高考化学考前特训总复习 第二部分 加试30分特训 5 水溶液中的离子反应（无答案）

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求加试特训5水溶液中的离子反应12016浙江4月选考30(2)N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K11.0106，则0.01 molL1 N2H4水溶液的pH等于_。(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)2常温下，向0.1 molL1氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3H2O)c(NH)59，此时溶液的pH_。(25 时，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.8105) 3Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka14107 ，Ka251011，则0.5 molL1的Na2CO3溶液的pH等于_。(不考虑第二步水解和H2O的电离)4已知常温下HNO2的电离常数K4.6104，则0.01 molL1的HNO2溶液中c(H)_ molL1。(2.14)525 时，将a molL1的氨水与b molL1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为_。625 时，向a mol NH4NO3固体中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的浓度为_。molL1(25 时，NH3H2O的电离平衡常数Kb2105)7已知W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与Na的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。8(2016杭州市西湖高级中学高二5月月考)现有四种电解质溶液：NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH(1) 若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填编号，下同)。(2)将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是_。(3)在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是_，能产生气体的是_。9(2016温州中学高二上学期期末)已知H2CO3的Ka14.2107 、Ka25.61011；HClO的Ka3.0 108, HF的Ka3.5104 。(1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为_。 (2) 在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式_。(3)常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。曲线为_稀释时pH的变化曲线。 取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗_体积较小。 (4)25 时，将0.40 molL1 HCN溶液与0.20 molL1 NaOH溶液各100 mL混合后，测得溶液的pHa(a7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为_；c(HCN)c(CN)_molL1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和) 10(2016温州市第二外国语学校高二上学期期末)常温下有0.1 molL1五种溶液NaOH、 NH3H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4。(1)已知CH3COOH溶液的pH3，其电离度为_，由水电离的c(H)_。(2)NH3H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是(离子方程式表示)_。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是_(填字母)。Ac(Cl)c(H) c(NH)c(OH)Bc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)Cc(NH)c(NH3H2O)0.1 molL1Dc(H) c(NH3H2O)c(OH)(3)已知NH3H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是_。11(2016温州中学高二上学期期中)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。(1)25 时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_。(2)25 时，pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na)_(填“”、“V(HCl)，当溶液中c(NH3H2O)c(NH)时，溶液的pH_。已知：Kb(NH3H2O)1.77105，lg 1.770.25配合各任课老师，激发学生的学习兴趣，挖掘他