高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第4课时 难溶电解质的溶解平衡复习练案 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争难溶电解质的溶解平衡一、选择题1(2016山东省济南外国语学校高三上学期期中)下列说法中，正确的是(C)A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同解析本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析，物质溶解度比较的依据掌握。A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同，故A错误；BKsp可用来判断相同的类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能进行直接判断，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，故B错误；C沉淀溶解平衡存在溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C正确；D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，故D错误；答案选C。2(2016黑龙江大庆模拟)已知Fe2结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是(A)AFeS、Al(OH)3和SBFe(OH)3和Al(OH)3CFe2S3和Al(OH)3DAl2S3、FeS和S解析加入过量的KI溶液后，Fe3和I发生氧化还原反应生成Fe2和I2。接着生成的I2把Na2S氧化：I2S2=S2I，同时Fe2S2=FeS，还发生相互促进的水解反应2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，所以最终的沉淀是FeS、Al(OH)3和S。3(2016济南高三模拟)在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是(D)A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOHD加水解析加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变小。4(2016河北石家庄质检)往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V(AgNO3)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)1.81010 ，Ksp(AgI)1.51016。则原溶液中的比值为(C)ABCD解析从Ksp(AgCl)1.81010Ksp(AgI)1.51016可知，先沉淀的是AgI，后沉淀的是AgCl，故原溶液中的比值为，C项正确。5(2017云南师大附中高三月考)常温下，CaSO4(s)COCaCO3(s)SO的平衡常数K1.75104，已知常温下，饱和CaSO4溶液中c( Ca2)0.70102mol/L，则常温时CaCO3的Ksp为(C)A2.50108B0.40106C2.80109D0.4109解析已知饱和CaSO4溶液中c(Ca2)0.70102mol/L，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)4.9105mol/L，反应CaSO4(s)COCaCO3(s)SO可由CaSO4(s)Ca2SO，CaCO3(s)Ca2CO，经得到，即Kc(SO)c(CO)Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)1.75104，故Ksp(CaCO3)2.80109，故答案为C。6(2017陕西省西安市铁一中一模)在25时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法中正确的是(D)A25时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036molL1C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂解析A25时，CuS的溶度积小于ZnS，二者阴阳离子比相同，说明CuS溶解度小，故A错误；B硫化铜饱和溶液中依据溶度积常数计算铜离子浓度，Ksp1.31036c(Cu2)c(S2)，则c(Cu2)mol/L，故B错误；C依据FeS的Ksp6.31018，ZnS的Ksp1.31024，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S先生成FeS沉淀，故C错误；DCuS溶度积小于FeS，除去某溶液中的Cu2，加入FeS实现沉淀转化，Cu2FeS=CuSFe2，除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂，故D正确；故选D。7(2016河南信阳南五县联考)25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.6109。该温度下，下列说法不正确的是(D)A同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出BBaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2)增大CBaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，DBaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3解析Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀，所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3，浓溶液，BaSO4有可能转化为BaCO3，D不正确。8(2016福建南平质检)已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是(C)A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)D升高温度，溶解速率增大，平衡正向移动解析向该体系中加入饱和氢氧化钠溶液时，氢氧根离子与镁离子结合成难溶的氢氧化镁沉淀，降低了镁离子的浓度，使平衡向右移动，当加入饱和碳酸钠溶液时，碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙沉淀，降低了钙离子的浓度，使平衡向右移动，故A、B均正确；该平衡的Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO)，故C错误；根据题中图象得出，温度越高，钾离子的浸出浓度越大，说明升高温度，平衡向右移动，故D正确。9(2016甘肃高三诊断)已知p(Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lgc(X2)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是(C)Ap(Ba2)a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)c(CO)BM点对应的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同条件下，SO比CO更易与Ba2结合形成沉淀DBaSO4不可能转化为BaCO3解析由图象信息知Ksp(BaSO4)c(SO)，A错误、C正确；M点时，Q(BaCO3)Ag2CrO4AgBrDt 时，取一定量的KCl和KBr的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，解析t 时，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)(103)210611012，A错误；在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z点到Y点，处于饱和状态，不能由Z点到X点，B错误；由Ksp可以计算AgCl、Ag2CrO4、AgBr在水中c(Ag)的数量级是105、103、106.5，故溶解度的大小顺序为Ag2CrO4AgClAgBr，C错误；t 时，取一定量的KCl和KBr的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，AgBr已经沉淀，D正确。二、非选择题11(2016湖北荆州中学月考)已知25 时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：溶解平衡KspAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ksp(AgCl)1.81010Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)Ksp(Ag2CrO4)1.91012(1)若把足量的AgCl分别放入100 mL蒸馏水，100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)现用0.001 molL1 AgNO3溶液滴定0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：Cl和CrO中哪种先沉淀？_要形成AgCl沉淀，溶液中Ag最低浓度c1(Ag)1.8107 molL1；要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag最低浓度c2(Ag) molL14.36105 molL1，c1(Ag)c2(Ag)，因此Cl先沉淀_ 。解析(1)蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl)从小到大的顺序是。12(2016南昌质检)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3) 1109。(1)将浓度均为0.1 molL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2)_1105_molL1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H和Ba2、SO都不反应，无法使平衡向右移动，BaSO4不溶解_(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_21010_molL1_molL1。解析(1)由于BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中c(Ba2)与c(SO)相同，则c(Ba2)1105 molL1。(2)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO均不与H反应，无法使平衡向溶解方向移动。c(Ba2)21010 molL1。13(2016长春质检).已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(NH)c(H)c(OH)_。(2)等物质的量浓度的下列五种溶液：NH3H2O、(NH4)2SO3、KHSO3、K2SO3、H2SO3。溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为_(填序号)。(3)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式_5HSO2IO=I25SO3HH2O。.已知25 时KspMg(OH)25.61012，KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，KspAl(OH)31.11033。(4)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_Al(OH)3_沉淀(填化学式)。(5)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0105 molL1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3刚好完全沉淀时，测定c(Al3)0.2 molL1。此时所得沉淀中_不含有_(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程_Fe3完全沉淀时，c3(OH)4.01033，c(Al3)c3(OH)0.24.0103381034c(NH)c(H)c(OH)。(2)(NH4)2SO3为弱酸弱碱盐，NH和SO发生相互促进的水解反应，水的电离程度最大；KHSO3和K2SO3均为强碱弱酸盐，均促进水的电离，但由H2SO3的一级电离常数大于二级电离常数可知等物质的量浓度时SO的水解程度大于HSO，故溶液中水的电离程度；NH3H2O为弱碱，H2SO3为弱酸，均抑制了水的电离，由题中数据可知，NH