高考化学二轮复习 第一部分 专题四 氧化还原反应课件

专题专题 四 氧化还还原反应应 考试标准 考点知识条目 必考 要求 加试 要求 氧化还原反应 的概念及规律 根据化合价的变化判断氧化还原反应bb 四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系bb 氧化还原反应中电子转移的方向和数目bc 根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱 c 氧化还原反应 方程式的配平 及相关计算 氧化还原反应方程式的配平 c 考点一：氧化还原反应的判断 1.(2016浙江师大附中高一期中)下列应应用不涉及氧化还还原反应应的 是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂剂 B.工业业上电电解熔融状态态的Al2O3制备备Al C.工业业上利用合成氨实现实现 人工固氮 D.实验实验 室用NH4Cl和Ca(OH)2制备备NH3 解析 A项有单质O2生成，B项有单质Al生成，C项有单质H2 和N2反应。 答案 D 考点二：氧化还原反应的基本概念 A.Na2O2既是氧化剂剂又是还还原剂剂 B.3 mol Na2O2发发生反应应，有3 mol电电子转转移 C.在Na2FeO4中Fe为为4价，具有强氧化性，能消毒杀杀菌 D.Na2FeO4既是氧化产产物又是还还原产产物 解析 反应中Na2O2中氧元素化合价降低，被还原，为氧化剂， 故A错误；Na2O2中氧元素化合价由1价降低为2价，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，故B错误；在Na2FeO4中Fe 为6价，故C错误；Na2FeO4中的铁元素为化合价升高得到的， 氧元素一部分是化合价降低得到的，所以Na2FeO4既是氧化产物 又是还原产物，故D正确。 答案 D 考点三：氧化性、还原性强弱的比较 3.(2016杭州市七校高二下期中)已知还还原性IFe2Br，在只 含有I、Fe2、Br的溶液中通入一定量的氯氯气，关于所得溶液 离子成分分析正确的是(不考虑虑Br2、I2和水的反应应)( ) A.I、Fe3、Cl B.Fe2、Cl、Br C.Fe2、Fe3、Cl D.Fe2、I、Cl 解析 还原性IFe2Br，含有I、Fe2、Br的溶液中通入 氯气后，I先被氧化，其次是Fe2，最后是Br。溶液中含有I ，则Fe2不会反应，不会出现Fe3，故A错误；通入氯气后，I 完全反应后，Fe2发生反应，溶液中存在Fe2，则Br一定不会 参与反应，氯气作氧化剂，反应生成Cl，故B正确；当溶液中 存在Fe2时，则一定会存在Br，故C、D均错误。 答案 B 考点四：氧化还原反应规律的应用 4.(2016浙江省东阳中学高三模拟)已知酸性高锰锰酸钾钾溶液可以将 FeSO4氧化，方程式为为：2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO4 2MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现现将一定量的硫酸酸化的高锰锰 酸钾钾溶液与硫酸亚铁亚铁 溶液混合，充分反应应后再向所得溶液中加入 KI溶液，混合溶液中铁铁离子的物质质的量随加入的KI的物质质的量 的变变化关系如图图所示。则则下列有关说说法错误错误 的是( ) A.图图中AB段主要是高锰锰酸钾钾和碘化钾钾溶液反应应 B.图图中BC段发发生的反应为应为 2Fe32I=2Fe2I2 C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰锰酸钾钾的物质质的量 为为0.25 mol D.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁亚铁 的物质质的量 为为1 mol 答案 D 考点五：氧化还原反应的有关计算 5.(2016绍兴一中高二下期中)铜铜及其化合物在工农业农业 生产产中都有 着广泛应应用。 解析 (1)反应2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2中，化合价变 化情况为：Cu元素由2价降低为1价，S元素由2价升高到 4价，氧气中O元素由0降低为2价，则每生成1 mol Cu2S转移 电子6 mol；由Cu2SO2=2CuSO2可知消耗1 mol Cu2S生成2 mol Cu，所以当第二个反应生成1 mol Cu时，第一个反应转移电 考点六：氧化还原反应方程式的配平(加试) 6.(20163月金华一中选考科目模拟)高锰锰酸钾钾溶液在酸性条件下 可以与硫酸亚铁亚铁 反应应，化学方程式如下(未配平)： 解析 A项，FeSO4为还原剂，对应的产物为氧化产物，错误；B 项，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性有Fe2Mn2， 正确；C项，Fe3与SCN产生红色溶液，不是沉淀，错误；D项 ，根据得失电子守恒、原子守恒配平该反应为2KMnO4 10FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，反 应中转移10 mol电子生成8 mol水，错误。 答案 B 易错错点一 不能准确判断氧化剂剂、还还原剂剂、氧化产产物和还还原产产 物 易错训练1 对对于反应应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，下列 说说法正确的是( ) A.Na2O2是氧化剂剂，CO2是还还原剂剂 B.若2 mol Na2O2完全反应应，则则反应应中共转转移了4 mol电电子 C.还还原剂剂与氧化剂剂的质质量比是11 D.Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为为11 C 易错错点二 不能准确判断物质质氧化性和还还原性的相对对强弱及其 应应用 氧化性：氧化剂剂氧化产产物 还还原性：还还原剂剂还还原产产物 易错训练2 (2016浙江师大附中选考模拟)已知I、Fe2、SO2 、Cl、H2O2均有还还原性，它们们在酸性溶液中还还原性的强弱顺顺 序为为ClHClO2HClO3HClO4。 2.在氧化还还原反应应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素 被还还原，如Cl2H2O HClHClO，被氧化和被还还原的都 是氯氯元素。 3.得电电子难难的物质质不一定易失电电子，如A族的碳(C)和稀有气 体，既不容易得到电电子，也不容易失去电电子。 4.元素由化合态变为态变为 游离态态不一定被氧化，也可能被还还原，如 Fe2Fe。 5.氧化还还原反应应中一种反应应物不一定只表现现出一种性质质，如在 MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O中，HCl既表现现酸性 又表现还现还 原性。 6.浓浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还还原性，但二者并不能发发生氧 化还还原反应应。 7.物质质的氧化性或还还原性的强弱只取决于得失电电子的能力，与得 失电电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还还原性强弱依次为为 NaMgAl。 8.氧化性：氧化剂剂氧化产产物，还还原性：还还原剂剂还还原产产物，此 方法不适用于歧化反应应和电电解反应应。 9.不能依据氧化剂剂或还还原剂剂自身化合价变变化值值的大小说说明氧化 性或还还原性的强弱。如由铜铜与硝酸的反应应。 易错训练4 (2016浙江省江山实验中学高一期中)下列说说法正 确的是( ) A.氧化还还原反应应不一定有电电子的得失或转转移 B.有单质单质 参加的化学反应应一定是氧化还还原反应应 C.金属阳离子被还还原一定得到相应应的金属单质单质 D.碱性氧化物一定是金属氧化物 解析 A.氧化还原反应的本质是有电子转移，故氧化还原反应一 定存在电子转移，故A错误；B.有单质参加的化学反应不一定是