高一化学下学期期中试题14

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。广西陆川县2016-2017学年高一化学下学期期中试题第I部分 选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ）A57 B47 C61 D2932.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误( )物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A三处B四处C五处D六处3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB0.1mol Fe与足量的H2O（g）充分反应，转移0.3NA个电子C常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA下列叙述中正确的是（）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素下列说法正确的是（）A离子化合物中一定含有金属阳离子 B含有共价键的化合物一定是共价化合物C在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物 D离子化合物中一定存在离子键.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键 CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W37、放射性同位素钬 16667 H0的原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A、32 B、67 C、99 D、166下列反应是吸热反应的是( )A、 灼热的炭与氧气碳反 应B、 铁和稀硫酸的反应C、 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D、钢铁制品生锈的反应已知2H2+O2=（条件为“点燃”）2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（ ）A、 该反应是一个放热反应B、 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C、 该反应是一个吸热反应D、参加反应的氢气和氧气的总能量等于反应生成的水的总能量 10将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸11在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ）fbba12下列反应离子方程式正确的是（ ）A. 向NaOH溶液中通入氯气：2OHCl2=ClClOH2O B. 氨气与盐酸反应：NH3+HCl=NH4ClC. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O D. 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2+H213下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A非金属性：Cl Br B酸性：H2SO3 H2CO3C碱性：KOH NaOH D热稳定性：NH3 PH314关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ） A都能够在空气中剧烈燃烧B都能够与水反应生成碱和H2C都可以保存在煤油中 D都是密度比较小、熔点比较低的金属15对增生性瘢痕早期进行（锶）干预可取得较好效果。下列说法正确的是（ ） ASr为于第4周期A 族 B核内中子数与质子数之差为14 C与互为同位素 D的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90 16下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（ ） A单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深BHX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-ODHX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.（8分） 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应把反应后所得溶液稀释成400ml计算（要求写出计算过程）： （1）生成的Cl2的体积（标准状况）（2）稀释后溶液Cl的物质的量浓度是多少？18.(15 分)短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最外 层电子数是其电子层数的 2 倍，A、B 的核电荷数之比为 3:4。C 与 D 均为金属元素，5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 molL-1 盐酸完全反应，D 原子核中质子数和中子数相等。E 与F 相邻，F的最外层为 8 电子结构。根据上述条件，用化学 用语回答：（1）D 在周期表中的位置；（2）B、C 易形成淡黄色化合物，其电子式为，该物质含有的化学键 类型为_；（3）用电子式表示 DF2 的形成过程；（4）元素 E、F 中非金属性较强的是，请用一个置换反应证明 （写化学反应方程式）；（5）原子半径：CE；熔点：DBCF（填“”“（填化学式），故非金属性是SCSi。20（16分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题 族周期IAAAAVAAA0234（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是 ，原子结构示意图为 。（2）中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，酸性最强的是 。写出单质和元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。（3）中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。（4）元素与形成个数比1：1化合物的电子式为： ，该化合物灼烧时透过 观察到焰色为 ，该化合物常温下和元素的最高价氧化物反应的化学方程式是 。（5）请设计实验方案证明和的非金属性大小： 。化学答案15ABCCD .6-10.AACCA. 1116 DABCBC17. 每问4分（1）4.48L （2）4.0mol/L18.（15 分）（1）第三周期A 族(1 分)（2）(2 分)离子键和非极性共价键(2 分)（3）(2 分)（4）Cl(1 分)Cl2+H2S=2HCl+S( 或 Cl2+Na2S=2NaCl+S等) (2 分)（5） (1 分) (1 分)）（6）结构式 O=C=S 或 S=C=O(1 分)碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互 成键（其他合理答案也可）(2 分)19. （共13分）(1)分液漏斗（1分）（2）褪色（1分） 还原（1分）（3）AC(2分)（4）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+（2分）（5）硫酸 (2分) CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3（2分） H2SO4 H2CO3 H2SiO3(2分)20. 、（16分）（1）Ar（1分） ；（1分）（2）KOH（1分）HClO4（1分）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2分）（3）Cl- K+ Al3+（2分）（4） K+（OO）K+（2分） 蓝色钴玻璃（1分） 紫色（1分）