高考化学大一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第3单元 课后限时训练3 溶液的配制及分析

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”课后限时训练(三)溶液的配制及分析(建议用时：45分钟)1.(2017湖州模拟)“1 molL1的Na2SO4溶液”的含义理解正确的是()A1 L水中有1 mol Na2SO4B1 L溶液中含有142 g Na2SO4CSO的物质的量浓度为2 molL1D1 L Na2SO4溶液中含有Na 1 molBA.1 molL1的Na2SO4溶液表示1 L溶液中含有1 mol Na2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 L 1 molL1的Na2SO4溶液中含有Na2SO4质量为1 L1 molL1142 gmol1142 g，故B正确；C.根据化学式可知硫酸根的浓度等于硫酸钠的浓度，1 molL1的Na2SO4溶液中SO的物质的量浓度为1 molL1，故C错误；D.1 molL1的Na2SO4溶液中Na的浓度为2 molL1,1 L Na2SO4溶液中含有Na的物质的量为1 L2 molL12 mol，故D错误。2某同学用Na2CO3固体配制500 mL 0.10 molL1Na2CO3溶液，其称量操作如图所示，最终配制溶液的浓度() 【导学号：81640016】A偏高B偏低C可能偏高也可能偏低 D准确BNa2CO3与砝码放颠倒，称取的Na2CO3的量变小。3配制100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀DA项，容量瓶不能用于溶解；B项，溶解后的溶液不一定为100 mL；C项，转移溶液时一定要用玻璃棒引流。4某同学用NaCl固体配制500 mL 1.00 molL1NaCl溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误有()A1处 B2处C3处 D4处A第步定容时应平视刻度线。5下列溶液中的Cl物质的量与100 mL 1 molL1AlCl3溶液中Cl物质的量相等的是()A150 mL 1 molL1NaCl溶液B100 mL 3 molL1 KClO3溶液C75 mL 2 molL1MgCl2溶液D50 mL 1 molL1FeCl3溶液CAlCl3溶液中n(Cl)0.1 L1 molL130.3 mol。A项，n(Cl)0.15 L1 molL10.15 mol；B项，n(Cl)0；C项，n(Cl)0.075 L2 molL120.3 mol；D项，0.05 L1 molL130.15 mol。6配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁A量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。7(2017浙江四校联考)用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00 molL1的NaCl溶液0.2 L，需要用到的仪器是() 【导学号：81640017】坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙A BC DC准确配制一定体积、一定浓度的溶液，在已准确称量后还需要用烧杯溶解，玻璃棒搅拌、引流，胶头滴管定容，容量瓶配制溶液。8(2017浙江鄞州鄞江中学月考)利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D定容后，振荡摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线B需Na2CO310H2O晶体的质量为0.5 molL11 L286 gmol1143 g，则A项偏低；B项，定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；C项，未对溶解的烧杯洗涤导致溶质不能全部转入容量瓶，结果偏低；D项，再加水后溶液体积偏大，结果偏低。9(2017浙江诸暨中学月考)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。分析表中数据，下列说法不正确的是()实验编号盐酸体积50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g16.56 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 LA.由可以计算出盐酸的物质的量浓度B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由、可知：中的固体不足而完全反应D由可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数AA项，盐酸剩余，不能算出盐酸的物质的量浓度，A错；、中，混合物质量增加，而气体体积不变，可知盐酸完全反应，B对；、中1.8，而1.5，说明中加入混合物9.2 g时盐酸过量，固体完全反应，而中加入混合物16.56 g时盐酸完全反应，固体有剩余，C对；根据中数据，假设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则84 g/molx100 g/moly9.2 g，xy0.1 mol，解得xy0.05 mol，D对。10(2017浙江象山中学月考)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 gC配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D项错误。11把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。 【导学号：81640018】则该瓶溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1Bc(H)0.42 molL1。12(2017浙江杭州师大附中第二次月考)下列叙述不正确的是()A10 mL质量分数为98%的硫酸，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol/L的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)CA项，浓硫酸的密度大于水的密度，因此10 mL质量分数为98%的硫酸，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，A正确；B项，容量瓶的规格没有480 mL的，因此配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶，B正确；C项，所得溶液的体积不是1 L，所以氨水的浓度不是1 mol/L，C错误；D项，由于过氧化钠可看作是Na2OO，其中的O在反应中变为氧气而放出，所以向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11，D正确。13(2016浙江杭州外国语学校期中)下列叙述正确的是()A某可溶性物质的摩尔质量大于18 gmol1，则该物质的浓溶液密度一定比水大Bc molL1 KCl溶液的密度为 gcm3，则此KCl溶液的溶质质量分数为74.5c/1000C将90% H2SO4溶液与10% H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50%D同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中且时间足够长，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为32BM(C2H5OH)46 gmol118 gmol1，但乙醇浓溶液的密度小于水，A错误；根据c1000w/M，得出B正确；由于两种硫酸的密度不相同，混合后的质量分数大于50%，C错误；D项中两种溶液的物质的量浓度相等，D错误。14某溶液中仅含有Na、Mg2、SO、Cl四种离子，其物质的量浓度之比为：NaMg2Cl355，若Na浓度为3 molL1，则SO的浓度为()A2 molL1 B3 molL1C4 molL1 D8 molL1C根据电荷守恒可知，3 molL115 molL125 molL11c(SO)2，c(SO)4 molL1。15.相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到溶质质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法中正确的是()A相对分子质量MB物质的量浓度c molL1C溶液中溶质的质量分数wD溶液密度 gcm3A由c知 gcm3，D错误；由公式c知c molL1 molL1，B错误；由w知C错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。16(1)(2015浙江7月学考)取W g NaHCO3固体，加热使其完全分解，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中全部吸收，生成5.0 g CaCO3沉淀。试计算： 【导学号：81640019】CaCO3的物质的量为_ mol。NaHCO3固体的质量W_。(2)(2015浙江10月学考)量取8.0 mL 5.0 molL1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为_ molL1。加入Fe的质量至少有_ g。【解析】(1)n(CaCO3)0.05 mol。由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O可知，n(NaHCO3)2n(CO2)2n(CaCO3)20.05 mol0.1 mol，故W g0.1 mol84 g/mol8.4 g。(2)稀释后的c(H2SO4) 0.40 molL1。所取的每份溶液中含硫酸的物质的量n(H2SO4)0.40 molL125103 L0.010 mol，加入Fe和Zn，分别发生反应为：FeH2SO4=FeSO4H2和ZnH2SO4=ZnSO4H2，依题意生成H2的物质的量均为n(H2)0.01 mol，故参加反应的Fe和Zn的物质的量均至少为0.01 mol，质量分别为：m(Fe)0.01 mol56 gmol10.56 g，m(Zn)0.01 mol65 gmol10.65 g，因加入的Fe和Zn质量相等，故加入Fe和Zn的质量均至少为0.65 g。【答案】(1)0.058.4 g(2)0.400.6517.(加试题)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。 【导学号：81640020】(1)若采用18 molL1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓盐酸D重新配制(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。【解析】(1)假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V18 molL1100