高一化学下学期期中试题4

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。安徽省巢湖市居巢区柘皋镇2016-2017学年高一化学下学期期中试题一、单选题(本大题共20小题，共20、0分)1、市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是() A、分子B、原子C、单质D、元素2、下列物质属于离子化合物是() A、SO2B、SiO2C、NaClD、HCl3、AH元素在元素周期表中的相对位置如图。A与E的原子序数相差3，E的一种单质是自然界中硬度最大的物质，D与H属同周期元素。下列判断正确的是() A、原子半径：HFE B、金属性：ABD C、C与G的原子核外电子数相差3 D、 B的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物4、下列离子化合物的电子式书写不正确的是() A、氯化钙 B、硫化钠C、氟化钾 D、过氧化钠5、下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是() A、H2OB、NaClC、NH4ClD、HCl6、氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是() A、Cl2B、HClC、HClOD、H2O7、四种短周期元素在周期表中的位置如右上图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是() A、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 B、Z位于元素周期表中第二周期，第A族 C、X的气态氢化物的稳定性比Z的弱 D、M的原子半径比Y的原子半径大8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是() A、原子半径由小到大的顺序为YZXW B、X的简单氢化物的热稳定性比W的强 C、化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同 D、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱9、有A、B、C、D四种短周期元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是() A、BACD B、CBAD C、ABCD D、BADC10、月球表面土壤里的-种非常有用的资源-可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是() A、3He和4He是同种原子 B、3He和4He互为同位素 C、核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应 D、在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数11、在2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2Z(g)，若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率(A)=0.15mol/(Ls)，则反应进行到10s时容器中B的物质的量是() A、3mol B、2.4mol C、2.2mol D、3.2mol/L12、下列变化属于吸热反应的是() 液态水汽化 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合 A、 B、 C、 D、13、密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是() A、c(Z)=0.3mol/L B、c(X2)=0.3mol/L C、c(Y2)=0.2mol/L D、c(Z)=0.4mol/L14、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是() A、a电极是该电池的正极 B、O2在b电极上发生氧化反应 C、电解质溶液中OH-向正极移动D、该装置实现了化学能到电能的转化15、在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)=3v(A)，v(c)=2v(A)，3v(C)=2v(B)则该反应可以表示为() A、 A+BC B、 2A+2B3C C、 A+3B2C D、 3A+B2C16、下列说法中正确的是() A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、放热反应在常温下一定很容易发生 C、吸热反应不加热不可能进行反应 D、反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的17、被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnOOH。则下列说法正确的是() A、该电池正极反应式为：2MnO2+2e+2H2O2MnOOH+2OH B、该电池反应中MnO2起催化作用 C、该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 D、该电池中Zn作负极，发生还原反应18、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是() A、v(NH3)=0.1mol/(Lmin) B、v(NH3)=0.2mol/(Lmin) C、v(H2)=0.3mol/(Lmin) D、v(H2)=0.4mol/(Lmin)19、 在合成氨反应中，下列说法可以确定反应已达到化学平衡状态的是( )A、当有1mol键断裂的同时，有3molH-H键断裂 B、当有1mol键断裂的同时，有6molN-H键形成 C、当有1mol键断裂的同时，有6molH-H键形成 D、当有1mol键断裂的同时，有6molN-H键断裂20、一定量的锌粉和6molL-1的过量的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能加快反应速率，又不影响生成氢气总量的是() CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 A、 B、 C、 D、二、填空题(每空1分，共40分)21、1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为 ，核内质子数为 ，近似相对原子质量为 22、在密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”) 升高温度 加入催化剂 充入更多的H2 保持容器中压强不变，充入氖气 保持容器容积不变，通入氖气 保持压强不变，充入2xmolH2(g)和2ymolI2(g) 23、为了探究外界条件对该反应化学反应速率的影响，某研究小组进行了以下实验：以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，( t表示收集 amLCO2所需的时间 序号反应温度/c(HCl)/molL-1v(HCl)/mL碳酸钙的形状t/min120210块状t1220210粉末t2320410粉末t3440210粉末t4(1)设计实验1和实验2的目的是研究 对化学反应速率的影响 (2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 (填序号)作对比 (3)将实验2和实验3作对比， t2 t3(填“”、“”或“=”)24、把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.3molW若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05molL-1min-1求： 前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为 molL-1min-1 化学方程式中n的值是 25、下列事实中，什么因素影响了化学反应速率 (1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒： ； (2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体： ； (3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢： ； (4)同样大小的大理石分别在0.1molL-1的盐酸和1molL-1的盐酸中反应速率不同： ； (5)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： 26、(1)用A质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，用序号回答下列问题 原子种类由 决定； 元素种类由 决定； 元素的化合价由 决定 (2)2.0g由错误！未找到引用源。和错误！未找到引用源。构成的水错误！未找到引用源。2错误！未找到引用源。，该水分子的物质的量为 ，含中子数为 ； (3)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为 27、现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素的非金属性最强；B的氢化物分子式为H2B，C单质燃烧时火焰为黄色。D的原子核中没有中子。 (1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称： A ，B ， C ，D (2)用电子式表示C与A相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型： C+A：电子式 ， 化合物类型： ， 化学键类型： (3)写出C与B所形成的化合物与D和B所形成的化合物反应的离子方程式 (4)写出下列粒子的结构示意图K _ O2 _ 28、 往2 L密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则:(1)02min内，v(NH3)= 。(2)H2在平衡混合气中的体积分数= 。(3)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为 。(4)平衡时N2的转化率为 。 2016-2017学年度第二学期高一年级期中测试化学试卷答案和解析一、单项选择题（每小题3分，共60分）1.D2.C3.A4.D5.C6.C7.A8.B9.D10.B11.A12.D13.A14.D15.C16.D17.A18.D19.D20.C二、填空题（每空1分，共40分）21.184；114；298 22.增大；增大；增大；减小；不变；不变 23.固体表面积；2；4； 24.0.0625；4 25.反应物的接触面积；催化剂；反应物本身的性质；应物的浓度；光照 26.AB；A；D；0.1mol；NA或6.0