高考化学二轮复习专题三氧化还原反应专题测试新人教版

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。专题三 氧化还原反应1下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另有一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应【答案】B【解析】在氧化还原反应中，有元素被氧化，就有元素被还原，被氧化和被还原的元素可以相同，也可以不相同，A错误；化合态的元素可为正价，也可为负价，游离态的元素为0价，则由化合态变为游离态时，可能被氧化，也可能被还原，B正确；0族元素的原子既不容易得电子，也不容易失电子，C错误；同素异形体之间的相互转化，既有单质参加反应又有单质生成，但该反应属于非氧化还原反应，D错误。2下列反应中的氨与反应4NH35O2=4NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH3=2NaNH2H2BNH3HCl=NH4ClC4NH36NO=5N26H2OD3SiH44NH3=Si3N412H2【答案】C【解析】 在反应4NH35O2=4NO6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的3价变为反应后NO中的2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A.在2Na2NH3=2NaNH2H2反应中，H元素的化合价由NH3中的1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，不符合题意。B.此反应不是氧化还原反应，反应前后化合价无变化，不符合题意。C.在4NH36NO=5N26H2O中，NH3中的N元素的化合价由3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，符合题意。D.在3SiH44NH3=Si3N412H2中，NH3中的H元素的化合价由1价变为H2中的0价，得到电子，作氧化剂，不符合题意。3下列说法正确的是()A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C在反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生【答案】B【解析】电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，错误；D项中碘单质将5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。4(2016江西南昌模拟)NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是()AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂【答案】D【解析】根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol，B不正确；ClO2中的氯元素化合价从4价降低到3价，得到1个电子被还原，C不正确；根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。5(2016山东青岛模拟)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子【答案】D【解析】A项，硫酸起酸性作用，错误；B项，硫元素没有发生氧化还原反应，错误；C项，刺激性气味的气体是二氧化硫，错误；D项，铜元素发生自身氧化还原反应，正确。6(2016湖北宜昌模拟)已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是()A还原性：CoCl2HClI2B氧化性：Co2O3Cl2HIO3C反应中HCl是氧化剂D反应中Cl2发生氧化反应【答案】B【解析】A项，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，中还原性为HClCoCl2，中还原性为I2HCl，故A错误；B项，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中氧化性为Co2O3Cl2，中氧化性为Cl2HIO3，则氧化性为Co2O3Cl2HIO3，B正确；C项，反应中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；D项，中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。7(2016山西临汾模拟)CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 ()A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2【答案】C【解析】根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO22H2OI2=H2SO42HI。滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，A正确；通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO2体现还原性，B正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的变化，只发生了氧化还原反应，C错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性：Cu2I2SO2，D正确。8下列化学反应先后顺序判断正确的是()A含有等物质的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、Al3、Al(OH)3B含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD含有等物质的量的Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉：Cu2、Fe3【答案】A【解析】酸性由强到弱为H、Al3、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H、Al3、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I、Fe2、Br，则缓慢通入氯气的先后顺序为I、Fe2、Br，B错误；溶度积为Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3Cu2，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3、Cu2，故D错误。