广口瓶的液面向平 冷却到室温 平视刻度线（答两点即可）（2分）（7）540a/224W%（2分）27、(1)H2=+13KJ/mol (2)0.4 (3)91%(4) O2+4e-+2CO2=2CO32- (5)C(6）0.05molL1min1；25反应物的起始浓度较小，但06min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15大。28. 答案（共15分，除说明外每空2分）（1） C、FeTiO3 7mol （2） TiCl4 + 3H2O = H2TiO3 + 4HCl （3） Mg易被氧化（防止Mg被氧化） （4）2Cl- + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH- Al3e4OHAl