中考化学复习第一部分考点复习第一单元我们身边的化学物质第7讲常见的盐化学肥料课件

第7讲常见的盐 化学肥料 近三年广东中考考点分布 及分值 2014 年2015 年2016 年难易度 1.食盐、纯碱、小苏打、 碳酸钙等盐在日常生活中 的用途(理解) 选择 4 分 选择 2 分较难 2.一些盐的重要化学性质 (理解) 推断 2 分 推断 2 分 计算 4 分 选择 2 分 推断 5 分 难 3.一些常见化肥的名称和 作用(了解) 填空 2 分填空 4 分 选择 2 分 计算 5 分 容易 生活中常见的盐 1.盐的定义 金属酸根由_离子和_离子构成的化合物。 2.常见盐的俗名、物理性质和用途 名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙 化学式_ _ 俗名食盐 纯碱、苏 打 小苏打 大理石、石 灰石 颜色、状 态 白色固体白色固体白色固体白色固体 溶解性_ 用途 调味剂、 生理盐水 制玻璃、造 纸 发酵粉、治 疗胃酸过多 补钙剂 、建 筑材料 NaCl NaHCO3CaCO3 Na2CO3 易溶易溶易溶难溶 温馨提示 1.铵根离子的化学性质类似于金属离子，所以铵根离子与 酸根离子形成的化合物也属于盐，如氯化铵(NH4Cl)。 2.日常生活中所说的盐是指食盐(主要成分是氯化钠)，而化 学中的盐是一类物质。 3.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法(又叫侯氏制碱 法)，这里的碱指的是纯碱。 【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 )1.烧碱属于碱，纯碱属于盐。( 2.盐中一定含有金属元素。() 盐的性质 1.常见酸、碱和盐的溶解性 (1)溶解性记忆口诀：钾钠铵和硝酸溶，盐酸不溶氯化银， 硫酸不溶硫酸钡，碳酸能溶钾钠铵，碱溶钾钠铵和钡，微溶硫 酸钙银碳酸镁(外加氢氧化钙)。 (2)解释：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都能溶于水，盐酸盐 (氯化物)中只有氯化银不溶，硫酸盐中只有硫酸钡不溶，碳酸 盐中除钾、钠、铵之外都不溶，碱中能溶的是氢氧化钾、氢氧 化钠、氨水和氢氧化钡，微溶物质有硫酸钙、硫酸银、碳酸镁、 氢氧化钙。 2.盐的化学共性 盐的化学性质化学方程式 基本反 应类 型 (1)盐与金属反应 FeCuSO4=_ 置换 反应 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 (2)盐与酸反应CaCO32HCl=_ 复分解 反应 (3)盐与碱反应 Na2CO3Ca(OH)2=_ 复分解 反应 CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2 (4)盐与盐反应 K2SO4BaCl2=_ 复分解 反应 AgNO3NaCl=AgClNaNO3 FeSO4Cu CaCl2H2OCO2 CaCO32NaOH BaSO42KCl 3.盐的特性 碱 碱 向碳酸钠溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液会变红，说明碳酸 钠溶液呈_性；我们前面学过用小苏打溶液处理浓硫酸事故， 说明碳酸氢钠溶液也呈_性。胃酸过多的人可以吃小苏打片， 原因是(写化学方程式)_。 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 4.碳酸盐( )的检验 (1)原理：含有 (或含有 )的盐都能与稀盐酸(或稀 硫酸)反应，生成二氧化碳气体，再利用澄清石灰水来检验二氧 化碳，即可证明是碳酸盐(或碳酸氢盐)。 (2)药品：稀盐酸(或稀硫酸)和澄清石灰水。 (3)方法：第一步，往碳酸盐溶液中加入适量稀盐酸(或稀硫 酸)，观察是否有气泡生成；第二步，如产生气泡，将产生的气 体通入澄清石灰水中，能观察到澄清石灰水_的现象， 则含有碳酸盐。 温馨提示：与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有 碳酸盐，还可能是活泼金属，如铁。 变浑浊 。( 【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 1.大多数碳酸盐不溶于水。() 2. 与氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的沉淀的溶液一定含 ) 化学肥料 1.农作物生长所需的三种主要营养元素 农作物所必需的营养元素中，需要量较大而土壤中含量较 少的三种元素是氮、磷、钾。 2.化学肥料的分类 氮磷 钾复合 依据含有的营养元素化肥可分为_肥、_肥、 _肥和_肥料(含两种或两种以上营养元素的化 肥)。 3.化肥的作用 氮肥叶；钾肥茎；磷肥根、果实。 谐音：氮磷钾，一根筋(叶根茎)。 4.铵态氮肥及检验 氨气 (1)含有铵根离子的氮肥叫做铵态氮肥。 (2)铵态氮肥不能和碱性物质一起混用，因为它们之间能够 发生反应，产生_，使肥效降低。 (3)检验铵态氮肥的方法：_ _。刺激性气味的气体 与熟石灰一起研磨，能产生有 温馨提示：肥的简易鉴别 一看：只有磷肥是灰白色，其他大部分是白色；除了氨水 是液态外其他都是固态。 二闻：只有碳酸氢铵有刺激性气味，其他固体化肥都没有 气味。 三溶：大部分化肥都能溶于水，只有磷肥基本上不溶于水。 四加碱：加熟石灰研磨，铵态氮肥能放出具有刺激性气味 的气体，即 NH3。 【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 1.