9(2016四川乐山模拟)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：对于该离子方程式的说法不正确的是()AIO作氧化剂B氧化性：Mn2IOC氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D若有2 mol Mn2参加反应时，则转移10 mol电子【答案】B【解析】由Mn2MnO知，锰元素的化合价升高，Mn2作还原剂，氧化产物为MnO，由IOIO知碘元素的化合价降低，则IO作氧化剂，IO为还原产物，选项A正确。根据得失电子守恒得2Mn25IO5IO2MnO，根据电荷守恒得2Mn25IO5IO2MnO6H，根据质量守恒得2Mn25IO3H2O=5IO2MnO6H，根据配平后的反应可知选项C和D均正确。根据氧化性：氧化剂氧化产物还原产物还原剂可知选项B错误。10(2016河南郑州模拟)已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213【答案】C【解析】由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：IFe2Br，A项正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I，n(I)=2 mol，其次被氧化的是Fe2，n(Fe2)=4 mol，最后被氧化的是Br，n(Br)=6 mol，D项正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，B项正确；根据题图，通入1 mol Cl2时发生的反应为2ICl2=2ClI2，C项错误。11（1）在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为SOIFe2BrCl，由此判断以下反应不能发生的是_。a2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4Hb2Fe2Cl2=2Fe32Clc2Br4HSO=SO2Br22H2OdI2SO22H2O=4HSO2I（2）反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，氧化产物是_，还原产物是_，二者的物质的量之比是_。（3）某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为1 mol，向其中通入33.6 L氯气(标准状况)试写出溶液中发生反应的离子方程式：_。【答案】（1）c（2）Cl2Cl251（3）SOCl2H2O=SO2Cl2H，2ICl2=2ClI2【解析】（1）因为还原性：SOBr，c不能发生，正确的反应为SO2Br22H2O=2Br4HSO。（2）根据“不交叉规律”判断：KClO3是氧化剂，浓HCl是还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物。根据电子得失守恒可推知：氧化产物与还原产物的物质的量之比是51。（3）SO、I、Br三种离子的还原性由强至弱的顺序为SOIBr，故氯气先跟SO反应，后跟I、Br，根据电子得失守恒可推知，1.5 mol Cl2只能跟1 mol SO、1 mol I反应。12(2016陕西西北九校模拟节选)氯及其化合物有广泛用途。（1）二氧化氯是一种新型的消毒剂。实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制得ClO2，产物除ClO2外，还有Cl2、KCl等，写出该反应的化学方程式_。若生成11.2 L氯气(标准状况)，则转移电子数为_。（2）ICl、ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。从海带等海产品中提取碘单质时常混有ICl，可加入KI加热升华提纯碘，写出该反应的化学方程式_。（3）向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳的试管中持续通入氯气，反应完毕后，静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl。可能发生如下反应：2BrCl2=2ClBr2Br2Cl2=2BrCl2Fe2Cl2=2Fe32Cl通入氯气，发生反应的先后顺序为_(填序号)。如果在氯化溴溶液中滴加氯化亚铁溶液，红棕色溶液变成浅黄色溶液。该反应的离子方程式为_。【答案】（1）2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O6.021023（2）KIIClKClI2（3）2Fe2BrCl=2Fe3BrCl【解析】（1）根据归中反应原理，氯酸钾中氯转化成二氧化氯，氯化氢中氯转化成氯气、氯化钾。生成1 mol氯气转移2 mol电子。（2）碘化钾和氯化碘发生归中反应生成氯化钾和碘单质，碘单质易升华。（3）还原性：Fe2Br，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，最后氧化溴单质。氯化溴具有强氧化性，溴元素由1价降至1价。13(2016长春七校联考)氯系消毒剂在生产生活中有重要应用。（1）液氯可用于自来水消毒，氯气溶于水时发生下列反应：Cl2H2OHClHClO，该反应中的氧化产物为_。（2）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为_。（3）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_。处理从氯化塔中逸出气体的方法是_。（4）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。在等物质的量的Cl2、NaClO、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)四种常用的消毒剂中，消毒效率最高的是_。在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和Mn2。写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为ClO)_。【答案】（1）HClO（2）Cl22OH=ClClOH2O（3）使反应物充分接触用碱液吸收(答案合理即可)（4）ClO2Mn22ClO22H2O=MnO22ClO4H【解析】（1）在Cl2与水的反应中，Cl2发生自身的氧化还原反应，HClO为氧化产物。（2）“84”消毒液的有效成分是NaClO。（3）用石灰乳逆流吸收Cl2，可以使Cl2与石灰乳充分接触。（4）等物质的量时，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高。在用ClO2氧化除去Mn2的反应中，由得失电子守恒及原子守恒可知，反应物中要补水，生成物中要补H。14已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，标出电子转移的方向