高考化学一轮复习 考点滚动练（三）新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争考点滚动练(三)(第五章、第六章)一、选择题1(2017长春联考)生活、生产中的问题常涉及化学知识，下列叙述中正确的是()A使用明矾可以对水进行消毒、杀菌B为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D信息产业中的光缆的主要成分是单质硅解析：明矾净水是Al3水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质沉降而净水，不能消毒、杀菌，A项错误；醋酸的酸性强于HClO，加快HClO的生成：NaClOCH3COOH=CH3COONaHClO，B项正确；成熟的水果释放出乙烯，催熟其它水果，高锰酸钾能吸收乙烯，水果保鲜，C项错误；光缆的主要成分是SiO2，D项错误。答案：B2(2017沈阳联考)化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是()A铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能解析：铜制品只能发生吸氧腐蚀，A项错误；铝是活泼金属，在空气中易被氧化生成致密的氧化膜，阻止进一步被氧化，所以铝是耐腐蚀金属，B项正确；苹果久置变黄是因为其中酚类物质被氧化，漂白过的纸张变黄是因为无色物质分解恢复黄色，原理不同，C项错误；制光电池的主要原料是Si单质，D项错误。答案：B3(2017石家庄质检)下列有关化学用语表示正确的是()ANaClO的电子式：B质子数为81，中子数为124的铊(Tl)原子：TlC氯离子的结构示意图：D乙醇分子的球棍模型：解析：NaClO是离子化合物，其电子式为，A项错误；质子数为81，中子数为124，则质量数为205，B项正确；氯离子的电子数为18，氯离子的结构示意图为，C项错误；D项给出的是乙醇分子的比例模型，D项错误。答案：B4(2017大连质检)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L苯含有的分子数为0.5NAB3.2 g CH4含有的化学键数为0.4NAC足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NAD25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.2NA解析：标准状况下苯为液体，11.2 L苯的物质的量不为0.5 mol，所含分子数不为0.5NA，A项错误；1个CH4含有4个CH键，3.2 g CH4含有的化学键数为4NA0.8NA，B项错误；足量的O2与1 mol Na充分反应，无论是生成Na2O，还是生成Na2O2，根据NaNa知，转移的电子数为NA，C项正确；pH13的Ba(OH)2溶液c(OH)0.1 molL1,1.0 L该溶液中OH数为0.1NA，D项错误。答案：C5(2017邢台联考)已知平衡：C2H4(g) C2H2(g)H2(g)，2CH4(g) C2H4(g)2H2(g)。当升高温度时，和式均向右移动。aC(s)2H2(g)CH4(g)H1b2C(s)H2(g) C2H2(g)H2c2C(s)2H2(g) C2H4(g)H3下列有关a、b和c中的H1、H2、H3大小顺序排列正确的是()AH1H2H3BH2H32H1CH2H1H3DH3H22H1解析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以、两反应的正反应都是吸热反应，反应热均大于零，根据盖斯定律可知，bc，即H2H30，所以H2H3；c2a，即H32H10，所以H32H1。综上可得：H2H32H1，选B。答案：B6(2017太原调研)下列说法正确的是()A甲烷的燃烧热为H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量C常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0，错误；D项，同温同压下，H只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确。答案：D7(2017洛阳检测)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良环保性能；二甲醚(CH3OCH3)是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热H1 455 kJ/mol；以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。下列叙述正确的是()A二甲醚分子中既含有极性键又含有非极性键B二甲醚与乙醛是同分异构体C在二甲醚构成的燃料电池中，每消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供6 mol eD二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 455 kJ/mol解析：二甲醚中只有CO、CH两种极性键，不含非极性键，A项错误；二甲醚(C2H6O)与乙醛(C2H4O)分子式不同，不是同分异构体，B项错误；在二甲醚构成的燃料电池中，负极反应式为CH3OCH316OH12e=2CO11H2O，可知每消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供6 mol e，C项正确；产物水应为液态，D项错误。答案：C8(2017济南一中模拟)甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有某种元素，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件、部分产物没有标出)。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为Al(OH)3，则丁可能是盐酸B若甲为S，则戊可能是氧气C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为N2，则戊可能是氧气解析：首先，熟悉选项中各物质的性质；然后，明确物质之间的转化关系；最后，逐项进行分析，突破陷阱，正确作答。A项，若甲为Al(OH)3，乙是AlCl3，丙是偏铝酸盐，符合转化关系；B项，若甲为S，丙是SO2，乙是H2S，符合转化关系；C项，若甲为Fe，乙是FeCl2，不管丙是铁盐还是亚铁盐，乙、丙都不能反应得到单质铁，不符合转化关系；D项，若甲为N2，丙是NO，乙是NH3，NH3、NO反应可得到N2，符合转化关系。答案：C9(2017山东省实验中学检测)类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是()A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3CFe3O4可以写成FeOFe2O3；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3DNaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水均显酸性解析：A项，元素的非金属性越强其氢化物的稳定性越强，正确；B项，氨分子间存在氢键，其沸点较高，则有NH3AsH3PH3，错误；C项，Pb3O4铅元素的化合价是2价和4价，故应写成2PbOPbO2，错误；D项，酸式盐溶于水不一定显酸性，如NaHCO3溶于水显碱性，错误。答案：A10(2017营口联考)已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO形式存在。