高考化学一轮复习 物质结构与性质 第1课时 原子结构与性质复习练案 新人教版选修

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争原子结构与性质一、选择题1(2016四川绵阳质检)下列原子外围电子层的电子排布图正确的是(B)解析A项错误，当轨道中均只有一个电子时，电子的自旋方向应相同，氧原子的外围电子排布图应为；B项正确，铁原子外围电子排布图为；C项错误，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，硅原子外围电子排布图；D项错误，在同一能级上的电子排布处于全充满、半充满或全空状态时，原子体系更稳定，所以铬原子外围电子排布图应为。2(2016福建晋江期中)下列基态原子或离子的电子排布式错误的是(C)AK1s22s22p63s23p64s1BMg21s22s22p6CF1s22s22p5DBr1s22s22p63s23p63d104s24p5解析A项，K原子核外有19个电子，根锯构造原理可得其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，正确；B项，Mg2核外有10个电子，根据构造原理可得其核外电子排布式为1s22s22p6，正确；C项，F核外有10个电子，根据构造原理可得其核外电子排布式为1s22s22p6，错误；D项，Br原子核外有35个电子，根据构造原理可得其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，正确。3(2016福建泉州期末改编)X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布式可能是(A)X：3s23p1Y：3s23p5X：2s22p3Y：2s22p4X：3s23p1Y：3s23p4X：3s2Y：2s22p3ABCD解析X为Al元素，Y为Cl元素，组成的化合物为AlCl3，错误；当X的价电子排布式为2s22p3时，为N元素，Y为O元素，可形成N2O3，正确；当X的价电子排布式为3s23p1时，为Al元素，Y为S元素，可形成Al2S3，正确；X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为Mg3N2，错误。4(2017安徽省六安市一中)下列各项叙述中，正确的是(C)A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期B族元素DM层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第A族的原子是同一种元素解析A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，原子需要吸收能量，A错误；B.根据洪特规则 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，B错误；C.若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素，C正确；D.M层全充满而N层为4s1的原子是Cu，位于第四周期第A族的原子是K，二者不是同一种元素，D错误，答案选C。5(2016宁夏开学考试)外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于(D)A第五周期第B族B第五周期第B族C第四周期第B族D第四周期第B族解析该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s1，属于第B族元素，所以该元素位于第四周期第B族，故选D。6(2017四川省绵阳市)元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn1npn1，则下列说法不正确的是(A)XYZA.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4BY元素在周期表的第三周期A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3解析Y元素原子的外围电子排布为nsn1npn1，s能级最多容纳2个电子，故n12，解得n3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，A.S元素原子的外围电子排布为3s23p4，A错误；B.Y为S元素，处于第三周期第A族，B正确；C.X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，C正确；D.Z为As元素，是33号元素，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确，答案选A。7(2016宁夏吴忠中学)在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(A)AI1(N)I1(O)I1(C)I1(B)BI1(N)I1(O)I1(B)I1(C)CI1(N)I1(C)I1(O)I1(B)DI(O)I1(N)I1(C)I1(B)解析同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A族、第A族元素的第一电离能大于相邻元素，这四种第三周期元素，它们的族序数分别是：第A族、第A族、第A族、第A族，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)I1(O)I1(C)I1(B)，A正确。8(2016江苏清江中学期末)已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是(C)AX与Y形成化合物时，X显负价、Y显正价B第一电离能X可能小于YC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmYY可知，X的非金属性强于Y的非金属性，X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，由于N原子的最外层p轨道处于半充满状态，结构相对稳定，第一电离能比O原子的大，所以第一电离能X可能小于Y，B正确；根据上述推断，非金属性XY，则最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性，C错误；根据上述推断，非金属性XY，则气态氢化物的稳定性：HmYbaB最简单氢化物的稳定性：cabCI5：acbD最简单氢化物的沸点：abc解析根据碳、硅、磷元素的原子核外电子排布规律，结合电离能变化规律可知，a、c为同一主族元素，则a是碳，b是磷，c是硅。