中考化学专题训练常见的酸和碱含解析

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线陕西省榆林市2016中考化学同步训练：常见的酸和碱一、选择题1在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）A红色蓝色B蓝色红色C红色无色D无色红色2如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）A葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B胃酸过多的人不宜多食泡菜C施用草木灰可以降低土壤碱性D鸡蛋清的碱性比牙膏强3某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）ACa（OH）2和H2BNaOH和Ca（OH）2CCaCO3、NaOH和H2DCa（OH）2、CaCO3和H24初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物下列说法中，正确的是（）A若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸5如图中甲、乙丙是初中化学中常见的物质，图中”“表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，”“表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）下列说法中不正确的是（）A甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B丙物质只能是氧化物或盐C当乙为NaOH时，它由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀6如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）A该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Bag是指加入氢氧化钠固体质量CA点溶液的溶质为NaClD检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3二、填空题7调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO和_（填离子符号）（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_（填化学式）（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_（填化学式）反应（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗清洗过程中发生反应的化学方程式为_（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为_kg8归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白（1）在图中空白方框中可填写指示剂或_（填物质类别）（2）反应要能发生要求金属必须排在金属活动顺序性表中_的前面（3）图中所归纳出酸的化学性质有_条（4）写出一个符合反应的方程式_（5）验证反应，可以选择下列_（填两种物质序号）进行反应ANa2SO4BKNO3CBa（OH）2DNaOH（6）碱具有相似的化学性质的原因是：碱溶液中都含有_（填微粒符号）9某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl）（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈_（填“酸性”“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_和_（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需_；（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，恰好充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀则上层溶液中一定含有的溶质是_（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_三、实验探究题10实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究【提出问题】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3则NaOH变质反应的化学方程式为_【查阅资料】（1）碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；（2）CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入过量_白色沉淀产生该反应的化学方程式：_（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入无色_证明猜想正确11甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是_再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2所以甲同学认为，乙同学实验时还应_，才能观察到有气泡产生【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有_，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有_（均写化学式）为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有_（写化学式）两种溶质；猜想2：废液中含有_（写化学式）三种溶质；猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色【结论与反思】（1）猜想_（填“1”“2”或“3”）正确（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈_，该反应的化学方程式为_【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是_，你认为处理该废液的方法是_四、计算题12某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情请回答：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是_；（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量陕西省榆林市2016中考化学同步训练：常见的酸和碱参考答案与试题解析一、选择题1在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）A红色蓝色B蓝色红色C红色无色D无色红色【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性；至稀盐酸过量，溶液显酸性；据此进行分析判断【解答】解：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，溶液由红色变为无色；至稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液仍显无色故溶液颜色的变化是红色无色故选：C【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、酚酞溶液的性质是正确解答本题的关键2如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）A葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B胃酸过多的人不宜多食泡菜C施用草木灰可以降低土壤碱性D鸡蛋清的碱性比牙膏强【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色【解答】解：A、葡萄汁的pH等于4，呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；B、泡菜的pH等于3，呈酸性，故胃酸过多的人不宜多食泡菜，正确；C、草木灰的pH等于10，呈碱性，不能用于降低土壤碱性，错误；D、鸡蛋清的pH为8，牙膏的pH为9，牙膏的碱性强于鸡蛋清，错误故选B【点评】本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行3某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）ACa（OH）2和H2BNaOH和Ca（OH）2CCaCO3、NaOH和H2DCa（OH）2、CaCO3和H2【考点】质量守恒