高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物综合过关规范限时检测 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第四章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Zn65Br80Ag108Ba137第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2017湖南省郴州市一模)下列有关非金属及其化合物的说法正确的是(D)A硅酸可使紫色石蕊试液变红色B二氧化硫通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气D液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存解析A硅酸是不溶于水的酸，酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红色，故A错误；B.二氧化硫只能使品红褪色，所以二氧化硫通入紫色石蕊试液中，试液只变红但不褪色，故B错误；C.硝酸是强氧化性的酸，所以锌粒与稀硝酸反应生成氮的氧化物，而不是氢气，故C错误；D.液溴的密度比水大，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存，故D正确；故选D。2(2016陕西西安铁一中模拟)本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”“刀创水”分别指的是(B)A氢氟酸、食盐水B氨水、碘酒C石灰水、硝酸D稀硫酸、食醋解析氢氟酸不能放在玻璃瓶中，A错误；氨水易挥发，具有刺激性气味，碘酒能杀菌消毒，B正确；石灰水没有挥发性，硝酸具有腐蚀性，C错误；稀硫酸没有挥发性，D错误。3(2016东北师大附中四模)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(C)A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度解析铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热，图中无加热装置，A错误；SO2的密度大于空气，使用向上排空气法收集，即集气瓶中的导管应长进短出，此图方向相反，B错误；浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，将浓硫酸倒入水中，且需要玻璃棒搅拌，C正确；氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，图中滴定管为酸式滴定管，D错误。4(2016江苏淮安调研)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是(C)选项转化关系ASiSiO2SiBNO2HNO3NO2CFeFeCl3FeDSSO2S解析硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，A正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，B正确；铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不产生铁，C错误；硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，D正确。5(2016江西师大附中、临川一中联考)不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是(D)序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A.BCD解析、中石灰水过量，一定有沉淀生成；SO2与Ba(NO3)2溶液反应一定有BaSO4沉淀生成；NO2和SO2混合，通入BaCl2溶液生成BaSO4沉淀；NH3和CO2混合，当NH3过量时有沉淀生成，但NH3不足时，无沉淀生成，发生反应：NH3CO2H2O=NH4HCO3，故D项正确。6.(2016福建泉州五校联考)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(D)AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂解析X为常见酸，其浓溶液能使蔗糖变黑，说明X为H2SO4，D和水反应生成H2SO4，则D为SO3，B为SO2。蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，A错误；浓硫酸和铁在常温下发生钝化，产生一层致密氧化物薄膜，阻碍反应的进行，B错误；C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，C为CO2，与少量澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2，没有沉淀产生，C错误；工业上，SO2转化为SO3需要在催化剂和加热条件下进行，D正确。7(2016河北冀州中学期中)向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸，合金完全溶解，同时生成NO2和NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2的体积在标准状况下约为(A)A7.84 LB6.72 LC4.48 LD无法计算解析本题考查金属与硝酸反应的相关计算。向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸，反应生成了Cu2和Fe3，加入足量NaOH溶液生成的沉淀为Cu(OH)2、Fe(OH)3，则Cu(OH)2和Fe(OH)3中含有的OH的质量为30.3 g18.4 g11.9 g，则OH的总物质的量为0.7 mol；Cl2与铁、铜反应的产物为FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3和CuCl2中Cl的总物质的量等于Fe(OH)3和Cu(OH)2中OH的总物质的量，即n(Cl)0.7 mol，则消耗Cl2的物质的量为n(Cl2)n(Cl)0.35 mol，标准状况下，0.35 mol Cl2的体积约为22.4 Lmol10.35 mol7.84 L，选A。第卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括4小题，共58分)8(2016福建师大附中期中)(8分)NH3是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_ACG或ADG_。(2)某学生用如图装置对NH3与NaClO的反应进行实验探究：操作现象液面上方出现白雾资料：氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼。肼常温下是无色液体，沸点：113 ，与水混溶，它的水溶液是一种二元弱碱。向水中持续通入NH3，未观察到白雾。推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝。该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是_白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝_。通过进一步实验确认了A中生成了N2H4。写出A中反应的化学方程式(N2不参与反应)：_2NH3NaClO=N2H4NaClH2O_；此反应中若有5.6 L氨气(标准状况下)参加反应，则转移电子的数目为_0.25NA_。