硝酸钾属于钾肥。() 2.与熟石灰混合研磨可以鉴别氮肥和钾肥。() 实验 步骤实验现 象或实验结论 1.溶解：用天平称取粗盐 5.0 g，加 入到盛有 10 mL 水的烧杯中，搅拌 ， 称量剩余粗盐的质量 玻璃棒的作用是_ 2.过滤 ：过滤 食盐水 12 次，直 到 滤液澄清 玻璃棒的作用是_ 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加 热，结晶 玻璃棒的作用是_ _ 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5.01.1_ 粗盐中难溶性杂质的去除 【基础考点】 3.9 搅拌，加快粗盐溶解 引流 搅拌，防止液滴飞溅 (或使受热均匀) 实验 步骤实验现 象或实验结论 4.计算产率 m(精盐) 精盐产 率 100% m(溶解的粗盐) 溶解粗盐/g精盐/g精盐产 率 _3.2_ (续表) 3.9 82.1% 【常见操作错误】 下列是有关粗盐提纯的部分实验操作，请指出其中的错误 之处： (1)(2)(3)(4)(5) (1)_。 (2)_。 (3)_。 (4)_。 (5)_、_。 瓶塞不应倒放 物码颠倒 不应俯视读数 没有用玻璃棒不断搅拌 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁没有用玻璃棒引流 【操作点拨】 【实验拓展】 产率误差分析：偏大的原因：滤纸破损；蒸发后所得精 盐潮湿等；偏小的原因：粗盐未完全溶解就过滤；倾倒时有 部分氯化钠溶液溅出；蒸发时晶体飞溅；蒸发时将全部水分蒸 干才停止加热；蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上等。 【突破实验】 例题(2016 年南京)根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实 验，回答有关问题。 (1)实验步骤： 溶解称取 5.0 g 粗盐，逐渐加入 10 mL 水中，直到不再 溶解，剩余粗盐 1.2 g。 过滤 蒸发请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液 温度的方法得到精盐的依据是_ _。 计算产率得到精盐 3.2 g，则精盐的产率为_(计 算结果保留一位小数)。 (2)整个实验中至少要进行_次称量。 (3)从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于 _(填“混合物”或“纯净物”)。 解析：(1)盐的产率 3.2 g 5 g1.2 g 100%84.2%；(2)从实 验步骤可知，5.0 g 粗盐、剩余粗盐 1.2 g、精盐 3.2 g 就是整个 实验中要进行的 3 次称量；(3)精盐中除了食盐，还有可溶性杂 质，所以精盐属于混合物。 答案：(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，相同 情况下降温析出的晶体比较少84.2% (2)3(3)混合物 考点 1盐的概念 1.(2016 年广州)中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊 常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、 质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是()。 A.食醋B.烧碱C.草木灰D.生石灰 解析：食醋的主要成分是乙酸，属于酸；烧碱是 NaOH 的 俗名，属于碱；草木灰的主要成分是 K2CO3，K2CO3属于盐； 生石灰的主要成分是 CaO，CaO 属于氧化物。 答案：C 考点 2化肥的分类和作用 2.(2016 年广东)公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤 细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是()。 A. NH4HCO3 C.Ca(H2PO4)2 B.KNO3 D.(NH4)3PO4 解析：“部分植物的枝叶枯黄”说明缺少氮元素，“茎也 比较纤细”说明缺少钾元素，所以应该施用含氮和钾元素的化 肥，而 KNO3 中含有这两种元素。 答案：B 考点 3盐的性质 3.(2015 年佛山)分别将下列各组物质同时加入到足量水中， )。最终能得到无色、透明溶液的是( A.NaOH、H2SO4、BaCl2 B.NaOH、CuSO4、NaCl C.HNO3、KNO3、K2SO4 D.Na2SO4、FeCl3、KCl 答案：C 4.(2014 年广州)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 (1)Cu(NO3)2 溶液和 CuSO4 溶液都含有大量_(填 离子符号)。 向 Cu(NO3)2 溶液中加入 NaOH 溶液，充分振荡，反应的 化学方程式为：_。 向 CuSO4 溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到 的现象是_，如下图表示 该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离 子(填离子符号)： ：_、：_、 ：_。 (2)除上述实验外，在溶液中与 Cu(NO3)2 和 CuSO4 均能反 应的物质还有_、_(任举二例，填化学式，下同)。 (3)在溶液中能与 CuSO4 反应而不与 Cu(NO3)2 反应的物质 有_(任举一例)。 解析：(1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2； Cu(NO3)2溶液中加入 NaOH 溶液，充分振荡，反应的化学方 程式为：Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3；根据 在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应 生成铜和硫酸锌；锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无 色，而锌片过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的 根据在金属活动性顺序中，镁、铁是排在铜之前的金属，可以 将铜离子置换出来；(3) Ba(NO3)2和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀， 硝酸钡和硝酸铜不反应。 答案：(1) Cu2 Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)2 2NaNO3 锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色 原料主要生产过程产品 石灰石 1.高温煅烧，得到 固体 A 与气体 B 2. 固体 A 与水反 应，净化后得到 石灰乳 石灰乳与 B 反应轻质碳酸钙 石灰乳与适量盐酸反 应得溶液 C，C 中加 入氨水同时通入 B 纳米碳酸钙 生活中常见盐的性质和用途 例 1(2016 年盐城)碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工 业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种。以 下是两种碳酸钙产品的主要生产过程，请回答下列问题： (1) A 的主要成分俗称_，A 与水的反应过程中 _(填“吸收”或“放出”)热量。石灰乳的主要成分是 _。 (2)石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反 应的化学方程式_，该 反应属于_(填基本反应类型)反应。 (3)C 溶液中的溶质是_，C 与氨水、气体 B 反应除 得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是_。 解析：(3)石灰乳与适量盐酸反应生成氯化钙和水，C 溶液 中的溶质是氯化钙；氯化钙、氨水、二氧化碳反应生成碳酸钙、 氯化铵和水，化学方程式是 CaCl22NH3H2OCO2 = CaCO32NH4ClH2O，所以另一种副产品是NH4Cl 。 答案：(1)生石灰放出氢氧化钙 (2)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3 2NaOH复分解 (3)氯化钙NH4Cl 常见的化学肥料 例 2(2015 年广东)某化肥说明书的一部分如图。 (1)此包化肥中含氮的质量为_kg。 (2) 该化肥的化学性质为：与碱性物质混用会因放出 _气而损失肥效；_。 (3)该化肥的物理性质为_。 答案：(1)8 (2)氨受热易分解 (3)易溶于水 铵态氮肥的检验 例 3(2014 年广州)同学们在实验室用混合两种固体药品的 办法自制“钾氮复合肥料”，使用到的药品有 KCl、K2SO4、 NH4HCO3 、NH4Cl 。同学们制得了成分不同的“钾氮复合肥 料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题： 限选试剂：稀 HCl、稀 H2SO4、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液、 蒸馏水 (1)提出合理假设。所抽样品的成分有 4 种可能： 假设 1：KCl 和 NH4HCO3；假设 2：KCl 和 NH4Cl； 假设 3：K2SO4 和 NH4HCO3；假设 4：_。 实验操作预期现象结论 步骤 1： 假设 2 成立 步骤 2： (2)形成设计思路。 甲同学提出先用 AgNO3 溶液确定是否含有 KCl，你是否 同意并说出理由：_ _。 乙同学提出先确定是否含有 NH4HCO3，则可以选择的试 剂是_。 (3)完成实验方案。请填写实验操作及与下表中结论相符的 预期现象。 解析：(1)所抽样品的成分可能是KCl 和NH4HCO3，或KCl 和 NH4Cl，或 K2SO4和 NH4HCO3，或 K2SO4和 NH4Cl ；(2)氯 化钾、氯化铵都能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀；碳酸氢铵 能和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，能和稀硫酸反应 生成硫酸铵、水和二氧化碳；(3)氯化钾、氯化铵都不能和稀盐 酸、稀硫酸、氯化钡反应；碳酸氢铵能和稀盐酸、稀硫酸反应 生成二氧化碳，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。 实验操作预期现象 取少量混合固体于试管中，滴加适量稀 HCl (或稀 H2SO4) 无气泡冒出 另取少量混合固体于另一支试管中，加足量 蒸馏水溶解，滴加适量 BaCl2 溶液，振荡 无白色沉淀 产生 答案：(1) K2SO