高考化学大一轮复习 普通高校招生选考科目考试预测卷_2

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”浙江省普通高校招生选考科目考试预测卷(二)本试卷分为选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟，其中加试题部分为30分，用加试题标出。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Ba137选择题部分一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1对物质进行分类是化学学习中的常用方法，纯碱属于()A酸B碱C盐 D氧化物C纯碱为Na2CO3，属于钠盐或碳酸盐，C正确。2下列仪器中，不能用作反应容器的是()ABCDB量筒是定量仪器，不能受热，故不能作反应容器，B正确。3下列元素中，非金属性最强的是()AC BSiCO DPC同周期从左向右非金属性逐渐增强(稀有气体除外)，同主族从上向下非金属性逐渐减弱，C正确。4.下列物质中，既有离子键又有共价键的是()ANa2O BMgCl2CH2O DNaOHDNa2O、MgCl2为离子化合物，且只含有离子键，A、B错误；H2O为共价化合物，只含有共价键，C错误；NaOH为离子化合物，OH中有共价键，所以NaOH既有离子键又有共价键，D正确。5下列各组物质中，互称为同位素的是()AD和T B水和冰CO2和O3 DCO和CO2AD为氘又叫重氢，T为氚又叫超重氢，均是氢的同位素，A正确；水和冰是同一种物质H2O的不同形态，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；CO和CO2是碳的两种不同氧化物，D错误。6在化学反应3COFe2O32Fe3CO2中，还原剂是()ACO BFe2O3CFe DCO2A反应中碳元素的化合价由2价升高到4价，则CO为还原剂，A正确。7下列四种基本化学反应类型中，一定属于氧化还原反应的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应C有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，C正确。8只用下列试剂中的一种，就能鉴别NaOH、Ca(OH)2、盐酸三种溶液，它是()A石蕊试液 B酚酞试液C氯化钡溶液 D碳酸钠溶液DNaOH和Ca(OH)2溶液呈碱性，盐酸呈酸性，石蕊、酚酞无法鉴别NaOH和Ca(OH)2，A、B错误；氯化钡无法鉴别NaOH、Ca(OH)2和盐酸，C错误；碳酸钠与NaOH不反应，无现象，与Ca(OH)2反应有白色沉淀产生，与盐酸反应有气泡产生，故碳酸钠溶液可以鉴别这三种溶液，D正确。9下列化学用语使用正确的是()AB项为氩的原子结构示意图，B错误；质子数为8，中子数为10的核素应该是18O，C错误；CO2分子的结构式为O=C=O，D错误。10如图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是()A使紫色石蕊试液变红 B与钠反应C发生酯化反应 D发生氧化反应A由图可知，该有机物为乙醇，呈中性，不能使紫色石蕊试液变红，A正确；该物质结构中有OH，能与钠反应生成氢气，能与乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，也能在一定条件下氧化生成乙醛，B、C、D错误。11火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4在O2中完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出534.4 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是() 【导学号：81640447】A.N2H4(l)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267.2 kJmol1B.N2H4(l)O2(g)=N2(g)H2O(l)H267.2 kJmol1CN2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H534.4 kJmol1DN2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJmol1D本题考查热化学方程式的书写。N2H4燃烧放热，H应为负值，故A、C项错误；1 mol N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气放出534.4 kJ热量，则 mol N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气放出267.2 kJ热量，当H2O(g)变为H2O(l)时放出的热量会更多，B错误，D正确。12下列实验操作正确的是()A用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸B蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下C蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水C测溶液pH时不能湿润pH试纸，A错误；蒸馏时温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口水平处，B错误；稀释浓硫酸时，向盛有蒸馏水的烧杯中沿杯壁边加浓硫酸边用玻璃棒搅拌，D错误。13下列说法不正确的是()A太阳能是清洁能源B化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D农村用沼气池产生的沼气作燃料，属于生物质能的利用B化石燃料如煤、石油、天然气属于不可再生能源，B错误。