高二化学上学期开学检测试题

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺黑龙江省牡丹江市2016-2017学年高二化学上学期开学检测试题第卷 选择题（共45分）一、单项选择题（每题2分，共152=30分）1下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们水解的最终产物不相同B在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油D乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”2下列事实不能用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铁可以在氯气中燃烧C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D镀锌的铁比镀锡的铁耐用3下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s) BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l) H0D已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ4下列说法错误的是A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少B温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液C物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的D自发进行的反应不一定是放热反应5下列说法不正确的是A酯类物质是形成水果香味的主要成分B可用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C乙酸乙酯、油脂与烧碱溶液反应均有醇生成 D可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解6下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2（g）HCl（g）在光照和点燃条件的H不同7有机化合物C5H10O2有多种同分异构体，其中含有结构的同分异构体有：A4种B9种C11种D13种8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(mol)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2109.下列说法正确的是A乙醇的结构简式为C2H6OB苯酚和乙醇都含有羟基官能团，二者属于同一类物质C实验室制乙酸乙酯用饱和Na2CO3收集D烯烃含有碳碳双键不能发生取代反应10.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A. a电极是负极B. b电极反应式为：4OH4e= 2H2O+O2C.该电池是具有广泛发展前景的绿色电池D.该电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置11下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH为7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的无色溶液中：Al3、Cu2、HCO3 、NO3 Dc(OH)=1103mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO312乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A1：1B2：3C3：2D2：113能说明CH4的空间构型是正四面体而不是平面正方形的是 A. 4个H与C的距离相等 B.CH4没有同分异构体 C. CH4分子中的键角相等 D. CH2Cl2没有同分异构体14已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是A. HF的电离常数是 B. HNO2的电离常数是C. HCN的电离常数是 D. HNO2的电离常数是15在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A B C D二、单项选择题（每题3分，共53=15分）16某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应B不能使溴水褪色C不能使酸性KMnO4溶液褪色D一定条件下，能和NaOH醇溶液反应17碳原子数小于11的烷烃分子中一氯代物不存在同分异构体的有A2种 B4种 C6种 D8种18下列四组实验中现象或结论不正确的是序号实验现象结 论A热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动B起始时产生气泡速率HCl CH3COOH醋酸是弱电解质C溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色已达滴定终点D划口处有蓝色沉淀铁发生了析氢腐蚀19在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2molL-1，下列判断正确的是A平衡向正反应方向移动Bx+y z CC的体积分数保持不变DB的转化率降低20室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是A在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)B在B点：a12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)C在C点：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 0.1 molL-1第II卷（非选择题 共55分）三、填空题：（共55分）21（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：+H2O可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm3）沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g回答下列问题：（1）装置b的名称是 （2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）A立即补加 B冷却后补加C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）A蒸馏烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）A41% B50% C61% D70%22 （10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1） 图一可通过观察_ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_，你认为还可以作其他何种改进？ _。（2） 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。利用图二做实验时需测量的数据是 。23（12分）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示（1）A的分子式是 ； B中的含氧官能团名称是 （2）AC的反应类型是 ；AD中互为同分异构体的是 （填代号）（3）由A生成B的化学方程式是： （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是： 24（10分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵硫酸铝 碳酸氢钠。请回答下列问题：（1）四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是 （填序号）。（2）已知T，Kw = 11013，则T 25（填“”、“”、“”）；在T时，将pH=11的溶液a L与pH = 2的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。（3）将溶液和溶液混合时，可看到的实验现象是 ，产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因）。25（13分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。H = 92.4 kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）目前合成氨的技术原理为： 该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500、2107Pa下发生如下反应： 5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2) ，H2的转化率为 ，该反应在此温度下的化学平衡常数为 。（后两空保留小数点后一位）欲提高容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。A向容器中按原比例再充入原料气B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂D液化生成物分离出氨（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g)H = a kJ/mol进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：T/K303313323NH3生成量/（106mol）4.85.96.0此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”） 20112012学年度上学期期末考试高二学年化学试题参考答案一、二选择题：12345678910CBDCDCDDCB11121314151617181920ACDACABDAC三、填空题21(共10分)（1）冷凝管（2）防止暴沸；B（3）（4）检漏；上口倒出（5）干燥（6）C（7）C(2分)22（10分）(每空2分)（1） 反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度） （2分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）将FeCl3改为Fe2(SO4)3（2分）（2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。（2分）一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（2分）23（12分）（每空2分）（