高考化学大一轮复习 专题4 硫氮和可持续发展 第2单元 课后限时训练12 生产生活中的含氮化合物（加试要求）

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”课后限时训练(十二)生产生活中的含氮化合物(加试要求)(建议用时：45分钟)1(2017浙江温州十校联考)对下列事实的解释正确的是()A浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2D锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化A浓硝酸不稳定，见光受热易分解，A选项正确。B选项，不用浓硝酸与铜反应来制取硝酸铜，是因为产生二氧化氮污染环境，应使用氧化铜和稀硝酸来制取，所以错误。C选项，铁过量，因此生成二价铁，所以错误。D选项，锌与稀硝酸反应得到一氧化氮，所以错误。2(2015浙江高考专练)下列推断中，正确的是()AN2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先生成白色沉淀，后沉淀溶解C可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解DA选项，N2不是大气污染物，NO在空气中会发生反应2NOO2=2NO2，不能稳定存在，所以错误。B选项，Al(OH)3沉淀不能溶于过量的氨水中，所以错误。C选项，浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化，但在常温下，浓硝酸能与铜反应，浓硫酸不能与铜反应，故可用浓硝酸不能用浓硫酸除去镀在铝表面的铜镀层，所以错误。D选项，Cu不活泼，不能与稀硫酸反应，加入Cu(NO3)2后，发生3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，正确。3化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是()A铁片与过量浓硝酸(常温)B铜粉与过量浓硝酸(常温)C浓盐酸与过量MnO2(共热) D浓硫酸与过量铜片(共热)B铁片与过量浓硝酸(常温)，发生钝化，硝酸过量，铁片仍有剩余，A项不符合题意；铜粉与过量浓硝酸(常温)，发生氧化还原反应，浓硝酸过量，铜粉完全反应，B项符合题意；浓盐酸与过量MnO2(共热)，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，C项不符合题意；浓硫酸与过量铜片(共热)，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，D项不符合题意。4.(2016浙江平阳二中期末)实验中在对某种样品进行检验时，加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响。某样品中可能含有SO，实验中加入试剂和顺序正确的是()ABaCl2溶液，稀盐酸 B稀盐酸，BaCl2溶液CBaCl2溶液，稀硝酸 D稀硝酸，BaCl2溶液BA选项，排除不了银离子的干扰，所以错误。B选项，所加试剂和顺序均符合要求，所以正确。C选项，排除不了银离子和亚硫酸根离子的干扰，所以错误。D选项，排除不了亚硫酸根离子的干扰，所以错误。5下列说法正确的是()A稀H2SO4中通入过量NH3的反应式为：HNH3=NHB将1 mol NH3通入500 g水中，溶液的溶质质量分数为6.8%CNH3、O2、HNO3中任意两种物质在一定条件下均能发生反应D氨水与稀盐酸混合的反应式为：NH3H=NHAB项，氨水的溶质按NH3算，溶液的溶质质量分数为100%3.3%；C项，O2与HNO3不能反应；D项，氨水中主要存在NH3H2O，不是NH3。6如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。图表中对实验现象所做的解释不正确的是() 【导学号：81640068】选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出来的HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液中有红褐色沉淀该溶液一定是FeCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3H2O是一种可溶性碱B挥发出来的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体，产生白烟，A正确；NH3与浓硫酸反应，但因浓硫酸难挥发故无明显现象，B错误；NH3遇到FeCl3溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确；干燥的红色石蕊试纸不变色，而湿润的红色石蕊试纸变蓝，可说明NH3溶于水生成的NH3H2O为碱，但不能说NH3是碱，D正确。7如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ()NOFe3HNONO2H2ABC DBFe与浓HNO3反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量时，还原产物只有NO2；当铁过量时，氧化产物是Fe2，当HNO3过量时，氧化产物是Fe3。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有NO。8为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3DNH4NO3A因产生的两种气体一种为NH3，一种为CO2，故A、C符合，而加入BaCl2溶液后，无明显变化，C选项与BaCl2反应会产生白色沉淀，所以该氮肥的主要成分为NH4HCO3。9(2017浙江义乌统考)取四张湿润的红色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是()A白、黑、白、蓝B白、红、白、蓝C白、白、白、蓝 D红、黑、红、蓝A浓硝酸具有强氧化性，会使试纸变白；浓硫酸具有脱水性，可使试纸变黑；新制氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，会使试纸变白；浓氨水具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸呈现蓝色，所以A选项符合题意。10(2017浙江温岭联考)设法把NO2和O2按41的体积比充满一干燥的真空烧瓶，然后把烧瓶置于水中，烧瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为(气体体积为标准状况下测定、烧瓶中溶液不向外扩散)()A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/LC因为4NO2O22H2O=4HNO3。可以假设烧瓶的体积为1 L，则其中NO2的体积为 L。所以可以求出溶质硝酸的物质的量 mol。又因为反应后没有剩余的气体，则溶液的体积为1 L，则c mol/L。11下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B与Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。用化学式填写下列空格：ABCDEF(1)A是_。(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是_。(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是_。(4)B与Cl2反应的化学方程式是_。【解析】正盐A能与强酸反应生成气态氢化物，则A中含无氧酸根离子即非金属阴离子，非金属单质C可被O2连续氧化两次，分别生成两种氧化物，故A中含S2。