高中化学 2_2影响化学反应速率的因素（第2课时）教学设计 新人教版选修4

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线影响化学反应速率的因素课题：第二章 第二节影响化学反应速率的因素授课班级课 时第二课时教学目的知识与技能理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。过程与方法讲解 对比 归纳情感态度价值观培养学生透过现象看本质的能力。 重 点1.温度，催化剂对化学反应速率的影响。2.温度，催化剂对化学反应速率的影响原因的解释。难 点1.温度，催化剂对化学反应速率的影响。2.温度，催化剂对化学反应速率的影响原因的解释。课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案复习：1.浓度是如何影响化学反应速率的？2. 压强是如何影响化学反应速率的？引入新课：1、温度对化学反应速率的影响：【实验2-3】，结论：其他条件不变时，反应温度越高，反应速率越快；温度越低，反应速率越慢。讨论：为什么升高温度会加快化学反应速率？解释：浓度一定时，升高温度，反应物分子将获得能量，使一部分原来能量低的分子变成高能分子，活化分子的百分数增加，使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。由于反应温度升高，分子运动加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多，反应也会相应加快。实验表明，温度每升高10，化学反应速率通常增加到原来的2至4倍。思考1：反应体系温度升高对不同状态的反应物温度有何影响？气体、液体、固体反应物温度同时升高。结论：温度对反应速率的影响与反应物状态无关。思考2：可逆反应中体系温度升高对正、逆反应温度有何影响？正、逆反应温度同时升高。思考3：可逆反应中体系温度改变对正、逆反应速率有何影响？结论：升高温度将同时增大正反应和逆反应速率；降低温度将同时降低正反应和逆反应速率。但改变倍数不同。实验表明：温度改变时，反应速率变化大的方向为吸热反应方向。2、催化剂对化学反应速率的影响：【实验24】结论：催化剂能够明显的加快化学反应速率。讨论：催化剂是怎样改变化学反应速率的？使用催化剂，能够降低反应所需要的能量，使反应体系中更多的反应物分子变成活化分子，大大增加了单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，使化学反应速率加快。规律：催化剂能改变化学反应速率，能够加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。中学阶段若无特殊说明，只讨论正催化剂。注意：催化剂在化学反应中参与了化学反应，只不过在反应前期消耗多少，在反应后期则生成多少，催化剂在反应前后的质量未发生变化，但某些物理性质发生改变。结论：催化剂能明显改变化学反应速率，自身化学性质和质量不变。思考：催化剂能降低反应所需要的能量，在可逆反应中，正反应和逆反应降低的能量相同吗？正反应和逆反应的能量降低值相同。讨论：在可逆反应中催化剂对正、逆反应速率的改变相同吗？结论：催化剂能同步、等倍数的改变正、逆反应速率，但不能改变生成物的量。5、其他因素的影响：除了上述因素外，光、声、电、反应物颗粒大小、溶剂性质、紫外线、超声波、磁场等也会明显的改变化学反应速率。课堂小结：规律：、C反： v正，v逆； C反： v正，v逆、P：v缩v扩； P：v缩v扩、T：v吸v放； T：v吸v放、使用催化剂：v正 v逆教学回顾与反思