14下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa与水反应产生H2：NaH2O=NaOHH2C大理石与盐酸反应制取CO2：CO2H=CO2H2OD稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：SO2H2OHBa2=BaSO42H2OD氯气溶于水是可逆反应，生成的HClO是弱酸，属于弱电解质，应该写化学式，A错误；Na与水反应产生H2的方程式质量不守恒，B错误；大理石主要成分是碳酸钙，不溶于水，不能拆分，应该写化学式，C错误。15关于如图所示装置的叙述，正确的是()A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 DH在铜片表面被还原D该装置为ZnCu原电池，将化学能转化为电能，Zn为负极，失电子，质量逐渐减少，A、B错误；电子由锌极流向铜极，C错误；铜为正极，氢离子在铜片表面得电子被还原生成氢气，D正确。16生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中，不正确的是()A医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂B为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品DBaSO4在医学上用作钡餐，所以Ba2对人体无毒DBaSO4在医学上用作钡餐是因为其既不溶于水也不溶于酸，而且不易被X射线透过，但是Ba2为重金属阳离子，易使蛋白质变性，对人体有毒，D错误。17化学是以实验为基础的科学，下列有关实验现象描述，不正确的是()选项实验操作实验现象A将表面变黑的灼热铜丝伸入无水乙醇中铜丝重新变红B将点燃的钠块伸入氯气瓶中钠块剧烈燃烧，生成大量黑烟C将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色D将碘水滴到新切的土豆片上土豆片表面变蓝B钠在氯气中燃烧生成大量的白烟，B错误。18下列说法中，正确的是()A油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇B蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基C纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色D淀粉、蛋白质都属于高分子化合物D油脂的皂化反应生成脂肪酸钠和丙三醇，A错误；蛋白质的水解产物为氨基酸，含有羧基和氨基，B错误；纤维素为多糖，遇碘水不显蓝色，C错误。19在一定条件下，反应2SO2O22SO3在2 L密闭容器中进行，5 min内SO3的质量增加了16.0 g，则该反应的速率为() 【导学号：81640448】Av(O2)0.02 molL1min1Bv(SO3)0.04 molL1min1Cv(SO2)0.02 molL1min1Dv(SO3)0.01 molL1min1C分析得v(SO3 )0.02 molL1min1，根据同一反应中不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比知，v(O2)0.01 molL1min1，v(SO2)v(SO3)0.02 molL1min1，C正确。20.在硫酸铁、硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe3CFe2 DHC剩余的固体能被磁铁吸引，说明剩余的固体中含铁，则溶液中无Fe3、Cu2、H，最后全部生成FeSO4，C正确。21下列有关实验的叙述正确的是()A苯加入到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色B在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛C在洁净的试管中加入12 mL的硝酸银溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液D将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜悬浊液中，加热可得到砖红色沉淀D苯不能和溴水发生取代反应，只能因萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A错误；乙醇的催化氧化需要在加热条件下进行，B错误；银氨溶液配制时，需将沉淀恰好溶解，不是沉淀完全，C错误；葡萄糖分子中含有醛基，能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀，D正确。22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2NAD50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAA亚硫酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中含有的H数小于2NA，B错误；标准状况下，水为液体，C错误；随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不能完全反应，转移的电子数小于0.3NA，D错误。23W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是()A原子半径大小顺序：r(Z)r(Y)r(X)r(W)BW和X形成的化合物中只有离子键CY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强DX的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强D根据题意知，W为H，X为N，Y为P，Z为Cl，其原子半径大小为r(Y)r(Z)r(X)r(W)，A错误，氢和氮可以形成含有共价键的共价化合物硝酸，也可以形成含有离子键的离子化合物硝酸铵，B错误；Cl的非金属性比P强，所以Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强，C错误。