高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第4课时 氧化还原反应的基本概念和规律复习练案 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争氧化还原反应的基本概念和规律一、选择题1(2016广东肇庆期末)下列反应中，属于非氧化还原反应的是(C)A2F22H2O=4HFO2B2Na2O22H2O=4NaOHO2CNa2OH2O=2NaOHDSi2NaOHH2O=Na2SiO32H2解析反应2F22H2O=4HFO2中，氟元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A项不符合题意；反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项不符合题意；反应Na2OH2O=2NaOH中，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，C项符合题意；反应Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，硅元素和氢元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意。2(2016南昌调研)下列化学反应属于区域3的是(C)A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H2解析A项中的反应是化合反应，且有元素化合价的变化，属于区域1；B项中的反应是分解反应，但元素化合价没有变化，属于除区域2外的分解反应；C项中的反应是不属于4种基本反应类型的氧化还原反应，属于区域3；D项中的反应是置换反应，属于区域4。3(2016北京石景山区期末)化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质的氧化性的是(D)ASO2漂白纸浆B纯碱清洗油污CNa2S除污水中的Cu2D漂白粉漂白织物解析SO2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性，A错误；纯碱清洗油污，利用了纯碱溶液显碱性，碱性条件下油脂能水解彻底，B错误，Na2S除污水中的Cu2发生的是复分解反应，利用的是CuS的难溶性，C错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色，D正确。4(2016浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是(C)A将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质解析将一小块钠放在石棉网上加热，生成的淡黄色物质为过氧化钠，反应过程中Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将SO氧化成SO，Cl、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明CO水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质，说明Fe3将I氧化成碘单质，Fe和I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误。5(2017辽宁省鞍山市一中一模)下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是(B)解析ACl得到电子，O失去电子，该反应转移12e，图中转移电子数目不合理，故A错误；BFe3得到电子，I失去电子，该反应转移2e，则合理，故B正确；CF得到电子，O失去电子，该反应转移4e，图中箭头的方向不合理，故C错误；DBr得到电子，S失去电子，该反应转移2e，图中箭头的方向不合理，故D错误；故选B。6(2017辽宁省鞍山一中一模)已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是(D)A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 molC反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2解析AKClO36HCl=3Cl2KCl3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，故A错误；B反应中1 mol还原剂(Cl2)反应，由电子守恒可知，氧化剂得到电子的物质的量为1 mol2(50)10 mol，故B错误；C反应中还原剂为HCl，与氧化剂KClO3的物质的量比为51，HCl作酸，故C错误；D由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2，故D正确；故选D。7(2017湖南省郴州市一模)某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中c(NH)随反应进行逐渐减小，下列判断正确的是(D)A反应的还原产物是N2B消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强解析反应的方程式应为3ClO2NH=N23H2O3Cl2H，A反应中N元素化合价升高，被氧化，则N2为氧化产物，故A错误；BCl元素的化合价由1价降低为1，消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol，故B错误；C由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，故C错误；D反应生成H，溶液酸性增强，故D正确。故选D。8(2016大连重点中学考试)已知S2O和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O在一定条件下可把Mn2氧化成MnO，若反应后S2O生成SO；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则S2O中的n值和S元素的化合价是(A)A2，6B2，7C4，6D4，7解析本题考查氧化还原反应的计算。解法一：首先，根据S的最高化合价为6即可排除B、D项。Mn2被氧化成MnO，Mn元素的化合价由2升高至7，Mn2为还原剂，已知S2O中含有过氧键，反应后生成SO，过氧键中氧元素化合价降低，S2O为氧化剂，结合S2O与Mn2的离子数之比为52，可写出离子方程式：8H2O5S2O2Mn2=2MnO10SO16H，根据电荷守恒得5n22(1)2(2)10 116，解得n2，故选A。解法二：S2O中O的化合价为价，被还原生成SO时，1个S2O得到(4n)e；Mn2氧化生成MnO，失去5e，由(4n)552，得n2。9(2016甘肃兰州一中月考)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加新制氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(I2被氧化为HIO3)。下列说法正确的是(B)A整个过程中的还原剂只有I2BCCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为I25Cl26H2O=2HIO310HClC若用KI和Cl2反应制1 mol KIO3，至少需要56 L Cl2(标准状况)D把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色，继续滴加新制氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由弱到强的顺序是HBrO3Cl2HIO3解析新制氯水与KI反应生成碘单质，CCl4萃取碘单质，CCl4层变成紫色，继续滴加新制氯水，新制氯水中氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，所以整个过程中的还原剂有碘离子和碘单质，A项错误；氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，所以CCl4层由紫色变成无色，反应的化学方程式为I25Cl26H2O=2HIO310HCl，B项正确；若用KI和Cl2反应制1 mol KIO3，根据得失电子守恒，标准状况下至少需要Cl2体积为 mol22.4 Lmol1 67.2 L，C项错误；把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色。继续滴加新制氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明氯气不能将溴单质氧化为溴酸根离子，所以Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由弱到强的顺序为HIO3Cl2SeO2I2B反应中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NAD反应、中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为21解析在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据可知氧化性：SeO2I2，中氧化性：H2SO4(浓)SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2，故A正确；反应SeO24KI2H2SO4=Se2I22K2SO42H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；根据化合价的变化可知，反应中每有0.6 mol I2生成，转移的电子数目应为0.6 mol2(10)NA mol11.2NA，故C错误；由反应、可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2412，故D错误。二、非选择题13(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_NaClO将KI氧化生成了I2_，离子方程式为_ClO2IH2O=I2Cl2OH_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_I2被Na2SO3还原生成I_，离子方程式是_SOI22OH=SO2IH2O_。对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_ClOI2SO_。(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强。铁的还原性比铜强。解析(2)可根据Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应来证明。可利用氧化还原方程式来证明。答案(2)Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCu与FeCl3溶液能反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Fe能与CuSO4溶液反应置换出CuFeCuSO4=FeSO4Cu14L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：PAQBLO2MH2OLMRH2OBH2OAO2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_P_，理由是_P中氮元素的化合价最高_。(2)反应必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为_N2_。(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转化的关系式：.MPN2O3H2O.N2O4H2OPQ.MLQH2O其中一定不可能实现的是_，理由是_根据氧化还原反应规律，M、L这两种物质反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质(其他合理答案也可)_。解析(1)突破口是先确定A、B物质中氯元素的化合价谁高。由反应BH2OAO2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故化合价BA。再由可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价PQ。由反应可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合