元素的非金属性越强，其电负性就越大，由于元素的非金属性：CSi，所以元素的电负性：CSi，A错误；元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：CSi，所以最简单氢化物的稳定性：CSi，B错误；C、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，所以元素的I5：CSiP，C正确；对于组成结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，由于相对分子质量PH3SiH4CH4，所以最简单氢化物的沸点：PH3SiH4CH4，D错误。二、非选择题11(2016江西南昌联考)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素相关信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I1738 kJ/mol；I21451 kJ/mol；I37733 kJ/mol；I410540 kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_3_个方向，原子轨道呈_纺缍_形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为。该同学所画的电子排布图违背了_泡利原理_。(4)G位于_第B_族_d_区，价电子排布式为_3d54s2_。解析A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B元素原子核外有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能陡增，故C处于第A族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层电子排布式为3s23p3，故D为P元素；E应为第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，应为第A族元素，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，故F为K元素；G在周期表的第七列，G为Mn元素。(1)NH5是离子化合物，则含有NH，阴离子是H。(2)氮元素的最高能量电子为2p轨道上的电子，p轨道有3个方向，呈纺锤形。(3)3s轨道的两个电子自旋方向相同，违反了泡利原理。(4)Mn原子的价电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，处于第四周期第B族。12(2016山西大学附属中学月考)第一电离能，I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_从上到下依次减小_。(3)N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是_N原子2p轨道半充满，相对稳定_。(4)气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为失去第一个电子为519 kJmol1，失去第二个电子为7296 kJmol1，失去第三个电子为11799 kJmol1，由此数据分析锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量的原因：_Li原子失去一个电子后变成Li，Li已形成稳定结构，再失去电子很困难_。解析(1)根据题图知，同一周期元素中，元素的第电离能随着原子序数的增大呈增大的趋势，但第A族元素第一电离能大于第A族元素，第VA族的第一电离能大于第A族元素，所以NaAr之间的元素用短线连接起来的图像为。(2)如题图以第A族为例，同一主族元素原子的第一电离能(I1)从上到下依次减小，其他族一致。(3)由于N原子2p轨道半充满，相对稳定，所以N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大。(4)由于Li原子失去一个电子后变成Li，Li已形成稳定结构，再失去电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。答案(1)如右图13(2016福建晋江期中)已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表格所示(单位：kJmol1)。元素代号I1I2I3I4A2080400061009400B500460069009500C7401500770010500D5801800270011600回答下列各题：(1)A是_Ar_，B是_Na_，C是_Mg_，D是_Al_。(填元素符号)(2)B通常显_1_价，B的电负性_”“”或“”)。(3)元素C的第一电离能比D高的原因是_镁的价电子为3s2,3p轨道处于全空状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大_。(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是_A_(填序号)。A氦(1s2)B铍(1s22s2)C锂(1s22s1)D氢(1s1)(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离能飞跃数据将是第_9_个电子。解析(1)A、B、C、D为第三周期元素，根据其原子的第一至第四电离能数据推断A是Ar元素，B是Na元素，C是Mg元素，D是Al元素。(2)B为钠元素，通常显1价；同周期由左向右元素的电负性逐渐增大，故钠的电负性镁的电负性。(3)元素镁的第一电离能比铝高的原因是镁的价电子为3s2,3p轨道处于全空状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大。(4)A为稀有气体氩，化学性质和物理性质最像氩元素的是氦，选A。(5)钠原子有3个电子层，每层的电子数分别为2、8、1，钠的第2次电离能飞跃数据将是第9个电子。14(2016云南昆明模块检测)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFx值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：_2.53_x(N)_3.44_；_0.93_x(Mg)1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_共价键_。(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置为_第六周期第A族_(放射性元素除外)。解析由所给数据分析知：同周期元素从左到右，x值逐渐增大；同主族元素从上到下，x值逐渐减小。(1)同周期中x(Na)x(Mg)x(Al)，同主族中x(Mg)x(Be)，综合可得：0.93x(Mg