高二化学下学期期中试题5

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。云南省姚安县2016-2017学年高二化学下学期期中试题班级： 姓名： 学号： 说明：1.考试时间90分钟 满分100分 2.所有题目必须在答题卡上作答3、相对原子质量：C-12,H-1,O-16,Ca-40第I卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题2.5分，共55分）1、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用A.Al2（SO2）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe3+腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2、下列说法错误的是（ ）A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体3、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物4、下列离方程式写不正确的是（）A.常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C.金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH-+H2D.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O5、在恒容条件下，能使NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是 ()。A增大NO2或CO的浓度B减小CO2或NO的浓度C通入Ne使气体的压强增大D升高反应的温度6、与图象（如图）有关的叙述，正确的是（）A.表示1molH2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量B.表示的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-241.8kJ/molC.表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJD.H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和7、下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（）A. CH4（g）+O2（g）2H2O（l）+CO（g） H1B. S（s）+O2（g）SO3（s） H2C. C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l） H3D. 2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H48、短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是（）A.元素非金属性：ZYX B.最高价氧化物水化物酸性：ZYC.原子半径：ZYX D.气态氢化物的稳定性：ZYX9、反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）增加C的量将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D10、对于aA（g）+bB（g）cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（）A.反应I：若p1p2，则a+bcB.反应：此反应的H0，且T1T2C.反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D.反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响11、下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层12、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大13、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()。A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l) H98 kJmol114、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2OO2。若H2O2溶液的浓度由2.0 molL1降到1.0 molL1需10 s，那么H2O2浓度由1.0 molL1降到0.5 molL1所需的反应时间为 ()。A5 s B大于5 s C小于5 s D无法判断15、已知可逆反应：2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)H0。下列有关说法正确的是()。A加压有利于化学平衡向正反应方向移动B该反应的化学平衡常数表达式为：KC升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率16、100mL6molL-1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.Na2CO3（s） B.水 C.硝酸钾溶液 D.盐酸17、下列叙述正确的是（）A. 常温下向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B. 常温下向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）降低C.常温下向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c（H+）降低D.常温下将水加热，Kw不变18、在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（）混合气体的密度混合气体的压强B的物质的量浓度混合气体的总物质的量A. B. C. D.19、某弱酸溶液中存在电离平衡HAH+A-，下列叙述不正确的是()A.溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大C.HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D.常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大20、下列物质属于电解质的是（）氢氧化钾硫酸钡铜蔗糖 氨气稀硫酸熔融的KNO3A. B.C. D.21、mA（s）+nB（g）qC（g）；H0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如图所示，下列叙述正确的是（）A.m+nqB.nqC.X点时的状态，V正V逆D.X点比Y点混和物的正反应速率慢22、已知热化学反应方程式：Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；H=-351.5kJmol-1Hg（l）+O2（g）=HgO（s）；H=-90.84kJmol-1 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（）A.H=+260.7kJmol-1 B.H=-260.7kJmol-1C.H=-444.2kJmol-1 D.H=+444.2kJmol-1第卷 （非选择题 ，共45分）二、简答题23、（17分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为 （2分）， D 的化学名称为 。（2分）（2）和的反应类型分别为 （1分）、 。（1分）（3）E的结构简式为 （2分）。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 mol（2分）。（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为 。（2分）（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式 。（3分）（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线 。（2分）24、（10分）在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO3，发生反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示请按要求回答下列问题：（1）该反应正反应为 （2分）热反应（填“吸”或“放”），温度为T5时，该反应耗时40s达到平衡，则T5时，计算该反应的反应速率为 （2分）。（2）T2时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是 （2分）（选填编号）。a减小压强b减少CaO的量c加入CaCO3d升高温度（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线。（2分）（4）在T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为 g。（2分）25、（12分）某温度下,向容积为1 L的容器中充入3 mol NO和1 mol CO,发生2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应,NO的转化率随时间的变化如下图所示。回答下列问题：(1)该温度下,化学平衡常数K= （2分）。平衡时CO的转化率为 。（2分）(2)A点的逆反应速率v逆(CO) （2分）(填“”、“”“”或“=”)。（2分）(4)达平衡后,将容器的容积扩大一倍,下列说法正确的是 。（2分）A.平衡向正反应方向移动 B.CO的体积分数增大C.平衡常数减小 D.一氧化碳的浓度增大三、计算题（6分）26、（6分）将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2分）（2）平衡时SO2的转化率；（2分）（3）该条件下的平衡常数K。（2分）高二下学期期中考化学（参考答案）第I卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题2.5分，共55分）题号123456789101112答案BACCDBCDCADA题号13141516171819202122答案DBDBACDBCB第卷 （非选择题 ，共45分）二、简答题23、（17分）24、（10分）（1）吸（2分）；0.005mol/（Ls）（2分）。 （2）d（2分）。（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线。（2分）（4）25（2分）25、（12分）(1) K=c(N2)c2(CO2)c2(NO)c2(CO)=15128（2分）60%（2分）(2) （2分） (3)BC（2分） （2分）(4)B（2分）三、计算题（6分）26、（6分）（1）平衡时氧气的物质的量为2mol-1mol=1mol，平衡时氧气的浓度=0.25mol/L，平衡时二氧化硫的浓度为：=0.50mol/L，平衡时三氧化硫的浓度为：=0.50mol/L，答：平衡时氧气的浓度为0.25mol/L，二氧化硫的浓度为0.50mol/L，三氧化硫的浓度为0.50mol/L；（2）平衡时SO2的转化率=100%=50%，答：平衡时二氧化硫的转化率为50%；（3）该温度下平衡常数为：=4L/mol，答：该反应的平衡常数为4L/mol26、（6分）测得平衡混合物总的物质的量为5mol，则平衡时各组成物质的量变化为：2SO2+O22SO3物质的量减少n 112 12mol1mol2mol （4mol+2mol）-5mol=1mol（1）平衡时氧气的物质的量为2mol-1mol=1mol，平衡时氧气的浓度=0.25mol/L，平衡时二氧化硫的浓度为：=0.50mol/L，平衡时三氧化硫的浓度为：=0.50mol/L，答：平衡时氧气的浓度为0.25mol/L，二氧化硫的浓度为0.50mol/L，三氧化硫的浓度为0.50mol/L；（2）平衡时SO2的转化率=100%=50%，答：平衡时二氧化硫的转化率为50%；（3）该温度下平衡常数为：=4L/mol，答：该反应的平衡常数为4L/mol 24、（10分）解：（1）温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，此反应为吸热反应，T5时二氧化碳的物质的量浓度为0.2mol/L，v（CO2）=0.005mol/（Ls），故答案为：吸；0.005mol/（Ls）；（2）CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），此反应特点为吸热的反应，K只与温度有关，升高温度，平衡右移，K值增大，故选d；（3）温度越高，平衡常数越大，且平衡常数即为二氧化碳的浓度，故图象走势为上升，如图：，故答案为：；（4）维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，对此平衡无影响，故生成二氧化碳的浓度仍然为0.2mol/L，体积为5L，那么物质的量为5L0.2mol/L=1mol，依据反应：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）， 100 44x 44g，解x=100g，那么剩余碳酸钙质量为125g-100g=25g，故答案为：25（1）由图可知，温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，说明此反应为吸热反应，T5时二氧