高考化学一轮总复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化课后分层训练 鲁科版

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”硫的转化A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列说法不正确的是() 【导学号：99682107】AO3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性B为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2CH2O2能使酸性KMnO4溶液退色表现了H2O2的强氧化性D在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O22I2H=2H2OI2CH2O2使酸性KMnO4溶液退色表现了H2O2的还原性。2下列说法正确的是() 【导学号：99682108】ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液退色，是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C活性炭使有色物质退色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应DSO2使品红溶液退色后，将退色后的溶液加热，溶液重新变为红色DA项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因为SO2的还原性，不是漂白性；B项，SO2与Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl，漂白效果减弱；C项，活性炭的漂白原理是其吸附作用；D项，SO2的漂白具有不稳定性。3(2017蚌埠模拟)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是() 【导学号：99682109】A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液退色C溴水橙色退去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅ASO2溶于水呈酸性，使紫色石蕊试液变红色。4用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液退色，则说明产物中含有SO2B若溴水退色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不退色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强CA项，SO2能使品红溶液退色；B项，二氧化硫使溴水退色表现还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液不退色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。5(2017长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是() 【导学号：99682110】AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D由题意知X为浓H2SO4。A项，浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了脱水性；B项，浓H2SO4在室温下使Fe钝化；C项，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D项，SO2与O2反应的条件为高温催化剂。6如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液退色该溶液一定含有SOC将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色 该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3DA项，Ag干扰；B项，HSO干扰；C项，Cl2等氧化性气体干扰。7硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水退色，B变成C，在C中加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排列的是()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S BSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3BSSO2H2SO3H2SO4H2SS。8下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是()A将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性B常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性C铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性D碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性CCu与浓H2SO4共热反应时，H2SO4表现了强氧化性和酸性。9(2017常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液退色。据此判断，气体X和液体Y可能是 ()选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液BH2S不能使品红溶液退色，A错误。SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液退色，B正确。二氧化碳不能使品红溶液退色，所以打开活塞K，品红溶液不会退色，C错误。Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。10根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。 【导学号：99682111】(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。装置A中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。解析(1)在验证碳的非金属性比硅强时，是用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，且保证CO2中不含SO2，故A中加品红溶液检验SO2已除尽。(2)向BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水，溶液中生成SO，形成BaSO4沉淀；滴加氨水，溶液中生成SO，形成BaSO3沉淀。答案(1)检验装置气密性品红溶液A中品红溶液没有完全退色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2O滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式BaSO4BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl11(2016浙江高考节选)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如下流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)溶液C可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用_。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 gL1)，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。(4)写出FG反应的化学方程式_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H、K、I)_。解析(1)化合物A在足量空气中充分煅烧，得到红棕色固体B和无色气体E，B溶于盐酸得到黄色溶液C，C加入KSCN溶液得到红色溶液D，说明A中含有Fe元素，B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，D为Fe(SCN)3溶液。无色气体E溶于水得到无色酸性溶液F，F加入棕红色I2的KI溶液，得到无色溶液G，且溶液的酸性变强，据此推知E为SO2，F为H2SO3，G为H2SO4和HI的混合液，因此化合物A中含有Fe、S元素。2.400 g Fe2O3中含有Fe元素的质量为2.400 g1.680 g，则A中S元素的质量为2.960 g1.680 g1.280 g，那么化合物A中Fe、S原子个数之比为34，故A的化学式为Fe3S4。(2)溶液C中含有FeCl3，可溶解铜片，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，该反应常用于制印刷电路板。(3)A(Fe3S4)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物(单质S)和一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.518 gL1，则气体的摩尔质量为1.518 gL122.4 Lmol134.00 gmol1，从而可知该气体为H2S，其电子式为。结合已知信息及守恒关系规律可知，该反应的离子方程式为Fe3S46H=3H2S3Fe2S。(4)无色酸性溶液F(H2SO3)加入棕红色I2的KI溶液，得到无色溶液G(含H2SO4)，化学方程式为H2SO3I2H2O=H2SO42HI。溶液G中主要含有SO、H2SO3等微粒，由于HCl的酸性强于H2SO3，欲探究溶液G中的主要微粒，可先加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO；过滤后向滤液中滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。答案(1)S，FeFe3S4(2)制印刷电路板(3) Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12(2017忻州模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 ()A上述过程中，最终被还原的是NOB从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为11DNO被还原为NO，根据电子守恒知n(SO2)2n(NO)3，故n(SO2)n(NO)32。13Na2S2O3可作分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：Na2S2O35H2O的制备.实验原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq).实验装置：如图甲所示，有关物质的溶解度曲线如图乙所示：.实验步骤：(1)检查装置气密性，按图甲所示加入试剂，其中装置B和D中加的是_，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会_。(2)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：_。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。(3)当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是_。(4)将C中的混合液过滤，将滤液经过_、_、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O35H2O。解析(1)S单质不溶于水，微溶于乙醇，乙醇与水混溶，装置C中的硫粉事先研细并用乙醇润湿，可增大与Na2SO3的接触面积，因此可以加快Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)的反应速率，否则会降低反应速率(或减少产量)。(2)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内Cu与浓硫酸混合加热生成SO2气体，反应的化学方程式是Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(3)当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是防