高一化学下学期期中试题 理（无答案）_1

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。贵州省凯里市2016-2017学年高一化学下学期期中试题 理（无答案）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Ba 137 He 4 Cu 64第I卷（选择题，共54分）考生注意：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。2. 请考生务必将答案填写在答题卡上，否则该题记为0分。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题下列不符合该主题的做法是A用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用B提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展C提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用D实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源重复使用（Reuse）、提高资源循环利用（Recycle）2是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A的化学性质与相同 B的原子序数为53C的原子核外电子数为78 D的原子核内中子数多于质子数3下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C单质的颜色随荷电荷数的增加而加深D它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4下列各项中表达正确的是ANH4Br的电子式： BS2-的结构示意图：C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D N2的结构式：NN5元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A稀有气体元素 B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D左下方区域的金属元素6下列关于物质性质的比较，不正确的是A金属性强弱：NaMgAl B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 7短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列推测正确的是 AY、Z、W三种元素的简单离子半径：YZWBW元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4CX与Y可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物DX、Y、Z三种元素的原子半径：ZYX8. 根据下图所示的N2 (g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是 A.N2(g) 与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B.2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量C1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 D该反应中反应物总能量高于生成物总能量9反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0），已知H0表示反应为吸热反应，Hbcd Bacdb Ccabd Dbdca13温度为500时，反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为 Av(O2)=0.01mol/(Ls) Bv(NO)=0.08mol/(Ls)Cv(H2O)=0.002mol/(Ls) Dv(NH3)=0.002mol/(Ls)14. 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol ，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 moll-1s-1。则这段时间为A. 10s B. 20s C. 30s D. 40s15下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是选项金属(粉末状)/mol体积/mL酸浓度/molL1酸反应温度/AMg01106HNO360BMg01103HCl60CFe01103HCl60DMg01103H2SO46016CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间关系如右图所示。下列结论不正确的是 A反应在24min内平均反应速率最大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在24min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)006molL1s117对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1 mol电子通过时，理论上对于两极变化的说法正确的是 锌片溶解了32.5g；锌片增重32.5g；铜片上析出11.2L H2 ；铜片上析出1mol H2A和 B C和 D和18一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述错误的是A达到平衡所需要的时间是10sB平衡时Y的转化率79.0%C该反应的化学方程式为 X(g)Y(g)2Z(g)D前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/(Ls）第II卷二、填空题（共46分）19（8分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应反应过程 （填“”或“”）的能量变化可用图2表示。（2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2。那么Q1 Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）。20（12分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题（1）M的元素名称是 ；C元素的原子结构示意图是 ；（2）B、F的简单离子，其半径更大的是（写离子符号）（3）J、M的气态氢化物，更稳定的是（填化学式）（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物， B与L（1：1）的化合物的电子式是 ；（5）F元素的最高价氧化物的水化物与B元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。21.(10分）某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为 （2）698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如右上图所示请回答下列问题：容器的体积V= L反应达到最大限度的时间是 s，该时间内平均反应速率v（HI）= molL1s1判断该反应达到平衡的依据是 （填字母序号）Av正（I2）=2v逆（HI） BH2、I2、HI的浓度都不变C容器内气体的压强保持不变 D容器内气体的密度保持不变 22. (16分) (1)现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是 （填序号）。(2)选择适宜的材料和试剂将中你的选择设计为一个单液原电池。 画出装置图并说明电解质溶液。写出电极反应式。电极电极反应式负极 (3)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：该燃料电池的负极是 （写a或b）；请写出该燃料电池正极的电极反应式 。 (4)铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：请回答下列问题（不考虑氢、氧的