高考化学专题冲刺 专题20 盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡（含解析）

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争专题20 盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡一、选择题1298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHc(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)【答案】D【题型】选择题【难度】一般6下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl）c(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db点所示溶液中c(A) c(HA)【答案】D【题型】选择题【难度】一般8常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）A c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)【答案】C 【题型】选择题【难度】一般9室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）加入的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变【答案】B【解析】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32+H2O HCO3+OH溶液呈碱性；A项加入50mL 1 molL1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42)，故A项错误；向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+ H2O=Ca(OH)2，则c(OH)增大，且Ca2+CO32=CaCO3，使CO32+H2O HCO3+OH平衡左移，c(HCO3)减小，故增大，故B项正确；C项加入50mL H2O，溶液体积变大，CO32+H2O HCO3+OH平衡右移，但c(OH)减小，Na2CO3溶液中H+、OH均由水电离，故由水电离出的c(H+)c(OH)减小，故C项错误；D项加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D项错误；本题选B。【题型】选择题 【难度】一般10室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)【答案】B【题型】选择题【难度】一般1125时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)【答案】AC【解析】本题的解题要点为溶液中微粒浓度的关系，首先要明确溶液的溶质，存在哪些微粒，存在哪些平衡，多平衡存在时以哪个平衡为主等，然后明确溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三个等式。关键是判断溶液中的平衡。A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)，正确；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7），这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)，不正确；C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，则根据物料守恒可知c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，正确；D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，不正确。【题型】选择题【难度】一般12下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)【答案】B【题型】选择题【难度】一般13化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D【题型】选择题【难度】一般14室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【答案】C【解析】向硫酸铝溶液中存在铝离子的水解平衡：Al33H2O Al(OH)33H，逐滴加入氢氧化钠溶液首先生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时氢氧化铝又溶解在氢氧化钠中生成偏铝酸钠和水，则A、硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液显酸性，水解方程式应为Al33H2O Al(OH)33H，A错误；B、ab段，溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，B错误；C、bc段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，C正确；D、根据图像可知c点时溶液的pH突然增大，Al(OH)3沉淀开始溶解，D错误，答案选C。【题型】选择题【难度】一般15在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是（ ）A在t时，AgBr的Ksp为4.9l0-13B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl- (aq)的平衡常数K816【答案】B【题型】选择题【难度】一般16根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液。溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。C将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3 溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp (AgI)【答案】B【题型】选择题【难度】一般17常温下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是A从图象中可知H2A为强酸B当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+）c(HA） c(H+) c( A2) c(OH)C当V(NaOH) =20 mL时混合溶液的pH值大于7D当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na+)c(A2)减小【答案】B【解析】A项，若H2A为强酸，20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中n（A2）=0.004mol/L，错误；B项，当V(NaOH)=20 mL时，生成物为NaHA，图中c( A2) c(H2A)，电离大于水解，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+）c(HA） c(H+) c( A2) c(OH)，正确；C项，当V(NaOH) =20 mL时混合溶液中的物质是NaHA， pH7时，溶液中都一定有：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+） Ca点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9molL-1和10-5molL-1 Dab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c(NH4+)c(Cl-)C(NH3H2O)【答案】D【题型】选择题【难度】一般20将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的 变化如图所示。下列叙述正确的是 A水的电离程度：bca B若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：bac C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：abc D溶液中离子总浓度：abc【答案】C【解析】A项，b、c两点的pH相同，同等程度抑制水的电离，水的电离程度相同，错误；B项，HA是强酸，HB是弱酸，若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b=ac，错误；C项，若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，a点浓度大，b点浓度小，a、b两点都是强碱弱酸盐，溶液显碱性，所得溶液的pH：abc，正确；D项，溶液中离子总浓度：ab=c，错误。【题型】选择题【难度】一般21下列实验的现象和所得结论均正确的是选项实验现象由现象所得结论.A将Cl2通入品红溶液品红褪色Cl2具有漂白性B向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C将CO2通入CaCl2溶液中无明显现象非金属性：ClCD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低【答案】B【题型】选择题【难度】一般二、非选择题2210 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的电离程度大于HCO的水解程度【答案】大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 (4)a【题型】填空题【难度】一般23已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_ (填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。【答案】(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于【题型】填空题【难度】一般24()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHBHBHB2回答下列问题：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)【答案】(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC【题型】填空题【难度】一般25NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。(3)如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。【答案】(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3形成的胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103mol/L(4)a点c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)【题型】填空题【难度】一般26软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4（1）质量为1740g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=