定律及其应用；元素在化学变化过程中的特点；书写化学方程式【专题】元素质量守恒【分析】由题意可知：“CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2”，而氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；此两个反应都会发生，故可知生成物【解答】解：由题意可知：“CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2”，而氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；此两个反应都会发生，故可知生成物为：CaCO3、NaOH和H2故选C【点评】掌握质量守恒定律的元素守恒，利用守恒的思想处理问题；学会根据已知条件正确书写化学方程式4初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物下列说法中，正确的是（）A若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸【考点】复分解反应及其应用；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；在化学方程式中，反应物或生成物没有顺序之分【解答】解：A、若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如对2NaOH+CO2Na2CO3+H2O来说，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换成分，所以不属于复分解反应该选项说法不正确B、酸和碱反应一定生成盐和水，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐时，则丁一定是水该选项说法正确C、若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙或丁都有可能是二氧化碳该选项说法不正确D、若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸该选项说法不正确故选：B【点评】反应物或生成物没有顺序之分，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应，可以写成2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，也可以写成CO2+2NaOHH2O+Na2CO35如图中甲、乙丙是初中化学中常见的物质，图中”“表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，”“表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）下列说法中不正确的是（）A甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B丙物质只能是氧化物或盐C当乙为NaOH时，它由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀【考点】物质的鉴别、推断【专题】框图型推断题【分析】A、根据铁与硫酸、硫酸铜都能反应，氢氧化钠与硫酸铜、二氧化碳都能反应，氢氧化钙与碳酸钠反应可以制取氢氧化钠；B、丙可以是酸，因为乙可以是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行；C、根据氢氧化钙制取氢氧化钠的方法考虑；D、根据氢氧化钡与硫酸铜反应能生成两种沉淀考虑【解答】解：A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A说法正确；B、乙可以是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，所以丙可以是酸，故B说法错误；C、当乙为NaOH时，氢氧化钙可以制取氢氧化钠，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C说法正确；D、氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，故D说法正确故选B【点评】解答本题关键是要知道两种物质发生化学反应需要满足的条件，熟记复分解反应发生的条件，金属与盐反应：金属必须排在盐中金属的前面，反应物中盐必须溶于水，金属不能是钾、钙、钠6如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）A该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Bag是指加入氢氧化钠固体质量CA点溶液的溶质为NaClD检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3【考点】中和反应及其应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，即可确定操作的过程B、该操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，据此进行分析判断C、根据图象A点溶液的pH小于7，据此进行分析判断D、B点溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，据此进行分析判断【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增加到等于7，然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误B、氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，ag是指加入氢氧化钠溶液质量，故选项说法错误C、图象A点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误D、B点溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶质中含有氢氧化钠；静置后再滴入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶质中含有氯化钠；故选项说法正确答案：D【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键二、填空题7调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO和H+（填离子符号）（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化学式）（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与CaCO3（填化学式）反应（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗清洗过程中发生反应的化学方程式为CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为30kg【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）根据醋酸的化学式可以判断醋酸在水溶液中解离出的离子；（2）胃酸的主要成分为盐酸，可以据此解得该题；（3）酸可以和碳酸盐发生反应，可以据此解答该题；（4）氢氧化钠为碱，醋酸为酸，它们之间可以发生酸碱中和反应，可以据此解答；（5）根据题给信息可以知道增加的质量为氧气的质量，可以据此结合反应的化学方程式求算出所得食醋的质量【解答】解：（1）酸在水中可以电离醋酸根离子和氢离子，所以醋酸水溶液中能解离出CH3COO和H+；（2）胃酸的主要成分为盐酸，其化学式为HCl；（3）酸可以和碳酸盐发生反应，鸡蛋壳和鱼骨中含有碳酸钙，其化学式为：CaCO3；（4）氢氧化钠为碱，醋酸为酸，它们之间可以发生酸碱中和反应，该反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O；（5）设所得食醋中醋酸的质量为xC2H5OH+O2CH3COOH+H2O 32 60 16kg