其转化过程是：S2H2SSSO2SO3H2SO4；又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物，则A中含NH。气态氢化物NH3中氮被Cl2置换后生成的HCl又与NH3化合成NH4Cl。其转化过程是：NHNH3N2NONO2HNO3。【答案】(1)(NH4)2S(2)H2SO4(3)HNO3(4)H2SCl2=2HClS(或8NH33Cl2=N26NH4Cl)12.某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。 【导学号：81640069】图1 图2(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)。a碱石灰b浓硫酸c生石灰 d五氧化二磷e烧碱(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图2装置中的_装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_。(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过分别盛有_、_试剂的洗气瓶；D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_；从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_。【解析】(1)在浓氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，向其中加入生石灰发生反应CaOH2O=Ca(OH)2生成Ca(OH)2或烧碱，都会使平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，原理同上述，都可快速制备氨气。(2)氨气极易溶于水，不溶于CCl4，需选择防倒吸装置进行实验探究，因此需选择图2中的或。根据喷泉实验的原理，要使装置D发生喷泉现象。用热毛巾将烧瓶捂热，可使D中氨气受热膨胀通过导管与水接触，即产生“喷泉”。(3)用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系NH3HCl=NH4Cl可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味的气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。【答案】(1)a、c、e(2)或用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)(3)饱和食盐水浓硫酸3Cl28NH3=6NH4ClN2NaOHCl22OH=ClClOH2O13(2017浙江温州十校联考)甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸，试管b中盛有3.2 g铜。请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有_。仪器c中收集的气体主要是_(填分子式)。待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_g。(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3和Fe2。反应结束后的溶液中NO的物质的量n的取值范围是_。(用含a的代数式等表示)若反应结束后的溶液中Fe3、Fe2的物质的量之比n(Fe3)n(Fe2)为31，则ba的值为_。【解析】(1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO在反应中既生成了硝酸铜又生成了NO气体。所以体现了硝酸的酸性和强氧化性。NO不溶于水，但可与空气反应。所以应采用排水法收集。因为n(Cu)3.2 g64 g/mol0.05 mol，利用原子守恒，可以推得nCu(OH)20.05 mol。所以mCu(OH)20.05 mol98 g/mol4.9 g。(2)因为反应后产物是Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。利用极端假设法，若全部生成Fe(NO3)3，则a mol Fe(NO3)3中NO的物质的量为3a mol。若全部生成Fe(NO3)2，则a mol Fe(NO3)2中NO的物质的量为2a mol。因为发生的反应有Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O和3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O。又因为n(Fe3)n(Fe2)为31，可以假设n(Fe3)3 mol，n(Fe2)1 mol。代入方程式求出n(HNO3)12 mol8/3 mol mol。而利用原子守恒得，反应物中n(Fe)3 mol1 mol4 mol。则二者的物质的量之比为。【答案】(1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO酸性和强氧化性NO4.9(2)2an3a14.(2017绍兴模拟)大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Ba2、NH、Al3、Cl、SO、SO、NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图请回答下列问题：(1)根据实验判断该酸雨中肯定不存在的离子是_，不能确定的离子有_。(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：_。(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：_。(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl：_。【解析】(1)由第一份试液产生的现象知该酸雨中含有NO，因酸性条件下SO不能与NO共存，故试液中没有SO；由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有SO，没有Ba2；由第三份试液产生的现象知酸雨中含有Al3、NH。故该酸雨中肯定不存在的离子是SO、Ba2，不能确定的离子有Na、Cl。(2)滴加淀粉KI溶液时，I被氧化为I2，NO被还原为NO。(3)第三份试液中OH分别与H、Al3、NH、Al(OH)3发生反应。(4)检验Cl时，需要先用足量的Ba(NO3)2溶液将SO除去以排除干扰，然后用HNO3酸化的AgNO3溶液进行检验。【答案】(1)SO、Ba2Na、Cl(2)6I2NO8H=2NO3I24H2O(3)HOH=H2ONHOHNH3H2OAl33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(任写两个)(4)取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl15氮的氧化物对人体危害极大，实验时应防止其对空气的污染。 【导学号：81640070】实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。.取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。.按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。(1)请完成过程发生反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO34H=_。(2)过程的后续操作如下：为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，_。当红棕色气体较多时