24下列说法不正确的是()A用玻璃棒蘸取0.01 molL1氢氧化钠溶液，点在广范pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得其pH为12B向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3 mL浓硫酸，搅拌，观察到蓝色晶体变成白色粉末C在2只相同小烧杯中分别加入50 mL物质的量浓度均为0.1 molL1的硫酸、醋酸溶液，进行导电性实验，接通电源，观察到硫酸的小灯泡比醋酸的小灯泡明亮，可得到的结论是，硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质D在洁净的试管中加入2 mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，则证明新制氯水中含有ClC硫酸是二元酸，醋酸是一元酸，无法用等物质的量浓度的硫酸、醋酸溶液进行导电性实验来说明电解质的强弱，因为即使硫酸是弱电解质，醋酸是强电解质，从理论上讲也有可能观察到硫酸的小灯泡更明亮，C错误。25某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO、CO、NH、Na、K。为确认溶液组成进行如下实验：取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶；向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是()A一定存在SO、CO、NH，可能存在Cl、Na、KB一定存在SO、CO、NH、Cl，一定不存在Na、KCc(CO)0.01 molL1，c(NH)c(SO)D如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c(SO)D从信息可知，能与BaCl2反应生成沉淀的只有SO和CO，其中硫酸钡沉淀不溶于盐酸、碳酸钡沉淀可溶于盐酸，所以硫酸钡沉淀为2.33 g，则碳酸钡沉淀为1.97 g，可箅出n(SO)n(BaSO4)0.01 mol，n(CO)n(BaCO3)0.01 mol。由于滤液中加入足量的NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L，则该气体为氨气，n(NH)n(NH3)0.05 mol。根据电荷守恒，阳离子所带的正电荷为n(NH)0.05mol，阴离子所带的负电荷为2n(SO)2n(CO)0.04 mol，阳离子所带的正电荷大于阴离子所带的负电荷，所以溶液中一定存在Cl，A错误；如果不存在Na和K，Cl的物质的量为0.01 mol，如果存在Na或K，Cl的物质的量大于0.01 mol，Na或者K根据以上信息无法确定，B错误；溶液体积为200 mL，故c(CO)0.05 molL1，C错误；如果上述6种离子都存在，则n(Cl)0.01 mol，即c(Cl)c(SO)，D正确。非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(4分)有机化合物A、B、C、D有如图转化关系，D是食醋中含有的成分，根据图示回答问题： 【导学号：81640449】(1)写出C中含有的官能团名称：_。(2)写出反应的反应类型：_。(3)写出反应的化学方程式：_。解析：乙烯与水加成得到化合物B乙醇，乙醇被氧气氧化为化合物C乙醛，D是食醋中含有的成分，则D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯。(1)C为乙醛，含有的官能团为醛基。(2)乙烯与水加成生成乙醇的反应属于加成反应。(3)乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。答案：(1)醛基(1分)(2)加成反应(1分)(3)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O(2分)27(6分)已知A是最轻的气体，B为黄绿色气体，物质A、B、C、D、E、F、J之间有如图转化关系(转化关系中反应条件及部分反应物、产物未标出)。(1)气体C的电子式是_。(2)写出溶液D与气体B反应的离子方程式：_。(3)写出由溶液E生成沉淀F的离子方程式：_。解析：(1)最轻的气体A为氢气，黄绿色气体B为氯气，则气体C为HCl，电子式为HC 。(2)因为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以金属J为铁，溶液D为FeCl2，FeCl2被氯气氧化生成FeCl3，溶液FeCl2与氯气反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)生成红褐色沉淀Fe(OH)3的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3。答案：(1)HC(2分)(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2分)(3)Fe33OH=Fe(OH)3(2分)28(6分)某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置。实验要求：根据强酸制弱酸的原理通过一次实验来证明同族元素(C、Si)性质递变规律和同周期元素(C、N)性质递变规律。所给试剂(供选择)：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、硅酸钠溶液、次氯酸钙溶液、二氧化硅、硝酸钠溶液。(1)写出仪器A的名称：_，仪器安装完毕后必须要进行的实验操作是_。(2)欲完成实验要求，c物质应选_(填化学式)，饱和NaHCO3溶液的作用是_。