高三化学上学期第一次期中模拟考试试题一区理科班

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争2017年第一学期期中模拟高三年级化学试题(理科)（时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 I:127 Zn:65 Fe:56 Cu:64第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共计30分。每题只有一个选项符合题意。）1近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM25”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（ ） A雾属于胶体，能产生丁达尔现象B目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可CPM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2下列说法中正确的是（ ）A干冰、液态氯化氢都是电解质B有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 CNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ） AAl2O3(SiO2)：NaOH溶液 BCO2(SO2):Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 DNaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液4物质的量浓度相同、体积相同的下列物质的溶液，吸收SO2气体的量最多的是（ ）AH2S B溴水 CNa2SO4 DBa(OH)25下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是 ( ) C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与NaOH溶液 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 A除外 B除外 C除外 D除外6下列推断正确的是（ ） ASiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物BNa2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 7下列实验或实验操作达到实验目的的是（ ） A图I：将海带灼烧成灰 B图II：检验装置的气密性C图III：制取少量纯净的CO2气体 D图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体8下列有关实验的做法错误的是（ ） A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的ClD加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO39. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B. 加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42C. 加入KSCN溶液无明显变化，再加入氯水溶液变红色，一定有Fe2+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+10为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ） A欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解在90g水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸C可以使用乙醇提取溴水中的溴单质D为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共计30分。）11若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A常温常压下，0.5 NA个SO2分子所占体积是11.2LB常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAC足量铁和1mol I2充分反应转移电子为3NAD100mL18.4mol/L硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92NA12对于下列化学事实，表述错误的是（ ） A液溴保存时常加少量水并保存在棕色瓶中B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象C向氯化钙溶液中通入足量的CO2,先产生白色沉淀后沉淀溶解D除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法13下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 过量CO2通入NaAlO2溶液中A B C D14下列离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na 2H2O = Na 2OH H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32 2H = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 Al3 2SO42 2Ba2 4OH = 2BaSO4 Al(OH)3 NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe 3NO3 6H Fe3 3NO2 3H2O15下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3 S SO3 H2SO4 Fe2O3 FeCl3 (aq) 无水FeCl3 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 MgCl2 (aq) Mg(OH)2 MgOA. B. C. D. 16ClO2是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO42ClO2+ K2SO4 + 2CO2 + 2H2O则下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数值） ()A若有1mol KClO3参加该反应，则氧化剂共失去NA个电子 BKClO3被还原，是还原剂C反应中1mol H2C2O4 得到2mol e D反应中每生成标准状况下44.8LClO2气体，至少需要90g H2C2O417在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A能使pH试纸显蓝色的溶液中：K、Ba2、Cl、BrB常温下PH1的溶液中：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Fe3的溶液中：SCN、I、K、BrD能使石蕊试液显红色的溶液中：K、SO42、S2、CO32 18. 将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO2气和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g19下列表述或化学用语书写正确的是（ ） A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2OHHSO2 4=BaSO4H2OB稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2CFeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al3MgO 高温 3MgAl2O320水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO2 3、SO2 3、CO2 3、SO2 4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：过量稀盐酸溶液X气体甲无色溶液甲白色沉淀乙溶液乙沉淀甲过量氨水下列判断错误的是（ ） A气体甲可能是混合物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝 DK、AlO2和SiO2 3一定存在于溶液X中第卷（非选择题，共50分）三、填空题21(6分)三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。（2）写出该反应的化学方程式_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。22(10分)有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是(填化学式)_。(2)反应的反应类型属于(填序号)_。a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_。(4)若经反应 得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式是_，反应中生成FeSO4的离子方程式是_。23. （12分）用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体，实验方案如下：(1)写出废料与烧碱溶液反应的离子方程式： 。(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，你认为较合理的途径及理由是： 。(3)滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在 。(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是：、 。(5)途径发生反应的化学方程式为： 。(6)实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。24（12分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常用1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：（1）气体A的主要成分是_，通入N2的目的是_（2）写出甲方案第步反应的离子方程式：_（3）乙方案中I2标准溶液应该盛装在_(填”酸式”或”碱式”)滴定管中, 若采用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点的颜色变化为_.（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000molL1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是_g（用含w、V的代数式表示）25（10分）为验证氧化性Cl2 Fe3 SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I. 打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 . 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。. 更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。过程的目的是 _ 。棉花中浸润的溶液为 _ 。A中发生反应的化学方程式 _ 。若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 Fe3 SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3无Fe2有SO42乙既有Fe3又有Fe2有SO42丙有Fe3无Fe2有Fe2化学试题参考答案15 BBCDA 610 BBDCD 1115 BCBCD 1620D A BCB 21（6分）（1）1：2 （2分）（2）3NF3+5H2O = 2NO+HNO3+9HF（2分） 0.4NA或2.4081023 （2分）22（10分,每空2分）(1)SO2、SO3 (2)a、e(3)取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN试液，溶液变红色(4)2FeSO4Fe2O3SO2SO32Fe3SOH2O=2Fe2SO2H23.（12分）（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）（2）较合理的途径是，理由是：途径会引入盐酸，氯化钠杂质（2分）（3）Fe3+（2分）（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少；途径不会产生污染大气的气体（2分）（5）2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O（2分）（6）冷却结晶 （2分）24.(12分)（1）亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2，因定量实验，需考查减小实验操作误差，通入N2可将生成的SO2全部赶出，保证被吸收液全部吸收，（2）SO2具有还原性，可被氧化剂H2O2所氧化，反应的离子方程式为SO2+H2O2=SO42+2H+，（3）碘会腐蚀碱式滴定管的胶管,故需盛装在酸式滴定管中, 滴定过程中滴入的碘被亚硫酸盐还原,则滴定终点为滴入最后一滴I2标准液,溶液变为蓝色,且半分钟内不再褪色,(答出颜色变化即可)（4）用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响，；（5）反应的离子方程式为H2O+SO32+I2=SO42+2H+2I，故有：SO2 SO32 I2， 64g 1mol m 0.01000mol/LV103L=105molm=64V105g，则1kg样品中含SO2的质量为=，答案（1）SO2(N2) （1分）将生成的SO2全部排出（防止SO2在水溶液中被O2氧化）（2分）（2）SO2+H2O2=SO42+2H+（2