高二化学下学期期中试题19

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。江苏省扬州市邗江区2016-2017学年高二化学下学期期中试题一、单项选择（共10题，每题2分，只有一个正确答案）()1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是：()2在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是：A用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B为加快制取氢气的速率用锌粉代替锌粒C为降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率可以采用稀硝酸代替浓硝酸D为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁()3把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是：A20 mL 3 mol/L的X溶液 B20 mL 2 mol/L的X溶液C10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 mL 2 mol/L的X溶液()4已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是：A2O3(g)=3O2(g)H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0()5对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是：A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对正反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大()6一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)Hc(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1 L 与V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V10二、不定项选择（共5题，每题4分，有一个或两个正确答案）()11室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是：A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7()12已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21100放出热量：32.8 kJ0011吸收热量：Q kJ下列说法中，不正确的是：A容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率 BQ =8.2C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D往平衡中再加1molH2O和1molCO，则反应放出的热量增加32.8 kJ()13一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1，下列叙述正确的是：A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB平衡时，v正(O2)v正(NO) C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低()14氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为(g) (g)+3H2(g)H0若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图像判断正确的是：A B C D()15700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)。反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是：A反应在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变D温度升高至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应三、填空题（每空2分）16(10分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)实验和的目的是_。(2)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是_；_。(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。用H2O2表示的03min反应的速率为：_。（忽略反应前后溶液体积变化，结果保留三位有效数字），04min反应速率变化的主要原因是_。17(16分)CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g) (1)该反应的平衡常数表达式为：_。(2)图1是CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_(填“”、“”、“3 min，则a、b应满足的关系是_。(2)下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图1中时刻t2发生改变的条件可能是_(写一条即可，下同)。图2中时刻t2发生改变的条件可能是_。(3)在850 时，其平衡常数K1，若850 时在该容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2，5.0 mol H2，此时反应向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为_。20（10分）一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如下：（1）“沉淀”时，在弱酸性条件中生成CuI的离子方程式为_。（2）CuSO4的投加量对废水中I的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I和Cu2+的浓度如图所示，则最适宜的CuSO4过量系数应为_。（3）反应中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21:127），反应的化学方程式是：_。(已知，铁原子量：56，碘原子量：127)（4）操作包括_，冰水洗涤的目的是_。四、计算题21（12分）某温度下，在2L固定体积的容器中，加入1molM和1.4molN，发生可逆反应：M(g)N(g)xP(g)Q(g)H0。2min后达平衡，测得M的转化率为60%，容器反应前后压强比为2：3，请回答下列问题：(1)x=_。(2)2min内，以N表示的反应速率为_。(3)若再往容器中加入1molM和1.4molN，平衡_(填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”)，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若温度不变，在相同容器中加入a mol的M物质，b mol的N物质，c mol的P物质，0.5 mol的Q物质，达平衡时M、N的百分含量与原平衡相同，则b=_mol，c=_mol。1、C 2、C 3、A 4、B 5、B 6、D 7、D 8、B 9、D 10、A11、B 12、A 13、BD 14、D 15、BD16（10分）答案(1)探究H2O2溶液浓度的变化对分解速率的影响（2分）(2)FeCl3对H2O2的分解有催化作用（2分）；碱性条件比酸性条件催化效果好（2分）(3)0.0298 molL1min1，（2分）H2O2的浓度逐渐减小（2分）17（16分）答案(1)略（2分）(2)（2分）12（2分）b（2分）(3)270（2分）4（2分）K1K2K3（2分）18（16分）(1)浅（1分）深（1分）变小（1分）深（1分）(2)正确（2分）10-10molL1（2分）10-6（2分）(3) a-2ba（2分）(4)中（2分）（2分）19（16分）答案(1)0.16 molL1min1吸2ab1(2)增大压强或使用催化剂降低温度或加入H2O(g) (3)逆反应0.8 mol20.（10分）（1）2Cu22ISO322H2O = 2CuISO422H（2分）（2）1.1（2分）（3）Fe3I84K2CO3 = Fe3O48KI4CO2（2分）（4）蒸发（或加热）浓缩、冷却结晶、过滤（2分）除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失（或