现以AlH2O2燃料电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是()A燃料电池的总反应为：2Al3HO=2AlO2H2OB电解时，Al消耗2.7 g，则产生氮气的体积为1.12 LC电极b是负极，且反应后该电极区pH增大D电解过程中，电子的流向：ad，cb解析：AlH2O2燃料电池的总反应为：2Al3HO=2AlOOHH2O，A项错误；AlAlO、CO(NH2)2N2，根据各电极上转移电子数相等知，每消耗0.1 mol Al，转移0.3 mol电子，生成0.05 mol N2，在标准状况下氮气的体积为1.12 L，但B项未标明标准状况，B项错误；根据电解池中c极上发生氧化反应生成N2知，c极为阳极，故d极为阴极，所以a极是负极，b极为正极，正极的电极反应式为HOH2O2e=3OH，反应后b极区pH增大，C项错误；a极为负极，b极为正极，c极为阳极，d极为阴极，故电解过程中电子的流向为ad，cb，D项正确。答案：D11(2017菏泽质检)如下图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的()a极板b极板x极板z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨正极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析：由题意知a极板质量增加，a应为阴极，则b为阳极，x为电源的负极，y为电源的正极。A选项中a极板为阴极，b极板为阳极，参考各个选项知，A项符合。答案：A12(2017丹东一模)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键HHClClHCl键能/(kJmol1)436243431则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol1解析：化学反应的焓变H反应物的键能之和生成物的键能之和，反应H2(g)Cl2(g)=HCl(g)的H(436 kJmol1243 kJmol1)/2431 kJmol191.5 kJmol1，所以A项正确、C项错误；B项反应的H91.5 kJmol12183 kJmol1，正确；D项反应是B项反应的逆反应，生成HCl的反应是放热反应；则HCl的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，D项正确。答案：C13(2017兰州调研)下列排列顺序正确的是()热稳定性：HFH2ONH3；离子半径：NaMg2F；电子数：H2OOHOH；结合质子能力：OHC6H5OHCO；分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液ABC D全部解析：元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，所以热稳定性：HFH2ONH3，正确；核外电子排布相同的简单离子，随核电荷数增大，离子半径逐渐减小，即离子半径：FNaMg2，错误；H2O和OH的电子数都是10个，OH的电子数是9个，错误；离子的碱性越强，其结合质子的能力越强，即结合质子能力：OHC6H5OHCO，正确；悬浊液的分散质粒子直径大于107 m，胶体的分散质粒子直径在109 m107 m之间，溶液的分散质粒子直径小于109 m，故正确。本题选B。答案：B14(2017银川模拟)X、Y、Z均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AZ的氧化物对应的水化物一定是一种强酸B原子半径大小顺序是XYZCZ单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显3价DY的单质比Z的单质更易与氢气反应解析：根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知Y为O，则Z为S，X为N。A项，SO2对应的水化物不是强酸，错误；B项，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律，可知原子半径大小顺序是SNO，错误；C项，S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，错误；D项，氧元素的非金属性大于硫元素，则对应单质O2比S更易与氢气反应，正确。答案：D二、非选择题15(2017包头质检)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_；Y的简单氢化物的稳定性_(填“”、“”或“”)W的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为_。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。解析：H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O，W与N同主族，则N为S。(1)C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱。(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的电子式为。(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSOH=H2OSO2、SO2H=H2OSO2。(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2氧化碱性工业废水中CN的离子方程式为OHCNH2O2=CONH3。答案：(1)第三周期A族(2) (3)SO2H=H2OSO2或HSOH=H2OSO2(4)H2O2OHCNH2O2=CONH316(2017郑州期末)参考下列图表和有关要求回答问题：(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_，H的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_。解析：(1)观察图形，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。(2)热化学方程式：322得热化学方程式：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3(192.9 kJmol1)249.0 kJmol1(44 kJmol1)2764.7 kJmol1。答案：(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol117(2017哈尔滨联考)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水。其原理是保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。某课外兴趣小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。(1)氯化铁能用作水处理剂的原因是_(用离子方程式及必要的文字说明)。(2)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差、产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。ABaSO4 BCH3CH2OHCNa2SO4 DNaOH(3)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：._，._。(4)电极反应和