(3)写出d中反应的离子方程式：_。解析：要证明同族元素(C、Si)性质递变规律和同周期元素(C、N)性质递变规律，即非金属性NCSi，就要用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明，即强酸制弱酸。C对应的酸为碳酸，N对应的酸为硝酸，Si对应的酸为硅酸。(1)仪器A的名称为分液漏斗，仪器安装完毕后必须要检验装置的气密性，装置气密性好，才可以进行后面的实验。(2)通过实验证明酸性HNO3H2CO3H2SiO3，所以a中装硝酸，c中装碳酸钙，d中装硅酸钠溶液，a中实验说明HNO3H2CO3，d中实验要说明H2CO3H2SiO3，由于硝酸具有挥发性，所以生成的CO2中会混有HNO3，用饱和碳酸氢钠溶液除去HNO3。(3)试管d是为了证明酸性H2CO3H2SiO3，则反应的离子方程式为SiOCO2H2O=H2SiO3CO。答案：(除特殊标注外，每空1分)(1)分液漏斗检验装置的气密性(2)CaCO3除去挥发出来的HNO3(3)SiOCO2H2O=H2SiO3CO(2分)29.(4分)标准状况下，往100 mL NaOH溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中的Cl的浓度为0.2 mol/L。回答下列问题：(1)该反应转移的电子数为_。(2)该反应消耗Cl2的体积为_ mL。解析：本题考查无机计算，稀释后浓度的计算，质量的计算。设反应的Cl2的物质的量为x，则Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 1 1 x 0.20.1 mol解得x0.02 mol，则V(Cl2)0.0222.4 L0.448 L448 mL。反应1 mol Cl2转移1 mol电子，则反应0.02 mol Cl2转移0.02 mol电子。答案：(1)0.02NA(2分)(2)448(2分)30【加试题】(10分)一种淡黄棕色、坚硬、透明的菱形六面晶体X，该晶体X只由两种元素构成，遇水能产生燃料气体CH4。某研究性学习小组为了探究X的组成，称取28.8 g X溶于足量的水中，充分反应后得到62.4 g白色沉淀和标准状况下13.44 L CH4；再向反应后的混合溶液中加入足量的氢氧化钠或盐酸，该白色沉淀完全消失。请回答： 【导学号：81640450】(1)X的化学式为_。(2)该小组同学进一步查阅资料了解到，利用光能和光催化剂，也可产生CH4，CO2和H2O(g)在光催化剂作用下生成CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(、)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在030 h内，CH4的平均生成速率v、v和v从大到小的顺序为_，反应开始后的12 h内，在第_种催化剂的作用下，收集的CH4最多。(3)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206 kJmol1，该反应在T ，平衡常数K27。现将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭容器中，在T 下，某时测得CH4和H2的物质的量各为1.5 mol。比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)；t1时刻达到平衡，则CH4的平衡转化率为_；平衡一段时间后，t2时刻升高温度，画出t2时刻后v(正)变化图像。解析：(1)X只由两种元素构成，遇水能产生燃料气体CH4，说明一定含有C，同时生成的白色沉淀又能溶解在氢氧化钠或盐酸中，推测白色沉淀为Al(OH)3，再通过定量计算可知有白色沉淀nAl(OH)30.8 mol，n(CH4)0.6 mol，X中铝、碳元素个数之比为43，则X的化学式为Al4C3。(2)由图像可以看出，反应进行到30 h时，催化剂生成的甲烷最多，其次是催化剂，催化剂生成的甲烷最少。因此v、v和v从大到小的顺序为vvv；同理由图像也可以看出，反应进行到12 h时，催化剂生成的甲烷最多，因此在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。(3)由于某时测得CH4和H2的物质的量各为1.5 mol，又起始时CH4与H2O(g)物质的量相等，由反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)知，n(H2)n(CH4)1.5 mol，n(CO)n(H2)0.5 mol，Q0.75(molL1)2，由于QK，则平衡要正向移动，v(正)v(逆)。设达到平衡时，参加反应的CH4、H2O的物质的量均为x，则 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)n(起始)/mol 2 2 0 0n(变化)/mol x x x 3xn(平衡)/mol 2x 2x x 3x根据题意，则平衡常数K27(molL1)2，解得x1 mol，所以CH4的转化率100%50%。正反应是吸热反应，温度升高，v(正)突然增大，平衡正向移动。答案：(1)Al4C3(2分)(2)vvv(1分)(1分)(3)(2分)50%(2分)(2分)31【加试题】(10分)某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下： 【导学号：81640451】检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完全；充分冷却，待FeCl3沉积完全，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置D中反应的离子方程式为_。(2)C中无水CaCl2的作用是_。(3)装置B中若不用冷水浴冷却，可能产生的后果是_。(4)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在