x解得：x=30kg故答案为：（1）H+；（2）HCl；（3）CaCO3；（4）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O；（5）30【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记醋酸的性质及醋酸的含量测定，以及与之相关的知识然后根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可8归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白（1）在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物（填物质类别）（2）反应要能发生要求金属必须排在金属活动顺序性表中H的前面（3）图中所归纳出酸的化学性质有5条（4）写出一个符合反应的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）验证反应，可以选择下列A、C（填两种物质序号）进行反应ANa2SO4BKNO3CBa（OH）2DNaOH（6）碱具有相似的化学性质的原因是：碱溶液中都含有OH（填微粒符号）【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】（1）据酸与碱都可与氧化物、紫色石蕊试液反应分析；（2）根据位于氢前的金属可与酸反应放出氢气分析；（3）根据酸的化学性质分析；（4）根据酸与盐反应的规律写化学方程式；（5）根据碱与盐反应的条件是生成物之一必为沉淀分析；（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH【解答】解：（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与紫色石蕊试液反应，故图中空白方框中可填写紫色石蕊或氧化物；（2）位于氢前的金属可与酸反应放出氢气，故对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序氢的前面；（3）通过分析可知酸的化学性质有5条，分别是酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应；（4）由图可知，反应是盐和酸的反应，据复分解反应发生的条件可以写化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（5）由图可知，反应是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀，反应才可进行，盐Na2SO4碱Ba（OH）2反应可生成硫酸钡沉淀，符合条件；（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH故答案为：（1）氧化物；（2）H或氢；（3）5；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（5）A、C； （6）OH【点评】本题考查了常见酸、碱、盐等物质的化学性质及复分解反应发生的实质，在解此类题时，首先要充分识图，然后根据复分解反应的原理进行分析反应物具有的特征，最后再书写方程式和规律9某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl）（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有CaCl2和HCl（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需密封保存；（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，恰好充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀则上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是CaCl2；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙【考点】碱的化学性质；盐的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】（1）酚酞试液遇碱变红色；（2）根据盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，还需要考虑盐酸过量问题；（3）根据碱能与二氧化碳反应所以要密封保存；（4）两种溶液混合时，首先发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应，盐酸再与碳酸钙反应考虑反应后溶液中溶质再进一步进行分析【解答】解：（1）酚酞试液遇碱变红色，将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，说明Ca（OH）2溶液呈碱性；（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；（3）由于碱与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；（4）Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钠，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是CaCl2；由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙故答案为：（1）碱性；（2）CaCl2、HCl；（3）密封保存；（4）NaCl；CaCl2；取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙【点评】解答本题关键是要知道反应后溶液中溶质的判断方法是：先根据反应的生成物考虑，再考虑反应物是否过量检验溶液是否含有氢氧化钠，可以用滴加无色酚酞试液进行检验三、实验探究题10实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究【提出问题】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3则NaOH变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【查阅资料】（1）碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；（2）CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入过量氯化钙溶液白色沉淀产生该反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入无色酚酞试液溶液变红证明猜想正确【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质；氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；据此解答【解答】解：【提出猜想】氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【实验探究】猜想成立，则含有碳酸钠和氢氧化钠，要证明含有碳酸钠，可以加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，要证明含有氢氧化钠，可以加入过量的氯化钙溶液，除去碳酸钠，然后加入酚酞试液，变红，则含有氢氧化钠，故填：实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入过量 氯化钙溶液白色沉淀产生该反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入无色 酚酞试液溶液变红证明猜想正确【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础11甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续加入稀盐酸，才能观察到有气泡产生【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl2，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl（均写化学式）为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl（写化学式）两种溶质；猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl（写化学式）三种溶质；猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色【结论与反思】（1）猜想2（填“1”“2”或“3”）正确（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蚀下水道，你认为处理该废液的方法是将废液中和至中性再排放【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】【观察与讨论1】氢氧化钙和稀盐酸反应能生成氯化钙和水；【观察与讨论2】只有当稀盐酸足量时，碳酸钠溶液才能够和稀盐酸反应生成二氧化碳；【观察与讨论3】无论氢氧化钙和稀盐酸是否恰好完全反应，形成的溶液中一定含有氯化钙；无论碳酸钠和稀盐酸的质量如何，形成的溶液中一定含有氯化钠；【猜想与假设】如果物质之间恰好完全反应时，废液中含有氯化钙和氯化钠；如果稀盐酸过量时，废液中含有氯化钙、氯化钠和氯化氢；如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠；【结论与反思】根据实验现象可以判断废液中溶质的组合情况；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