解析(1)两种固体加热发生反应时试管口要略低于试管底，即发生装置选择A；氨气密度小于空气，极易溶于水，用向下排空气法收集，即收集装置选择C或D；氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，即尾气处理装置选择G。(2)由于白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以该实验不能判断白雾中含有N2H4。由资料可知氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，反应的化学方程式为2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。反应中氮元素的化合价从3价升高到2价，失去1个电子。标准状况下5.6 L氨气的物质的量是0.25 mol，因此转移电子的数目为0.25NA。9(2016福建泉州五校联考)(14分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有_H2、NaOH_(填化学式)。(2)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_提高溴的富集程度_。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：图中仪器B的名称是_冷凝管_，冷却水的出口为_甲_(填“甲”或“乙”)。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_Br2腐蚀橡胶_。C中液体的颜色为_深棕红色或红棕色_。D装置的作用是_吸收尾气_。解析(1)电解饱和食盐水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，根据电解原理，阴极上应是H放电，即2H2O2e=H22OH，阴极区产生的物质是H2、NaOH。(2)步骤中得到的是低浓度的溴溶液，步骤为了富集溴。(3)仪器B为冷凝管，冷却水流动的方向与气体流向相反以提高气体的冷却效果，因此进水口为乙，出水口为甲。溴具有腐蚀性，能腐蚀橡胶塞和橡胶管。C装置的作用是收集液溴，液溴呈现红棕色或深棕红色。溴有毒，需要进行尾气处理，装置D的作用是吸收多余的溴。10(2016天津一中高三月考)(20分)有关物质间有如图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见的非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。(1)F的电子式为_，写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。(2)反应的离子方程式为_2Cu22H2O2CuO24H_。(3)C与足量G反应的化学方程式为_3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O_。其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_32_，检验反应中生成的金属离子的试剂为_K3Fe(CN)6溶液_。(4)Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中大量共存，用离子方程式表示其原因：_2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2_。(5)可由某种氢化物催化氧化得到，其反应的化学方程式为_4NH35O24NO6H2O_。(6)漂白粉和F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学方程式：_Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2_。解析由题干信息知，A是硝酸铜，B是钠，C是硝酸，D是铜，E是氧气，F是过氧化钠，G是铁，H是水，I是一氧化氮，J是硝酸铁，K是二氧化氮，L是氢氧化铜，M是硝酸钠，N是氢氧化铁。(1)写过氧化钠的电子式时，注意过氧化钠是离子化合物。(3)足量铁和稀硝酸反应生成Fe2：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，其中还原剂是铁，氧化剂是硝酸，但只有部分被还原。检验Fe2可用K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。11(2016山东烟台期中)(16分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。(1)为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式：_CaOSO2=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4_；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式：_SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3_。(2)盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_H2O2Cu2HCl=CuCl22H2O_。在一定体积的10 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_大于_(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O_。镁铁混合物4.8 g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24 L NO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_9.9 g_。(3)三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_Mg2Si3O8nH2O4HCl=2MgCl23H2SiO3(n1)H2O_。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 molL1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8nH2O的n值为_6_。解析(1)煤中含有S，燃烧时与氧气反应生成SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，CaSO3可进一步被O2氧化生成CaSO4；SO2与Na2SO3、H2O反应生成NaHSO3。(2)过氧化氢在酸性环境下能够把铜氧化成铜离子，化学方程式：CuH2O22HCl=CuCl2H2O；铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2H2O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9 mol，则10 molL1的浓硫酸的实际体积要大于180 mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，因为溶液中有H，再加入硝酸盐引入NO，相当于存在了硝酸，硝酸能将铜溶解，反应实质是：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；n(NO)0.1 mol，生成0.1 mol NO，转移的电子的物质的量为：n(e)0.1 mol(52)0.3 mol，反应中存在：MgMg2Mg(OH)2，FeFe3Fe(OH)3，得出n(e)n(OH)，又m(沉淀)m(混合物)m(OH)，所以m(沉淀)4.8 g0.3 mol17 g/mol9.9 g。(3)三硅酸镁中和胃酸(HCl)的化学方程式为Mg2Si3O8nH2O4HCl=2Mg