高一化学下学期期中试题22

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。安徽省池州市青阳县2016-2017学年高一化学下学期期中试题（时间：100分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64第卷 （选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）1、下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A、D和T B、H2O和H2O2 C、和 D、O3和O2 2、下列物质中, 既含离子键，又含非极性共价键的是（ ）A、NaOH B、Na2O2 C、NH4Cl D、CaCl23、下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是（ ）A、同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B、元素的最高正化合价数均等于它所在的族序数C、同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强4、某原电池的总反应式是Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是（ ）：ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl35、下列变化是因原电池反应而引起的是（ ） A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C、在潮湿的空气中钢铁易生锈 D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质6、如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是（ ） A、镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。 B、铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C、该装置的内、外电路中，均有电子在定向移动 D、该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理7、下列说法正确的是（ ）A、Na与水反应时，增大水的用量可加快反应速率B、Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C、增大压强一定能使有气体参与的化学反应的反应速率加快D、Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈8、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ） A、10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B、20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C、20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D、20 10mL 4mol/L的盐酸溶液9、在一定温度下，向aL密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是（ ）A、容器中总压强不再随时间而变化B、单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键C、v正(B)=0.03mol/(Ls)，v逆(D)=1.2mol/(Lmin)D、容器中混合气体的密度不再随时间而变化10、在2 L密闭容器中，发生3A（g）B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol11 ，则10 s后容器中B的物质的量是（ ）A、1.6 mol B、2.8 mol C、3.2 mol D、3.6 mol11、氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入浸在40的KOH溶液的多孔碳电极中，其电极反应式为：H22OH2e=2H2O和 O22H2O4e=4OH ，则下列叙述正确的是（ ）A、通H2的一极是正极 B、通O2的一极是负极C、工作一段时间后电解质溶液pH增大 D、工作一段时间后电解质溶液pH减小 12、把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ） A、abcd B、acdb C、cabd D、bdca13、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是A、Cl2 HBr HCl H2 B、Cl2 HCl HBr H2C、H2 HBr HCl Cl2 D、H2 HCl HBr Cl214、下列说法中正确的是( ) A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、含有共价键的化合物一定是共价化合物 C、共价化合物可能含有离子键 D、离子化合物中不可能含有共价键 15、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A、碘晶体升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl气体溶于水16、 已知反应：X为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生17、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANH、Cu2、H+、NO BK+、Na+、Cl、NO CFe3+、Na+、CO、SO DBa2、Fe2、NO、OH18、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、32g O2所含的原子数目为NAB、标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数目为1.5 NAC、2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2mol/LD、常温下，0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol第卷 （非选择题 共46分）二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19、(12分)下列是几种短周期元素的相关信息，请回答问题：元素A 元素B元素C 元素D元素E 元素F 金属元素，其单质、氧化物或氢氧化物跟酸和强碱都能起反应同周期元素中原子半径最小，其单质是一种黄绿色气体短周期元素中金属性最强，与 D元素化合能生成两种化合物原子核外有两个电子层，且外层电子数是内层电子数的3倍该元素有多种同素异形体，其中的一种是自然界中最硬的物质阳离子就是一个质子 元素B在周期表中位于_周期_族； A3+的结构示意图为_。A的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为_；写出B、C形成的化合物的电子式 。 C、D、F三元素可形成一种化合物，其中既含有离子键，又含有极性共价键，该化合物是 。 如右图所示，分别用A和E的单质作为电极，插入500mL稀硫酸中，电流计指针偏转，则E极的电极反应式为_。 20、(10分)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间(min)12345 氢气体积(mL)30 120280350 370 反应速率最大的时间段(即01、l2、23、34、45 min)为_， 原因是_ 反应速率最小的时间段为_，原因是_(2) 另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A蒸馏水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液你认为他上述做法中可行的是_(填相应字母)，做法中不可行的理由是_。21、（12分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如左图实验，请回答下列问题：(1) 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中所发生反应的化学方程式为_ 。(2) 装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），所发生反应的化学方程式为_。 ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 (3) 装置C的作用是_，其中盛放的试剂是_。(4) 从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因_ 。 还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）： 。22、（6分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下 图所示：(1) B在A中燃烧的现象为_。 (2) 实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，若反应中转移0.05 mol电子，则生成A的体积(标准状况)为_L。(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式为_。23、（6分）实验室里常利用反应：3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O来制取NO，