高考化学二轮复习 专题训练7 原子结构 化学键 元素周期律和元素周期表

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。原子结构 化学键 元素周期律和元素周期表一、选择题1(2016温州中学高二上期末)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为 g解析中子数等于质量数减去质子数，为ba，A错误；该离子含有的电子数为an，B错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C错误；D正确。答案D2(2016嘉兴市高二上期末)下列有关叙述正确的是()A元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据BOH与H3O组成元素相同，所含质子数相同C结构示意图为和的两种粒子为同一种元素DH、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素解析元素原子最外层电子数的多少与金属性和非金属性强弱无必然的联系，故A错误；OH与H3O都是由氢和氧两种元素组成的，OH所含质子数为9，H3O所含质子数为11，故B错误；结构示意图为的粒子为氖原子，结构示意图为的粒子为氟离子，为两种不同的元素，故C错误；H、D、T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。答案D3(2016绍兴一中高二上期末)下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C共价化合物中可能存在离子键D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析单质分子(如Cl2)中存在共价键，B错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，一定不是共价化合物，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，D错误。答案A4(2016台州市高一上期末)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物的水化物酸性最强解析戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则分别是N、O，根据题图知丁是C、庚是F，乙是Mg，丙是Al，甲可能是H或Li，故A错误；同周期元素由左向右非金属性逐渐增强，则氢化物的稳定性越来越强，B正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸，它们之间不能相互反应，C错误；F没有最高价含氧酸，D错误。答案B5(2016浙江省衢州二中学考模拟)下列叙述中正确的是()AO3和NO2都是共价化合物B有化学键断裂的变化属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D在反应O32KIH2O=2KOHI2O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂解析O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化氢溶于水，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧分子作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确。答案D6(2015海南化学，2)下列离子中半径最大的是()ANa BMg2 CO2 DF解析对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选C。答案C7(2015北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性ClBr，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。答案D8(2016金华十校高一下期末调研)下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是()A加热金属铝使之熔化B加热金刚石使之熔化C液溴受热变成溴蒸气D加热碘化氢使之分解解析液溴受热变成溴蒸气是物理变化，克服的是分子间作用力。答案C9(2016浙江省余杭区高二上期末)下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是()A.元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：解析本题考查元素周期表和元素周期律知识，属于中等难度题。从所给元素周期表可知为N、为O、为F、为S、为Cl。元素在第二周期第A族，A错误；根据元素周期律知识，气态氢化物的稳定性为H2OH2S，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4H2SO4，C正确；F没有正化合价，D错误。答案C10(2016金华外国语学校高一期中)比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列实验方案不能达到目的的是()A加热条件下，氯气和硫分别与铜发生反应，比较生成物中铜的化合价高低B比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C往H2S溶液中通入氯气D分别测定0.1 molL1氯化钠溶液和0.1 molL1硫化钠溶液的pH解析加热条件下，氯气和硫与铜反应，分别生成氯化铜、硫化亚铜，氯气可以将铜氧化为高价态铜，说明氯气的氧化性比硫强，故氯元素的非金属性比硫元素强，A正确；元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故可以通过比较氯化氢和硫化氢的热稳定性来比较氯元素、硫元素的非金属性强弱，B正确；往H2S溶液中通入氯气生成硫单质，氯气是氧化剂、硫单质是氧化产物，故氧化性氯气强于硫单质，故氯元素的非金属性比硫元素强，C正确；0.1 molL1氯化钠溶液呈中性，0.1 molL1硫化钠溶液呈碱性，说明HCl是强酸、H2S是弱酸，氢化物的酸性强弱不能比较元素的非金属性强弱，D错误。答案D11(2015杭州市高一下期末质检)下列各曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数关系的变化趋势(Z是核电荷数，Y是元素的有关性质)，下列说法中不正确的是()A图甲中Y表示第二周期主族元素的原子半径B图乙中Y表示第A族元素的价电子数C图丙中Y表示第三周期主族元素的最高正化合价D图丁中Y表示第A族元素氢化物的沸点解析同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确；第A族元素的价电子数均为2，B项正确；第三周期主族元素的最高正化合价由1到7，C项错误；第A族元素的氢化物中，HF由于分子间形成氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点依次升高，D项正确。答案C12.(20168月浙江温州选考模拟，14)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中Y最外层电子数是次外层的一半。下列说法正确的是()A原子半径：YXWB单质的氧化性：ZMC气态氢化物的稳定性：MXD根据元素周期律，可以推断N元素的单质可作半导体材料解析由题意可知Y为Si，则Z为S，M为Cl，N为Se，X为F，W为N。原子半径，YMX，A错；单质氧化性M(Cl2)Z(S)，B项错；气态氢化物稳定性XM(HFHCl)，N为Se处周期表中金属与非金属分界线处，故其单质可作半导体材料。答案D13(20169月浙江金华十校高三模拟，14)X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A原子半径由大到小的顺序为ZXYBZ元素的氢化物是一种强酸C元素非金属性由强到弱的顺序为XYZD3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强解析由题意可知X为O，则Z为S，Y为F，H2S是一种弱酸；B错，非金属性比较FOS，C错；还原性比较H2SH2OHF，D错。答案A14(2014浙江7月学考，24)如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A虚线右上方的元素为金属元素B第6周期A族的元素为非金属元素C可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D可在虚线附近寻找稀土元素解析虚线右上方的元素为非金属元素，A项错误；第6周期A族的元素为金属元素，B项错误；C项正确；稀土元素应在过渡元素中寻找，D项错误。答案C15(2015江苏化学，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第A族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为：F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。答案A二、填空题16(2016杭州市余杭区高一下期末)A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图(图中原子序数连续)。(1)A在元素周期表中的位置是_。(2)B2的电子式为_，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为_(用离子符号表示)。(3)C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式)。(4)化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按113在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为_。解析D元素的焰色反应呈黄色，则D是钠元素。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2，因此A是碳元素，B是氮元素，C是氧元素。E元素形成的单质沸点很高，应该是金属晶体铝。F元素形成的单质沸点低于0，因此F是氯元素，即A、B、C、D、E、F分别为C、N、O、Na、Al、Cl。(1)碳元素的原子序数是6，位于元素周期表的第二周期A族。(2)离子半径与电子层数、核电荷数、核外电子数有关，Cl电子层数最多，半径最大；Na与O2电子层数相同，O2核电荷数少半径大；(3)氧元素对应的臭氧，氯元素对应的氯气、二氧化氯等具有杀菌消毒作用；(4)Y是氧化铝，则根据原子守恒可知反应为Al2O33CN2=2AlN3CO。答案(1)第二周期A族(2)NNNaO2Cl(3)O3、Cl2、ClO2(任写两种，其他合理答案均可)(4)AlN17(2016浙江省绍兴一中3月选考模拟)元素周期表中前7周期的元素如下表所示：周期数一二三四五六七元素数28818183232(1)第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是_，周期表中_族所含元素最多。(2)请分析周期数与元素数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为_。A18 B32 C50 D64(3)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的第A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是_。A在化合物中呈2价B氢氧化物呈两性C单质与水反应，放出氢气D碳酸盐难溶于水解析(1)第六、七周期中在第B族出现了均含15种元素的镧系、锕系，使元素种数比第四、五周期多了14种元素。也因为如此，第B族所含元素最多。(2)根据上表可通过分析数据归纳出潜在的规律：周期数一二三四五六七元素数28818183232种数212222222232232242242由此预测第八