中考化学同步训练溶液的浓度含解析

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练：溶液的浓度一、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）1在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）2计算公式：溶质的质量分数=_溶质质量=_溶质质量分数溶液质量=_=_ 质量+_质量3某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐则该溶液中的质量关系是：溶质：溶液=_：_；溶质：溶剂=_：_；溶剂：溶液=_：_5溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小试完成下表100g10%NaCl溶液溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数/%增加溶质10g_增加溶剂10g_蒸发溶剂10g_6将一瓶80g 10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为_；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水_g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl_g7在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，若要配制这样的溶液200g，需要甘油_g，水_g三、解答题（共5小题，满分0分）8现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体（2）向原溶液中加入50g水（3）把溶剂蒸发掉25g（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液9用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为_g（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）10已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液物质量130g40g167.13g（1）反应后生成氯化银的质量为_g（2）计算该生理盐水的溶质质量分数11为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验请计算：（1）反应后产生气体的质量为_g（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数12造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g计算废水中氢氧化钠的质量分数陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练：溶液的浓度参考答案与试题解析一、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）1在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】A、将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=100%；B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后溶液质量减小而溶质质量不变，由溶质质量分数公式判断蒸发后溶液的质量分数；C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的质量为两溶液质量和、溶质质量为两溶液中溶质质量和，由溶质质量分数公式计算混合后溶液的质量分数；D、将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能否全部溶解无法判断且原溶液的溶质质量分数不明确，无法确切得知所得溶液的溶质质量分数【解答】解：A、在温度不变的条件下，将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行；B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行；C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数=100%=20%，为原溶液10%的2倍；故C正确；D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故D不可行；故选C【点评】对不饱和溶液蒸发掉原溶液质量的一半水时，若不析出固体，则溶液的溶质质量分数增大一倍二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）2计算公式：溶质的质量分数=溶质质量=溶液质量溶质质量分数溶液质量=溶质质量溶质的质量分数=溶质的 质量+溶剂的质量【考点】溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】本题考查基础的溶质的质量分数的计算公式，以及公式的转化运用【解答】解：溶质的质量分数=；溶质质量=溶液的质量溶质质量分数；溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数=溶质的质量+溶剂的质量【点评】要准确把握有关溶质质量分数的计算公式，根据实际并会灵活运用其解决关于溶液的实际问题3某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐则该溶液中的质量关系是：溶质：溶液=1：5；溶质：溶剂=1：4；溶剂：溶液=4：5【考点】溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题意首先推断出溶液中的溶质和溶剂的质量，然后再依次计算可解答【解答】由题意可知，100g20%的食盐水含溶质（食盐）的质量：100g20%=20g，溶剂的质量：100g20g=80g，溶液的质量为100g；所以溶质：溶液=20g：100g=1：5； 溶质：溶剂=20g：80g=1：4； 溶剂：溶液=80g：100g=4：5；【点评】本题主要考查溶液定义和溶液组成以及溶液中各成分的组成含量，学会运用溶质质量分数的公式来解答相关的问题5溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小试完成下表100g10%NaCl溶液溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数/%增加溶质10g20g90g110g18%增加溶剂10g10g100g110g9%蒸发溶剂10g10g80g90g11%【考点】溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶质的质量分数=100%；溶液的质量=溶质的质量+溶液的质量【解答】解：（1）100g10%NaCl溶液加入10g溶质，所的溶液的溶质的质量分数=100%=18%；（2）100g10%NaCl溶液增加10g溶剂，所的溶液的溶质的质量分数=100%=9%；（3）100g10%NaCl溶液蒸发溶剂10g，所的溶液的溶质的质量分数=100%=11%答案为：增加溶质10g：20g，90g，110g，18%；增加溶剂10g：10g，100g，110g，9%；蒸发溶剂10g：10g，80g，90g，11%【点评】本题主要训练学生对溶质质量分数计算公式的运用能力以及对溶液各成分的理解能力，要准确透彻的理解溶液中各成分的量，才能运用解决实际问题6将一瓶80g 10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为10%；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水40g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl5g【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】溶液具有均一性，把溶液分成两等份，其中每一份溶液的质量分数与原溶液的溶质质量分数相同；根据加水稀释时溶液中溶质质量不变，由稀释前溶液中溶质质量与稀释后溶液的溶质质量分数计算稀释后溶液质量，稀释前后溶液质量差即加入水的质量；随着溶质氯化钠质量的增加溶液的质量分数变大，根据增大一倍后溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与所加入氯化钠的质量和，计算出所增加溶质质量【解答】解：根据溶液的均一性，每份溶液的质量分数均为10%；溶液中溶质的质量分数减小一半时溶液的质量=80g，则加入水的质量=80g40g=40g；设增加氯化钠质量为x时使溶液的溶质质量分数增大，（40g+x）20%=40g10%+x，解得x=5g；故答案为：10%；40；5【点评】对溶液进行加水稀释时，若加入水的质量与溶液质量相等，则稀释后溶液的溶质质量分数为原溶液溶质质量分数的一半7在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，若要配制这样的溶液200g，需要甘油160g，水40g【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量【解答】解：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制80%的溶液200g，需甘油的质量=200g80%=160g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=200g160g=40g故答案为：160；40【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量溶质质量是正确解答本题的关键三、解答题（共5小题，满分0分）8现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体（2）向原溶液中加入50g水（3）把溶剂蒸发掉25g（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数、溶质质量分数=100%，结合题意进行分析解答【解答】解：（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体，改进后溶液中溶质的质量分数为100%9.5%（2）向原溶液中加入50g水，改进后溶液中溶质的质量分数为100%=2.5%（3）把溶剂蒸发掉25g，改进后溶液中溶质的质量分数为100%=10%（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，改进后溶液中溶质的质量分数为100%=5%答：（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体，改进后溶液中溶质的质量分数为9.5%；（2）向原溶液中加入50g水，改进后溶液中溶质的质量分数为2.5%；（3）把溶剂蒸发掉25g，改进后溶液中溶质的质量分数为10%；（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，改进后溶液中溶质的质量分数为5%【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量溶质的质量分数、溶质质量分数=100%是正确解答本题的关键9用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为4.4g（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】（1）烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为11g+50g56.6g=4.4g（2）设样品中碳酸钠的质量分数为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 4411gx 4.4g=，x96.4%答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g（2）样品中碳酸钠的质量分数为96.4%【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度较大10已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液物质量130g40g167.13g（1）反应后生成氯化银的质量为2.87g（2）计算该生理盐水的溶质质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为生成氯化银沉淀质量；根据化学方程式，由氯化银的质量可计算出参加反应氯化钠质量，该质量与盐水质量比可计算出该生理盐水的溶质质量分数【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应后生成氯化银的质量=130g+40g167.13g=2.87g（2）设130g生理盐水中含NaCl的质量为xNaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5 143.5x 2.87gx=1.17g生理盐水中NaCl的质量分数为100%=0.9%答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%【点评】根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量11为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验请计算：（1）反应后产生气体的质量为3.2g（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气