高考化学二轮复习第1部分核心突破专题1基本概念第2讲化学常用计量对点规范训练

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”化学常用计量1设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(B)A1 L 1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目为NAB1 mol C60F60分子中碳原子之间共用电子对数目为90NAC电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64 gD标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水，转移电子数为0.1 NA解析：1 L 1 molL1 K2Cr2O2溶液中存在平衡：Cr2OH2O2CrO2H，所以Cr2O的数目小于NA，A项错误；C60F60分子中碳原子之间共用电子对数目为6090，所以1 mol C60F60分子中碳原子之间共用电子对数目为90NA，B项正确；电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先放电，所以阴极得到电子数为2NA，则阳极减少的质量不一定为64 g，C项错误；标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水发生的反应为可逆反应，0.1 mol Cl2反应不完全，故转移电子数小于0.1NA，D项错误。2设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(B)A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有Na的数目为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1 MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA解析：标准状况下，H2O为液体，22.4 L H2O远不止1 mol，A项错误；常温常压下，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，所以含有的Na数为0.02NA，B项正确；标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L，C项错误；未知溶液体积，不能确定含有Cl个数，D项错误。3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是(B)A常温常压下，3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移的电子数小于0.3 NAB标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAC0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD80 g CuO和Cu2S的混合物中含有的铜原子数一定为NA解析：常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，则3.36 L氯气的物质的量小于0.15 mol，因此与2.7 g铝充分反应时铝过量，则转移的电子数小于0.3NA，A项正确；标准状况下，5.6 L O2的物质的量是0.25 mol，作氧化剂时，氧元素的化合价有可能降低到1价，则转移电子数可能是0.5NA，B项错误；0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，镁元素的化合价均升高到2价，因此转移的电子数为0.2NA，C正确；氧化铜和硫化亚铜中铜元素的百分含量相同，均是80%，则80 g CuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的质量是64 g，其物质的量是1 mol，其原子数一定为NA，D正确。4将V L AlCl3和KCl的混合溶液均分成两份，一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，反应消耗a mol NH3H2O、b mol AgNO3。据此可得原混合溶液中的c(K)为(B)A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1解析：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH ，得出原溶液中n(Al3)2 mol，AgCl=AgCl，得出原溶液中n(Cl)2n(AgNO3)2b mol，根据电荷守恒：n(K)3n(Al3)n(Cl)，得到n(K)2b3mol(2b2a)mol，即c(K) molL1，B项正确。5设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是(A)A在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB1 mol CaC2中含有的阴离子数目为2NAC120 g NaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NAD2 mol SO2和1 mol O2的混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热，反应后容器内物质的分子数小于2NA解析：在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，含有碳酸钠0.1 mol，由于CO第一步水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1NA，A项正确；碳化钙是由Ca2和C形成的离子化合物，因此1 mol CaC2中含有的阴离子数目为NA，B项错误；硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离方程式分别是NaHSO4=NaHSO、NaHSO4=NaHSO，120 g NaHSO4的物质的量是1 mol，在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数分别为3NA、2NA，C项错误；SO2与O2转化为SO3的反应是可逆反应，因此2 mol SO2和1 mol O2的混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热，反应后容器内物质的分子数大于2NA，D项错误。6用密度为1.16 gmL1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制1 molL1的稀盐酸，现实验室需要这种稀盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用规格为250 mL的容量瓶。(2)经计算需要21.6 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C(填字母)。A5 mL量筒B10 mL量筒C25 mL量筒D50 mL量筒(3)若配制过程中其他操作完全正确，则下列操作将使配制的稀盐酸浓度偏高的是，浓度偏低的是。(填序号)用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸移液时，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未