中考科学总复习 第一部分 考点聚焦 第13讲 水试题

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第13讲 水 1地球上的淡水资源，绝大部分是(D)A海洋水 B江河湖泊水C地下水 D冰川水2家庭节约用水要从点滴小事做起，以下做法正确的是(B)A刷牙时一直开着水龙头B用洗菜的水冲厕所C把西瓜放在开着的水龙头下冲洗、镇凉D刷碗时多用洗洁精3下列关于水的净化过程描述错误的是(C)A加入明矾使小颗粒凝聚B通入氯气杀菌消毒C通过过滤装置除去可溶性杂质D通过活性炭吸附部分有害物质4(2016，大连)下列溶液中，溶剂是酒精的是(C)A蔗糖溶液 B酒精溶液C碘酒 D氯化钠溶液5如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是(B)A正极和负极产生的气体质量比为12B正极产生的气体能使带火星的木条复燃C水是由一个氧元素和两个氢元素组成的D该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子6(2016，贺州)在做溶液的形成这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入12小粒高锰酸钾，然后加入5 mL 的水，接下来的操作正确的是(C)7(2016，荆州)要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是(C) 加入CaO加入Ca(OH)2升高温度 降低温度AB CD8(2016，内江)30 时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20 ，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30 。则两种情况下均不改变的是(D) A溶剂的质量 B溶质的质量 C溶质的溶解度 D溶液中溶质的质量分数【解析】加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，又因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出，溶质的质量减小，故AB错误；不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故C错误；30时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和，溶液的质量分数不变，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30 ，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故D正确。故选D9(2015，永州)今年，我市化学实验操作考查，小松同学抽到“蒸发8 mL食盐水至结晶”的考题，该实验不需要使用的仪器是(A) 10(2016，荆门)a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是(C)At1时，a、b物质的溶解度相等 Ba物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小 Ct2时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1，所得的溶液溶质质量分数相等 D提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法11水是一切生命活动、科学研究所必需的重要物质。(1)水是常见的溶剂。下列物质加入水中，能形成溶液的是_B_(选填序号)。A植物油B蔗糖C面粉D氯化银(2)含有泥沙的河水可以采用_过滤_法进行净化。(3)电解水时，负极上产生的气体具有的性质是_C_(选填序号)。A有色有味 B支持燃烧C能够燃烧 D易溶于水12(2016，桂林)如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。温度/1020304050硝酸钾的溶解度/g20.931.645.863.985.5氯化钠的溶解度/g35.836.036.336.637.0(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是_硝酸钾_，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在_A_(选填字母序号)之间。 A20 30 B30 40 C40 50 (2)20，将50 g硝酸钾与100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的_饱和_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，若将温度升高到40，该溶液溶质的质量分数为_33.3%_(精确到0.1%)。 (3)保持温度为20 ，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法：_加溶质(或恒温蒸发溶剂)_。13(2016，丹东)小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。小莉用固体氯化钠和水配制溶液(1)小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_玻璃棒_和试剂瓶。 (2)小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、_溶解_、装瓶并贴标签。 小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释 (3)小晶实验时应量取水的体积是_75mL_(水的密度可近似看做1 g/cm3)。(4)若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数_(选填“”“”或“”)5%。14(2016，重庆)工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：(1)操作的名称是_溶解_； (2)海水晒盐与上述操作中_蒸发_的原理相同； (3)上述操作可能用到下列装置。装置B中仪器的名称是_漏斗_，用甲制取淡水可选用装置_C_(选填序号)，装置A中玻璃棒的作用是_搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅_。15(2016，天水)某氯化钡样品23.1 g中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验。请计算：(1)过滤后得到沉淀多少克？ (2)原样品中氯化钡的质量分数？(计算结果精确到0.1%) (3)求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？解：(1)设生成碳酸钡沉淀的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钡的质量为zNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl106 208 197 117100g10.6% z x yx19.7g，y11.7g，z20.8g即过滤后得到沉淀是19.7g。(2)原样品中氯化钡的质量分数是：100%90.0%。(3)D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是：1